河南省实验中学2022-2023学年高一上学期第二次段考（线上）化学试卷（月考）

这是一份河南省实验中学2022-2023学年高一上学期第二次段考（线上）化学试卷（月考），共27页。试卷主要包含了单选题，双选题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省实验中学高一（上）第二次段考化学试卷（线上）
一、单选题（共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
1．（3分）古医典富载化学知识，下述之物在所述变化中只体现氧化性者为（　　）
A．绿矾（FeSO4•7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
D．石硫黄（S）：“能化••••••银、铜、铁，奇物”
2．（3分）下列物质中，不能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液 B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液 D．品红
3．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．附着在试管内壁的硫可用二硫化碳或热的NaOH溶液清洗
B．Fe（OH）2容易被氧化，在空气中发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．NH3溶于水可以导电，故NH3属于非电解质
4．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为2NA
B．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
C．标准状况下，22.4L的SO3含有的分子数为NA
D．2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA
5．（3分）下列物质能通过两种单质直接化合而成的是（　　）
①FeCl2②Cu2S③Fe3O4④NO⑤NO2
A．①和③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
6．（3分）将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
A．NH3 ，O2 B．H2O，O2 C．CO2，O2 D．O2
7．（3分）下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
B．NaOH溶液吸收少量SO2尾气：2OH﹣+SO2═+H2O
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D．盐酸去除铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O
8．（3分）某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值（儿童）
锌（Zn）
115.92
μmol⋅L﹣1
73～180
铁（Fe）
36.95↓
μmol⋅L﹣1
40～160
钙（ Ca）
1.48
mmol⋅L﹣1
1.1～1.6
•••



下列叙述错误的是（　　）
A．报告单中“μmol⋅L﹣1”、“mmol⋅L﹣1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
9．（3分）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（　　）
A．铁和Cl2反应生成FeCl3，故铁和硫加热得到Fe2S3
B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，故I2可将FeI2氧化为FeI3
C．CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3，故SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
10．（3分）常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、、
B．Fe3+、K+、Cl﹣、
C．Na+、、OH﹣、
D．H+、K+、S2﹣、
11．（3分）将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
12．（3分）根据下列实验操作，现象，得出的结论不正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液
溶液褪色
证明Fe2+具有还原性
B
向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2
溶液不褪色
证明Cl2和SO2反应，产物无漂白性
C
向某溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
证明溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
B．若甲是S，则乙可能是O2
C．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
D．若甲是NH3，则乙可能是O2
14．（3分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价﹣类”二维图。下列说法错误的是（　　）

A．c能使紫色石蕊溶液变红
B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性
D．酸雨久置可发生e到f的转化
15．（3分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果正确的是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣的量保持不变
B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：6
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
二、双选题（共25分，每题5分，每道小题有两个正确选项，选对一个得3分，多选、错选不得分）
（多选）16．（5分）某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
氧化性
稀释放热
实验装置




A．A B．B C．C D．D
（多选）17．（5分）下列关于物质的性质描述，正确的是（　　）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．SO2既有还原性，又有氧化性
D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
（多选）18．（5分）下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中可选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中若为Na2S溶液，可验证SO2的还原性
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
（多选）19．（5分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaSO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分。进行了如图实验。下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2、CaSO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、NaOH、CaSO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
C．K2SO4、CuSO4一定不存在
D．无色滤液C含两种溶质
（多选）20．（5分）某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（FeSO4•7H2O）并回收金属铜。下列叙述正确的是（　　）

A．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
二、第II卷（非选择题）
21．（14分）（1）欲除去FeCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加少量 　 　，请用离子方程式表示除杂原理 　 　。
（2）下列属于氮的固定的是 　 　（填序号）。
①工业合成氨
②雷雨天气N2与O2反应
③工业制硝酸的第一步反应：氨的催化氧化
写出上述反应①③的化学方程式：①　 　，③　 　。
（3）Fe2O3和铝粉常用于野外焊接钢轨，试写出其化学方程式：　 　。
（4）检验的离子方程式：　 　。
22．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

