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四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了化学与生产，下列化学用语或图示表达正确的是，下列不能用勒夏特列原理解释的是，下列实验设计或所选装置合理的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人： 考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（每个小题均只有一个正确答案，3×16=48分）
1、化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（ ）
A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理。
B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能。
C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率。
D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好。
2、下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D．增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态Cr的电子排布式：
B．基态磷原子的轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．分子的结构模型：
5、若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子的M层只有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素基态原子价电子排布式为 D．该元素位于元素周期表d区或p区
6、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色加压后颜色先变深后变浅 ②溶液中加入固体后颜色变深
③配制溶液时加入过量铁 ④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
A．③⑥B．②⑥C．③⑤D．①③⑤⑥
7、下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径Z>Y>X>M
B．电负性X>Y>W>M>Z
C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
9、下列说法正确的是（ ）
A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1<△H2
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
10、常温下，在10mL0.1ml·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5
B．图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大
C．F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)
11、一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+向电极X方向移动
B．放电时，每转移4 ml e-，理论上生成 1 ml C
C．充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D．充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
12、向一恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率： B．点a、b、c对应的平衡常数：
C． D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13、电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14、25℃时,向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．若向0.10ml/LBaCl2溶液中同时加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3两种沉淀，则c(SO42-)/c(CO32-)=10-1.38
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅱ
15、常温下，用0.10ml⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)
16、一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小
B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％
C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的
D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动
二、填空题（4个小题，共52分）
17、（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氮元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，基态氯原子的核外电子排布式 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：
基态O原子电子占用的最高能级的符号为______,其电子云的轮廓图的形状是________
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
NH3中键H-N-H之间的键角角比H2O中键H-O-H之间的键角______（填>、=、<），原因是
（5）NCl3(该化合物中N的化合价为价)能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为 ；
（6）某有机物的结构式如图所示，则分子中有 个σ键， 个π键。采用Sp2杂化和sp杂化的碳原子的比值为_________
（13分）碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关
(1)已知：
ΔH=-
则由和反应生成的焓变为 。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 ml CO与0.4 ml 发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH__________0（填>、=、<）
A、B两点对应的压强大小关系是 (填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)
a．的消耗速率是生成速率的2倍 b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和的物质的量之和保持不变
(3)在压强、℃时，该反应的平衡常数 ，再加入1.0ml CO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大，不变或减小”)。
(4)℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1ml、：0.2ml、：0.2ml，此时 (填“>、<或=”)。
19、（12分）I．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：
(1)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。
(2) 。
(3)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
Ⅱ、在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是 ，通过实验数据，计算该产品的纯度为 (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
20、（13分）Ⅰ、ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：
先加H2O2，再
已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
（1）锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是________________。
（2）ZrSiO4中Zr的化合价为______。a的取值范围为：______,滤渣2的主要成分为 。
（3）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式______________。
（4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01ml∙L-1，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= 。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10)
Ⅱ、用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（5）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为 。反应过程中通过质子交换膜的为2ml时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为 L。
高2022级第3次月考化学答案
1-5DBADC 6-10ABCCB 11-16 BACDCB
（14分，除标注外每个1分）
(1)3 (2)1s22s22p63s23p5 (3) NA 2p 哑铃形
> NH3与H2O的中心原子的价层电子对均为4，但N原子上只有1对孤电子对，而O原子上有两对孤电子对，对成键电子对排斥力更大 (2分）
（两个均可）（2分）
O=C=S
7 3 1:1
（12分，除标注外每个2分）
(1)+
(2) ① < (1分） <(1分） ② ③ b
(3) 100 减小(1分）
(4)>（1分）
19、（12分，每空2分）Ⅰ、(1) (2) (3)碱
Ⅱ、滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30 s内不变色 AC
（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ、（1）增大接触面积，加快反应速率
+4 （1分） 5.2-6.2 （1分） Al(OH)3和Fe(OH)3
ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
2×10−4ml∙L-1
Ⅱ、（5） 11.2
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
CO2
直线形
C原子采取sp2杂化
C
C2H4
平面形
C原子采取sp3杂化
D
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B．溶液吸收尾气
C．电解溶液，制备金属
D．测定中和反应反应热
