河南省实验中学2023_2024学年高一上学期开学考试化学试题

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2023~2024学年河南省实验中学上期开学考试

高一化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、SO、CO、Cl- B．Mg2+、Cl-、Na+、NO

C．K+、MnO、NO、Fe2+ D．Cu2+、Cl-、H+、SO

2．下列物质不属于分散系的是

A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶

3．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：

①

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①、②中的氧化剂分别是、

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝

C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+

D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A．氧化钙，洁净的雨水 B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C．澄清的石灰水，粗盐 D．红磷，空气

6．下列物质分类正确的组合是

A．A B．B C．C D．D

7．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是

A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+

8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO +3Cl - +5H2O。下列有关说法错误的是

A．高铁酸钠中铁的化合价为+6 价

B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3

D．Na2FeO4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质

9．下列离子反应方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO

10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．复分解反应一定没有单质参加

B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分解反应的生成物中一定有单质

D．生成物只有一种的反应一定是化合反应

11．在由水电离出的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Fe2+、SO32－、MnO4－ B．Na+、Cl-、NO3－、SO42－

C．Al3+、NH4＋、Cl-、SO42－ D．Na+、AlO2－、Br-、Cl-

12．习总书记在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是

A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”

B．以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应

C．天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物

D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一

13．以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CoCO3)的工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4

B．“氧化”时的离子反应为

C．“调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量

D．“沉钴”过程发生的反应为

14．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体     ②水     ③蔗糖溶液     ④FeCl3溶液     ⑤云、雾

A．①② B．③④ C．①⑤ D．④⑤

15．下列物质中属于非电解质的是

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖

16．下列化学用语正确的是

A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B．Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C．H3PO4溶解于水：H3PO4   3H+ + PO43－

D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

二、填空题：52分

17．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为        色，得到的是        ，反应的化学方程式为                                          。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色        ，这表明        ，这种现象称为        。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是            ，原因是                    。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是                 ，原因是             。

18．(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，   是氧化剂；   是还原剂；   元素被氧化；   元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是   。

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是   。该反应中，Fe2O3发生了   反应，   是氧化剂，   是氧化产物。

19．Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝  ②蔗糖  ③SiO2 ④H2SO4  ⑤NaOH  ⑥FeSO4溶液  ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。

(1)上述物质属于电解质的有            （填序号，下同），能导电的有          。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为            。

(3)实验室制备⑧的离子方程式为                  。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是                        。

(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为               ，工艺师常用       （填物质名称）来雕刻玻璃。

Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）

A．分液  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏  E.蒸发结晶  F.高温分解

(5)分离CCl4和H2O：           。

(6)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：            。

(7)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：          。

20．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组  、第二组  (填化学式).

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是   反应。

②物质Q在反应中可能起的作用是  。

(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①上述反应中氧化剂  、还原剂  。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号)。

A．只有还原性       B．还原性和酸性

C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

21．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是           (填字母，下同)。

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是           。

(3)溶于水也不能导电的是           。

(4)虽能直接导电，但不是电解质的是           。

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是           。

22．写出下列物质的电离方程式

(1)NaCl：           ；

(2)Ba(OH)2：          

(3)H2SO4：           ；

(4)CH3COOK：          

(5)HI：           ；

化学参考答案

1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．B

17．     红褐     Fe(OH)3胶体     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl     逐渐变深     Fe(OH)3胶粒带正电荷     电泳     形成红褐色沉淀     电解质(NH4)2SO4电离出的SO42-中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉     先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液     电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解

18．     HNO3     Cu     Cu     N     1:4     置换反应     还原     Fe2O3     Al2O3

19．(1)     ④⑤⑦     ①⑥⑧

(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(3)     Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+     随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液

(4)     SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O     氢氟酸

(5)A

(6)B

(7)D

20．     Na2CO3     CO     分解     催化作用     KMnO4     HCl     B

21．(1)CDEF

(2)G

(3)B

(4)CDE

(5)AH

22．(1)NaCl=Na++Cl-

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)H2SO4=2H++SO

(4)CH3COOK=CH3COO-+K+

(5)HI=H++I-