（1）用装置A制备氨气的化学方程式为 　 　。
（2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 　 　（填“a”或“b”）。检验氨气收集满的方法是 　 　。
（3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气 　 　。
a.浓硫酸
b.无水氯化钙
c.碱石灰
（4）若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 　 　。
A.CO2、NaHCO3溶液
B.NH3、H2O
C.SO2、Na2CO3溶液
D.HCl、NaCl溶液
（5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 　 　（填序号）。

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
（6）将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2（两端用夹子K1、K2夹好），生成无污染气体。

则反应的化学方程式为 　 　。
（7）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NH3的物质的量为 　 　。

2022-2023学年河南省实验中学高一（上）第二次段考化学试卷（线上）
参考答案与试题解析
一、单选题（共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
1．（3分）古医典富载化学知识，下述之物在所述变化中只体现氧化性者为（　　）
A．绿矾（FeSO4•7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
D．石硫黄（S）：“能化••••••银、铜、铁，奇物”
【分析】A．绿矾（FeSO4•7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，硫酸亚铁受热分解，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2，不属于氧化还原反应；
C．CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，不属于氧化还原反应；
D．在反应中2Ag+S＝Ag2S，Fe+S＝FeS，2Cu+S＝Cu2S，S元素化合价降低，作氧化剂。
【解答】解：A．硫酸亚铁受热分解、二氧化硫，体现了绿矾的氧化性和还原性；
B．石灰（CaO）“以水沃之2O＝Ca（OH）2，反应放热，产生大量的水蒸气，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．石钟乳（CaCO8）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2CH6COOH＝（CH3COO）2Ca+CO8↑+H2O，未发生氧化还原反应，故C错误；
D．石硫黄（S）“能化••••••银、铜、铁2S，Fe+S＝FeS2S，反应中S化合价降低，表现出氧化性；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，属于基本知识得到考查，题目难度不大。
2．（3分）下列物质中，不能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液 B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液 D．品红
【分析】A．SO2和Ba（NO3）2溶液反应生成白色BaSO4沉淀，CO2和Ba（NO3）2溶液不反应；
B．SO2、CO2都能和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
C．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。
【解答】解：A．SO2和Ba（NO3）6溶液反应生成白色BaSO4沉淀，CO2和Ba（NO4）2溶液不反应，现象不同，故A错误；
B．SO2、CO3都能和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，故B正确；
C．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO8和酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别；
D．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，现象不同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质及其性质差异性是解本题关键，题目难度不大。
3．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．附着在试管内壁的硫可用二硫化碳或热的NaOH溶液清洗
B．Fe（OH）2容易被氧化，在空气中发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．NH3溶于水可以导电，故NH3属于非电解质
【分析】A．硫不溶于水，易溶于二硫化碳；
B．Fe（OH）2容易被氧化，在空气中容易被氧气所氧化；
C．氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；
D．NH3溶于水可导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3•H2O 电离出和OH﹣，而NH3分子本身不电离。
【解答】解：A．硫不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，即附着在试管内壁的硫可用二硫化碳或热的NaOH溶液清洗，故A正确；
B．Fe（OH）2容易被氧化，在空气中容易被氧气氧化2+O2+2H2O═5Fe（OH）3，故B正确；
C．氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；
