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    四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附答案)
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    四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附答案)

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    这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附答案),共10页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    南充市嘉陵一中高20222023年春3月月考

    化学试题

    (考试时间:75分钟  试题总分:100)

    可能用到的相对原子质量:C-12   N-14   O-16   S-32   Cu-64

    第I卷(选择题)

    一、单选题(每小题3分,共45分)

    1.下列说法不正确的是(   )

    A.高强度新型钛合金构件属于金属材料

    B.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维

    C天问一号火星车的热控保温材料纳米气凝胶,可产生丁达尔效应

    D.高压输电线路用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料

    2.下列属于吸热反应的是(   )

    A B

    C.镁条与稀硫酸的反应 DBa(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

    3.下列说法正确的是(   )

    A.石墨能导电,可用作电池的电极材料

    B.  NO2能与水反应生成硝酸,所以NO2是硝酸对应的酸性氧化物

      C.浓硫酸滴在纸张上,纸张变黑,说明浓硫酸具有吸水性

      DNH3易溶于水,可用作制冷剂

    4下列关于消除氮氧化物的3种方法下列说法不正确的是(   )

    ①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3

    ②6NO+4NH35N2+6H2O         ③2NO+2CO2CO2+N2

    A.氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾等污染          

    B是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2

    C②③的目的是将有毒的含氮物质转化为无毒的N2

    D反应中每生成1mol N2,转移电子数目为2.4 NA

    5.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是(   )

                     

    A.利用装置实验室制取 B.用装置收集NO2并吸收多余尾气

                    

    C.利用装置制取并收集NO D.装置用于验证酸性:H2SO3H2SiO3

    6.为了除去粗盐中的,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤;加过量溶液;加适量稀盐酸;加过量溶液;加过量溶液。其中操作顺序正确的是(   )

    A①④②⑤③ B②④⑤①③ C⑤②④①③ D⑤④②③①

    7.能正确表示下列变化的离子方程式是(   )

    A.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:

    B.过量铁粉与稀硝酸反应:

    C少量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:

    SO2+2HCO3-= SO32- + H2O +2CO2

    D.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中:

    SO2H2OCa22ClO = CaSO32HClO

    8. NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(   )

       A.  1 mol Fe与足量的S完全反应转移的电子数为3 NA

       B.  标准状况下,11.2 L SO3含分子数为0.5 NA

       C.  2.24 L NH3所含电子数为0.9 NA

      D.  4.6 gNO2N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1 NA

    9.利用图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是(   )

    A.搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备

    B向盐酸中加入NaOH溶液时应当缓慢而匀速地加入

    C.若用NaOH固体代替溶液则测得放出的热量偏低

    D由于实验过程中有热量散失,所以测得的中和反应 H比理论值要大

    10.括号内为杂质下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(   )

    A. NH3(H2O) H2SO4             B. CO2(SO2) KMnO4溶液

    C. SO2(HCl) 饱和NaHSO3          D. NO(NO2) H2O

    11.下列热化学方程式正确的是(   )

    A相同条件下,等质量石墨比金刚石能量低,则

    C金刚石s=C石墨s   ΔH < 0

    B2mol SO21mol O2混合反应后,放出热量a kJ

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)    H= -a kJ•mol-1

    CH+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)    H= -57.3kJ•mol-1

    H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)    H= -114.6 kJ•mol-1

    DH2的燃烧热为a kJ•mol-1,则2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)   H= -a kJ•mol-1

    12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是(      )

    选项

    现象

    解释或结论

    A

    铝片放入浓硫酸中,无明显变化

    说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

    B

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

    SO2表现还原性

    C

    HNO3在光照条件下变黄

    HNO3不稳定,生成有色产物

    能溶于浓硝酸

    D

    某溶液中加入NaOH溶液加热,放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有NH4+

     

    13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图:

    下列说法不正确的是(   )

    A.反应I属于氧化还原反应   B.反应II2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

    C.该方法的最终产物只有H2  D.反应中的SO2I2均可循环利用

    14的某溶液中仅含有中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图,下列有关推断不正确的是(   )

    A.溶液中一定含有

    B.根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有Al3+

    C.沉淀H可能BaCO3

    D溶液中一定不含

    15.向27.2 g CuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,得到标准状况下8.96 L NONO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液1.0 L恰好使金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(   )

    A.硝酸浓度为2.4 mol/L      BCuCu2O物质的量之比为1:2

    C. 产生的NO20.1 mol      D固体与硝酸反应后剩余HNO30.2 mol

     

     

     

     

    第II卷(非选择题)

    二、填空题(共55分)

