高中化学实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子评课课件ppt

这是一份高中化学实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子评课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了情境素材，盐的获取来源，盘点粗盐中的杂质，除杂方法，思考与交流，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
任务一：探索获取食盐的方法 结合视频素材及生活知识，讨论回答以下问题
2.海水晒盐用到的化学原理是什么？
3.从海水中获取的盐能直接食用么？
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质：MgCl2、 CaCl2、Na2SO4 等
任务二：寻找制取精盐之法
沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32-气化法：将杂质离子转化为气体 CO32- 、 HCO3-
粗盐中除杂试剂的选择及原理
Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
Ca2＋＋CO ===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
CO32- OH- Ba2+
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？2.在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀剂已经过量？3.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO42-沉淀而除去，如何检验SO42-是否沉淀完全？4.实验操作 先过滤再加盐酸的顺序能否颠倒？为什么？
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
2.在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀剂已经过量？
　 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。静置，取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。
（1）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 （2）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； （3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
4.实验操作 先过滤再加盐酸的顺序能否颠倒？为什么？
　 先过滤再加盐酸的顺序不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 。2.认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
任务三：动手实验 感悟制盐的艰辛
任务四：总结提升 获取分离提纯之法
范旭东(1883年10月24日-1945年10月4日)，生于长沙，中国化工实业家，中国重化学工业的奠基人，被称为"中国民族化学工业之父"。 范旭东先后创办和筹建久大精盐公司、久大精盐厂、永利碱厂、永裕盐业公司、黄海化学工业研究社等企业，并生产出中国第一批硫酸铵产品、更新了中国联合制碱工艺，其所形成的"永久黄"团体，是近代中国第一个大型私营化工生产和研究组织，被毛泽东称赞为中国人民不可忘记的四大实业家之一！
范旭东"中国民族化学工业之父"
任务五：“盐”于律己 走好我们的长征路
永利碱厂
毛泽东主席题写：工业先导，功在中国
商之大者 为国为民致敬先烈 ，存大义于心 饮水思源 ， 不忘立国之本“盐”以律己 ， 好好学习走好属于我们这代人的长征路
1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液　→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