D．NH3溶于水可导电是因为NH5与H2O反应生成的NH3•H7O 电离出﹣，而NH3分子本身不电离，所以 NH7是非电解质，故D错误，
故选：D。
【点评】本题主要考查常见无机物的用途，注意物质的性质决定用途，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大，侧重分析与应用能力的考查。
4．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为2NA
B．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
C．标准状况下，22.4L的SO3含有的分子数为NA
D．2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA
【分析】A．71gCl2的物质的量为1mol，1molCl2与足量铁粉反应转移2mol电子；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有离子的数目；
C．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
D．SO2与O2反应为可逆反应。
【解答】解：A．71gCl2的物质的量为1mol，因此71gCl7与足量铁粉反应转移的电子数为1mol×2×NA＝5NA，故A正确；
B．溶液的体积未知﹣1Na2SO3溶液中含有钠离子的数目，故B错误；
C．标况下3是固体，气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol不适用于该物质，所以无法计算标准状况下6含有的分子数，故C错误；
D．SO2与O2反应为可逆反应，因此8molSO2与足量O2反应生成SO4的分子数小于2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
5．（3分）下列物质能通过两种单质直接化合而成的是（　　）
①FeCl2②Cu2S③Fe3O4④NO⑤NO2
A．①和③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
【分析】①氯气氧化性强，铁和氯气反应生成氯化铁；
②硫的氧化性弱，铜和硫单质反应生成硫化亚铜；
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
④氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；
⑤氮气和氧气不能直接生成二氧化氮。
【解答】解：①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故①错误；
②硫的氧化性弱，和变价金属生成低价的化合物2S，故②正确；
③铁在纯氧中点燃反应生成四氧化三铁，故③正确；
④氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，故④正确；
⑤氮气与氧气化合生成NO，不能直接化合生成二氧化氮；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、转化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6．（3分）将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
A．NH3 ，O2 B．H2O，O2 C．CO2，O2 D．O2
【分析】该过程中发生的反应有NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，碱石灰能吸收酸性气体和水蒸气，以此解答该题。
【解答】解：该过程中发生的反应有NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑、8Na2O2+2CO2＝2Na6CO3+O2、5Na2O2+6H2O＝4NaOH+O2↑，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确整个过程发生的反应是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，注意：没有催化剂时氨气和氧气不反应，为易错点，题目难度不大，
7．（3分）下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
B．NaOH溶液吸收少量SO2尾气：2OH﹣+SO2═+H2O
C．将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
D．盐酸去除铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O
【分析】A．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2；
B．NaOH和少量SO2生成Na2SO3和H2O；
C．FeCl3具有较强氧化性，能与KI反应生成FeCl2、KCl和I2；
D．铁锈有效成分是Fe2O3，不是FeO。
【解答】解：A．FeCl3具有较强氧化性，与Cu反应生成FeCl2和CuCl8，离子方程式为2Fe3++Cu═Cu7++2Fe2+，故A正确；
B．NaOH溶液吸收少量SO7尾气生成Na2SO3和H3O，离子方程式为2OH﹣+SO2═+H2O，故B正确；
C．FeCl8能与KI反应生成FeCl2、KCl和I2，离子方程式为2Fe3++2I﹣═3Fe2++I2，故C正确；
D．铁锈有效成分是Fe4O3，不是FeO，Fe2O8属于碱性氧化物，能与酸反应2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，把握物质的组成及性质、发生的反应、离子方程式的书写规则即可解答，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
8．（3分）某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值（儿童）
锌（Zn）
115.92
μmol⋅L﹣1
73～180
铁（Fe）
36.95↓
μmol⋅L﹣1
40～160
钙（ Ca）
1.48
mmol⋅L﹣1
1.1～1.6
•••