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
完全沉淀时pH
3.2
5.2
8.0
命题人： 考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（每个小题均只有一个正确答案，3×16=48分）
1、化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（ ）
A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理。
B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能。
C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率。
D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好。
2、下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D．增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态Cr的电子排布式：
B．基态磷原子的轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．分子的结构模型：
5、若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子的M层只有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素基态原子价电子排布式为 D．该元素位于元素周期表d区或p区
6、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色加压后颜色先变深后变浅 ②溶液中加入固体后颜色变深
③配制溶液时加入过量铁 ④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
A．③⑥B．②⑥C．③⑤D．①③⑤⑥
7、下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径Z>Y>X>M
B．电负性X>Y>W>M>Z
C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
9、下列说法正确的是（ ）
A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1<△H2
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
10、常温下，在10mL0.1ml·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5
B．图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大
C．F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)
11、一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+向电极X方向移动
B．放电时，每转移4 ml e-，理论上生成 1 ml C
C．充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D．充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
12、向一恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应速率： B．点a、b、c对应的平衡常数：
C． D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13、电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14、25℃时,向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．若向0.10ml/LBaCl2溶液中同时加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3两种沉淀，则c(SO42-)/c(CO32-)=10-1.38
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅱ
15、常温下，用0.10ml⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)
16、一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小
B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％
C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的
D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动
二、填空题（4个小题，共52分）
17、（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氮元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，基态氯原子的核外电子排布式 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：
基态O原子电子占用的最高能级的符号为______,其电子云的轮廓图的形状是________
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
NH3中键H-N-H之间的键角角比H2O中键H-O-H之间的键角______（填>、=、<），原因是
（5）NCl3(该化合物中N的化合价为价)能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为 ；
（6）某有机物的结构式如图所示，则分子中有 个σ键， 个π键。采用Sp2杂化和sp杂化的碳原子的比值为_________
（13分）碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关
(1)已知：
ΔH=-
则由和反应生成的焓变为 。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 ml CO与0.4 ml 发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH__________0（填>、=、<）
A、B两点对应的压强大小关系是 (填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)
a．的消耗速率是生成速率的2倍 b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和的物质的量之和保持不变
(3)在压强、℃时，该反应的平衡常数 ，再加入1.0ml CO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大，不变或减小”)。
(4)℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1ml、：0.2ml、：0.2ml，此时 (填“>、<或=”)。
19、（12分）I．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：
(1)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。
(2) 。
(3)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
Ⅱ、在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是 ，通过实验数据，计算该产品的纯度为 (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
20、（13分）Ⅰ、ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：
先加H2O2，再
已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
（1）锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是________________。
（2）ZrSiO4中Zr的化合价为______。a的取值范围为：______,滤渣2的主要成分为 。
（3）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式______________。
（4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01ml∙L-1，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= 。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10)
Ⅱ、用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（5）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为 。反应过程中通过质子交换膜的为2ml时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为 L。
高2022级第3次月考化学答案
1-5DBADC 6-10ABCCB 11-16 BACDCB
（14分，除标注外每个1分）
(1)3 (2)1s22s22p63s23p5 (3) NA 2p 哑铃形
> NH3与H2O的中心原子的价层电子对均为4，但N原子上只有1对孤电子对，而O原子上有两对孤电子对，对成键电子对排斥力更大 (2分）
（两个均可）（2分）
O=C=S
7 3 1:1
（12分，除标注外每个2分）
(1)+
(2) ① < (1分） <(1分） ② ③ b
(3) 100 减小(1分）
(4)>（1分）
19、（12分，每空2分）Ⅰ、(1) (2) (3)碱
Ⅱ、滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30 s内不变色 AC
（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ、（1）增大接触面积，加快反应速率
+4 （1分） 5.2-6.2 （1分） Al(OH)3和Fe(OH)3
ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
2×10−4ml∙L-1
Ⅱ、（5） 11.2
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
CO2
直线形
C原子采取sp2杂化
C
C2H4
平面形
C原子采取sp3杂化
D
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B．溶液吸收尾气
C．电解溶液，制备金属
D．测定中和反应反应热
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
完全沉淀时pH
3.2
5.2
8.0
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