    16. 14分)硫和(34Se)位于同一主族,均是重要的非金属元素。

    (1)+4价硫的化合物有SO2H2SO3X等。X属于钠盐,X化学式_____

    (2)生成SO2并检验性质

    操作及现象:点燃酒精灯,试管中有白雾生成,铜丝表面产生气泡;试管中溶液红色褪去,一段时间后,将铜丝抽离硫酸并停止加热。

    已知:FeCl3溶液呈酸性。

    i中发生反应的化学反应方程式为________________________

    ②ii中现象说明SO2具有__________作用。

    SO2通入FeCl3溶液中,发生的离子反应方程式为_______________

    证明发生了反应,可通过证明反应物被消耗,或者验证有新物质生成。

    某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO2FeCl3液发生了反应,请帮他将检验方法补充完整:

    实验结束后,取少量iii中溶液于试管中 ______________________

    (3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

    下列说法正确的是______(填字母序号)

    a.过程中硒被还原           b.硒原子的最外层有6个电子

    cSeO2属于酸性氧化物     d.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

    过程中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2。理论上,过程消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为______(工业硒中杂质O2的反应可忽略)

     

     

    1714分)孔雀石的主要成分为,还含有FeOFe2O3SiO2,工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图:

    (1)粉碎孔雀石的目的为_________________。滤渣1_______(填化学式)

    (2)“氧化过程被氧化的离子是______,该过程需在室温下进行,温度不能过高原因是____________________

    (3)从滤液2中得到晶体的操作___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为:洗去晶体表面的杂质;降低晶体溶解度,减少溶解损失③_______

    (4)蓝铜矿是孔雀石的共生矿,其主要成分为,将它与焦炭一起加热时,可以冶炼铜,同时生成气体A将方程补充完整:_______[]  +  ____C   ________________

    18. 14分)等均为大气污染物,需处理后才能排放。

    I.某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应,设计如下:

    已知:NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成被还原成Mn2+

    (1)实验开始前,检查装置气密性涉及以下操作:将F中的长导管插入液面                     ______(操作可重复使用)(填序号)

    关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b          观察F中的现象   

    用酒精灯加热A中三颈烧瓶           撤走酒精灯

    (2)装置B的作用为___________,实验结束时需通一段时间的N2,目的是____________________

    (3)反应一段时间后,装置D中铜粉变黑,写出发生反应的化学方程式_____________________

    (4)实验过程中,装置E中溶液颜色变浅,则装置E发生的离子方程式为_____________________

    II. 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量,通过加入固硫剂,将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中,生石灰是常用的固硫剂,SO2与生石灰反应将转化成_______

    用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法,1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2,所得溶液中的SO32-HSO3-的物质的量浓度之比是_________

    19. 13分)化学反应中常伴随着能量变化,请按要求回答问题:

    (1)1mol1mol反应生成过程中的能量变化示意图如图1所示,已知CO反应的热化学方程式为_________________________________________

                   

    1                                  

    (2)白磷和P4O6分子结构如图2所示,断开1mol化学键所吸收的能量(键能)数据如下表:

    化学键

    P-P

    O=O

    P-O

    键能(kJ/mol

    a

    b

    c

    P4(白磷s) + 3O2 (g) = P4O6(s)    H=__________ kJ/mol

    (3) 已知甲醇的燃烧热为238.6 kJ/mol

    a___________(“>”“<”“=”)238.6

     

    (4)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

     

    ,则MN相比,较稳定的是___________

    (5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为___________

    (6) 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验,测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃,反应过程中监测到最高温度的平均值为28.4℃,实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为1g•cm-3,反应后溶液的比热容c=4.18 J•g-1•℃-1。则生成1mol液态水时,

    反应热H=__________ kJ/mol(保留三位有效数字)

    使用的NaOH溶液稍微过量的目的_______________________

     

     

    南充市嘉陵一中高20223月月考化学参考答案

    一、单选  (每题3分,共45分)

    1-5  BDABD        6-10  CCDDC      11-15  AACCD

    二、填空题(除标注外,其余每空2分,共55分)

    16.(14分)(1)Na2SO3(或NaHSO3)(写任意一个均得分)

    (2)            漂白       

     SO2  + 2Fe3+ +2H2O  = SO42-     + 2Fe2+ + 4H+

    先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO42-,二者发生了反应。(或加入铁氰化钾溶液,若生成蓝色沉淀,证明产生了Fe2+,二者发生了反应。)(其它合理答案也可)

    (3)     bc       1:1

    17. 14分)(1)     增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分        SiO2

    (2)    Fe2+         温度过高,分解

    (3)     蒸发浓缩,冷却结晶         易于干燥

    (4)  2[]  +  3C   6Cu +7CO2 + 2H2O

    18.14分)I.(1)

    (2)     NO2转化为NO        NO全部排入尾气吸收装置,充分吸收防污染

    (3)2NO+2Cu2CuO+N2        (4)3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O

    II. CaSO3      1:3

    19. 13分)  1      

    (2) 6a+3b-12c           (3) <     (4) M       (5) 98kJ     (6) 56.8

    保证盐酸完全被中和(1分)

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