下列叙述错误的是（　　）
A．报告单中“μmol⋅L﹣1”、“mmol⋅L﹣1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【分析】A．“μmol⋅L﹣1”、“mmol⋅L﹣1”均表示一定溶液中元素的物质的量；
B．依据检结果分析；
C．依据物质价态变化判断性质；
D．补铁口服液中铁元素的价态为+2价。
【解答】解：A．报告单中“μmol⋅L﹣1”、“mmol⋅L﹣1”均表示一定溶液中元素的物质的量，属于物质的量浓度的单位；
B．由图中检测结果可知，故该儿童易患铁缺乏症；
C．服用维生素C可使食物中的Fe6+在人体内转化为Fe2+，铁元素价态降低发生还原反应，维生素C价态升高体现还原性；
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，溶液无明显现象3+，再加入氯水，溶液变红吗5+存在，先加少量氯水3+还是Fe2+存在，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度和离子检验，题目难度中等，掌握常见离子的检验方法是解题的关键。
9．（3分）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（　　）
A．铁和Cl2反应生成FeCl3，故铁和硫加热得到Fe2S3
B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，故I2可将FeI2氧化为FeI3
C．CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3，故SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
【分析】A．S具有弱氧化性，和Fe反应生成FeS；
B．I2具有弱氧化性，和Fe反应生成FeI2；
C．CO2、SO2都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；
D．SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应。
【解答】解：A．S具有弱氧化性，反应方程式为S+Fe，故A错误；
B．I2具有弱氧化性，和Fe反应生成FeI2，反应方程式为I4+FeFeI2，故B错误；
C．CO2、SO5都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水2和Ca（OH）2反应生成难溶物CaSO3和H2O，反应方程式为SO2+Ca（OH）7＝CaSO3↓+H2O，故C正确；
D．SO3具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应4+Na2O2＝Na7SO4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查探究化学规律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质及其性质差异性是解本题关键，D选项为解答易错点。
10．（3分）常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、、
B．Fe3+、K+、Cl﹣、
C．Na+、、OH﹣、
D．H+、K+、S2﹣、
【分析】A．亚铁离子可以被高锰酸根离子氧化；
B．各离子不反应；
C．氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨；
D．S2﹣、在酸性条件下不能大量共存。
【解答】解：A．Fe2+、发生氧化还原反应而不能大量共存；
B．Fe6+、K+、Cl﹣、相互不反应，故B正确；
C．OH﹣、反应生成一水合氨，故C错误；
D．H+、S2﹣、发生氧化还原反应而不能大量共存；
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
11．（3分）将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，利用方程式计算．
【解答】解：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，
盛有N6和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO5+H2O＝2HNO2+NO，则
3NO2+H6O＝2HNO3+NO
6 1
y
则（x+）：（x+y）＝1：2，
解得x：y＝4：3，
故选：C。
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算．体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故．
12．（3分）根据下列实验操作，现象，得出的结论不正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液
溶液褪色
证明Fe2+具有还原性
B
向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2
溶液不褪色
证明Cl2和SO2反应，产物无漂白性
C
向某溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
证明溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化还原性的离子；
B．向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；
C．KSCN溶液检验Fe3+，但不能检验Fe2+；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫。
【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液能氧化还原性的离子，酸性高锰酸钾溶液能被Fe2+还原，证明Fe2+具有还原性，故A正确；
B．SO5能使品红溶液褪色，Cl2和水反应生成HClO能使品红溶液褪色，向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，发生反应SO2+Cl2+8H2O＝2HCl+H6SO4，且品红溶液不褪色，则证明Cl2和SO3反应，产物无漂白性；
C．KSCN溶液检验Fe3+，但不能检验Fe2+，根据实验现象知，原溶液中有Fe5+，但不能确定是否含有Fe2+，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后、二氧化硫，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
B．若甲是S，则乙可能是O2
C．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
D．若甲是NH3，则乙可能是O2
【分析】A．NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和SO2反应生成NaHSO3；
B．S和O2反应生成SO2，SO2和O2反应生成SO3；
C．Fe和Cl2反应只能生成FeCl3；
D．NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2。
【解答】解：A．甲是NaOH溶液2，NaOH和SO2反应生成Na5SO3，Na2SO8和SO2反应生成NaHSO3，故A正确；
B．甲是S7，S和O2反应生成SO2，SO5和O2反应生成SO3，故B正确；
C．甲是Fe7，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，故C错误；
D．甲是NH5，则乙可能是O2，NH3和O8反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查无机物的推断，难度不大，熟悉常见元素及其化合物的性质以及转化为解答的关键，注意日常学习的积累。
14．（3分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价﹣类”二维图。下列说法错误的是（　　）

A．c能使紫色石蕊溶液变红
B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性
D．酸雨久置可发生e到f的转化
【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。
【解答】解：A.c为二氧化氯，溶于水显酸性，故A正确；
B.S在氧气中燃烧，常规条件下只能转化二氧化硫；
C.g为+4价的亚硫酸盐，处于中间价态，故C正确；
D.酸雨久置，亚硫酸被氧化为硫酸，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
15．（3分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果正确的是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣的量保持不变
B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：6
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
【分析】n（Fe）＝＝0.02mol，n（FeCl3）＝c×V＝2mol•L﹣1×0.025L＝0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答。
【解答】解：n（Fe）＝＝0.02mol5）＝c×V＝2mol•L﹣1×8.025L＝0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe7+＝3Fe2+，
A．8.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，Fe完全反应﹣基本保持不变，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，显血红色；
C．生成0.06molFe4+，氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe6+物质的量之比为6：1，故C错误；
D．氧化产物3，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的离子反应及过量分析，题目难度不大。
二、双选题（共25分，每题5分，每道小题有两个正确选项，选对一个得3分，多选、错选不得分）
（多选）16．（5分）某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
氧化性
稀释放热
实验装置




A．A B．B C．C D．D
【分析】A．浓硫酸具有吸水性；
B．浓硫酸具有脱水性；
D．通过U形管液面的变化可判断；
C．常温下，浓硫酸和铜不反应。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，导致硝酸钾析出，验证浓硫酸具有吸水性；
B．浓硫酸可以吸收结晶水，故B错误；
C．常温下，应在加热条件下反应，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，右侧液面升高，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握浓硫酸的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
（多选）17．（5分）下列关于物质的性质描述，正确的是（　　）
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．SO2既有还原性，又有氧化性
D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
【分析】A．硫与铁反应时，硫元素化合价降低；
B．SO2表现还原性；
C．SO2中硫元素处于中间价态；
D．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色为止。
【解答】解：A．硫与铁反应时，表现氧化性，故A正确；
B．SO2表现还原性使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，故B错误；
C．SO4中硫元素+4价，既有还原性，故C正确；
D．氢氧化铁胶体：在沸水中加入饱和氯化铁溶液，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体；
故选：AC。
【点评】本题考查含硫化合物的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累，题目题目难度不大。
（多选）18．（5分）下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中可选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中若为Na2S溶液，可验证SO2的还原性
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
【分析】A．上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止；
B．SO2气体能使品红溶液褪色；
C．Na2S和SO2反应生成S单质，SO2发生还原反应；
D．根据浓硫酸稀释实验操作分析判断。
【解答】解：A．加热条件下2气体，所以上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO7气体能使品红溶液褪色，常用于SO2气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．Na7S和SO2反应生成S单质，SO2发生还原反应，Na7S发生氧化反应，则SO2表现出氧化性，故C错误；
D．①中含有浓硫酸，所以确认CuSO4生成，应将①中液体缓慢倒入盛水烧杯中，故D错误；
故选：AB。
【点评】本题考查浓硫酸的性质实验，把握浓硫酸的性质及应用、二氧化硫性质及检验方法是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
（多选）19．（5分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaSO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分。进行了如图实验。下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2、CaSO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、NaOH、CaSO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
C．K2SO4、CuSO4一定不存在
D．无色滤液C含两种溶质
【分析】由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣A为CaCO3，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，以此来解答。
【解答】解：A.由上述分析可知，一定含BaCl2、CaCO3、NaOH，故A错误；
B.由上述分析可知，K8SO4、CuSO4一定不存在，故B错误；
C.K6SO4、CuSO4一定不存在，故C正确；
D.无色滤液C中含BaCl8、NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀；
故选：CD。
【点评】本题考查物质组成的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
（多选）20．（5分）某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（FeSO4•7H2O）并回收金属铜。下列叙述正确的是（　　）

A．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，由流程可知，试剂①为Fe，可置换出铜，操作I为过滤，过滤出固体H为Cu、Fe，溶液G含FeSO4，Cu、Fe中加入试剂②为H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，操作Ⅱ为过滤，分离出Cu，合并溶液K、G，主要含FeSO4，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4•7H2O，以此来解答。
【解答】解：A.操作I和操作II为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
B.结合分析可知试剂①为铁粉，试剂②为稀硫酸；
C.加入“试剂②”时，固体H含有Fe，故C正确；
D.合并溶液K、G，主要含FeSO4，还有少量硫酸钠，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
二、第II卷（非选择题）
21．（14分）（1）欲除去FeCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加少量 　铁粉　，请用离子方程式表示除杂原理 　2Fe3++Fe＝3Fe2+　。
（2）下列属于氮的固定的是 　①②　（填序号）。
①工业合成氨
②雷雨天气N2与O2反应
③工业制硝酸的第一步反应：氨的催化氧化
写出上述反应①③的化学方程式：①　N2+3H22NH3　，③　4NH3+5O24NO+6H2O　。
（3）Fe2O3和铝粉常用于野外焊接钢轨，试写出其化学方程式：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　。
（4）检验的离子方程式：　+OH﹣NH3↑+H2O　。
【分析】（1）Fe3+具有氧化性，可以把Fe氧化为Fe2+；
（2）氮的固定是指将氮气转化为含氮化合物；
①N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下，反应生成NH3，③NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO、H2O；
（3）Fe2O3和铝粉发生铝热反应生成Al2O3和Fe；
（4）检验的离子方程式是与OH﹣在加热条件下反应生成NH3、H2O。
【解答】（1）欲除去FeCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加少量铁粉，用离子方程式表示除杂原理为：3Fe3++Fe＝3Fe4+，
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe＝7Fe2+；
（2）①工业合成氨是将氮气转化为氨气，属于氮的固定；
②雷雨天气N2与O5在放电的条件下反应，生成NO，属于氮的固定；
③工业制硝酸的第一步反应：氨的催化氧化，是将氨气转化为NO，不属于氮的的固定；
上述反应①③的化学方程式为：①N2+3H32NH3，③7NH3+5O84NO+6H7O，
故答案为：①②；N2+3H32NH3；8NH3+5O54NO+6H8O；
（3）Fe2O3和铝粉常用于野外焊接钢轨，出其化学方程式为：5Al+Fe2O3Al8O3+2Fe，
故答案为：8Al+Fe2O3Al6O3+2Fe；
（4）检验的离子方程式为：﹣NH3↑+H4O，
故答案为：+OH﹣NH3↑+H7O。
【点评】本题主要考查铁及其化合物的性质，氮的固定的概念以及判断，氮及其化合物之间的转化，铝热反应等，属于基本知识的考查，难度不大。
22．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

（1）用装置A制备氨气的化学方程式为 　2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O　。
（2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 　a　（填“a”或“b”）。检验氨气收集满的方法是 　将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝则已集满　。
（3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气 　ab　。
a.浓硫酸
b.无水氯化钙
c.碱石灰
（4）若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 　A　。
A.CO2、NaHCO3溶液
B.NH3、H2O
C.SO2、Na2CO3溶液
D.HCl、NaCl溶液
（5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 　②④　（填序号）。

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
（6）将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2（两端用夹子K1、K2夹好），生成无污染气体。

则反应的化学方程式为 　6NO2+8NH37N2+12H2O　。
（7）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NH3的物质的量为 　0.4mol或0.7mol　。
【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
（2）根据氨气的物理性质选择；氨气易溶于水且氨水显碱性，用红色石蕊试纸验满；
（3）氨气为碱性的气体，所以干燥氢气的物质应为碱性或中性，但氯化钙能和氨气反应；
（4）在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应；
（5）选择的装置必须能够防止倒吸；
（6）氨气与二氧化氮反应生成氮气和水；
（7）发生反应6NO2+8NH37N2+12H2O，方程式中8mol氨气参加反应，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多0.1mol，，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，根据NO2恰好反应或氨气恰好反应讨论计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量。
【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl7+2H2O，
故答案为：3NH4Cl+Ca（OH）27NH3↑+CaCl2+5H2O；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，若试纸变蓝则已集满，
故答案为：a；将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口；
（3）氨气的水溶液呈碱性，能与浓硫酸反应；氯化钙与氨气也能反应；碱石灰显碱性，可用于干燥氢气，
故答案为：ab；
（4）A.CO2不能被NaHCO3溶液，故A正确；
B.氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气体减小，故B错误；
C.SO2能被Na2CO2溶液吸收，所以能使烧瓶中的气体压强迅速减小，故C错误；
D.HCl易溶于NaCl溶液，所以能使烧瓶中的气体压强迅速减小，故D错误，
故选：A；
（5）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，
故答案为：②④；
（6）氨气与二氧化氮气体混合后，红棕色气体慢慢变浅2）与一种常见物质（H2O），发生反应的化学方程式为6NO2+8NH57N2+12H3O，
故答案为：6NO2+4NH37N5+12H2O；
（7）发生的反应为6NO4+8NH3＝6N2+12H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气3比经还原得到的N2多28g，已知氧化产物比还原产物多1.2g2和0.7molNH3参加反应，而NO2和NH7的总物质的量为1mol，其中必有一种物质过量0.4mol2过量0.7mol，混合气体为0.6molNO7和0.4molNH8；②NH3过量0.7mol，即混合气体为0.3molNO6和0.7molNH5，
故答案为：0.4mol或8.7mol。
【点评】本题考查氨气的制取和性质检验，为高频考点，掌握氨气实验室中制法、氨气及氮氧化物的性质、防倒吸的原理是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和实验探究能力。
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