【期中模拟卷】（苏教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 专题2 研究物质的基本方法 单元测试

专题2 研究物质的基本方法 单元测试

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是(　　)

答案：C

解析：钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。

2．下列有关试剂的取用说法不正确的是(　　)

A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂

B．无毒的固体试剂可用手直接取用

C．多取的钠可放回原试剂瓶中

D．取用固体试剂时，可用药匙

答案：B

解析：实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。

3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A．分液漏斗使用前不需要检漏

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

答案：C

解析：分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故D错误。

4．某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(　　)

A．NaHCO3、Mg(OH)2   B．AgCl、NaHCO3

C．Na2CO3、BaCO3   D．Na2CO3、CuSO4

答案：C

解析：碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水； 氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成； 碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。

5．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)

答案：C

解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。

6．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　)

A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液   B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液

C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液   D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液

答案：D

解析：题干中NO物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。

7．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)

答案：D

解析：当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。

8．下列有关W、W、W的说法正确的是(　　)

A．它们是钨的三种元素

B．它们互为同位素

C.W的中子数与质子数之差为110

D．它们的所有性质几乎完全相同

答案：B

9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．过滤、萃取、分液  B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、萃取   D．萃取、蒸馏、分液

答案：C

解析：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。

10．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　)

A．硝酸银溶液     B．稀硫酸       C．稀盐酸   D．稀硝酸

答案：B

解析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。

11．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是(　　)

A．蒸发        B．萃取        C．过滤        D．蒸馏

答案：D

解析：本题常因记不清各个实验操作所需要的仪器而错选A、B或C。蒸馏必须使用冷凝管，题目给定的仪器中没有冷凝管，因此不能进行蒸馏实验操作。

12．下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g

答案：C

解析：A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。

13．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是(　　)

A．形成化合物种类最多的原子

B．M层有5个电子的原子

C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子

D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

答案：C

解析：形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。

14．由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是(　　)

A．m＞n        B．0＜n＜10         C．m＝10－n    D．m＜4

答案：D

解析：根据原子呈电中性原理，有n＝10＋m，即n＞10＞m，A、B、C选项都错误；单质中只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为1～3，D选项正确。

15．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数(　　)

A．等于12.5 %   B．大于12.5 %

C．小于12.5 %   D．无法确定

答案：C

解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。

16．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

关于乙酸的下列说法中错误的是 (　　)

A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．1摩尔乙酸的质量为60 g·mol－1

C．若乙酸溶液的密度为1.02 g·mL－1，此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12 mol·L－1

D．500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为183.6 g

答案：B

解析：1摩尔乙酸的质量为60 g，而不是60 g·mol－1；乙酸溶液的物质的量浓度为1 000 mL×1.02 g·mL－1×36%÷60 g·mol－1÷1 L＝6.12 mol·L－1；500 mL该乙酸溶液中含乙酸的质量为0.5 L×6.12 mol·L－1 ×60 g·mol－1＝183.6 g。

二、填空题

17．请根据要求回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。

答案：(1)D　A　(2)B　分液　(3)冷凝管　下　下口放出　上口倒出

解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法。(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水，装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

18．(1)阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：

A．蒸馏法  B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法  D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

(2)阅读材料三回答下列问题：

材料三　在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。

①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。

②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________________。

答案：(1)①C　②A　(2)①萃取　四氯化碳(或苯)　分液漏斗

②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并

解析：(1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。

19．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：

①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ _____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线__________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；

②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______。

答案：(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)①重新配制　②重新配制

解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，需要重新配制。

20．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

答案：硅　　硼　　钠　　氧　

解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，最外层电子数为6，是氧；当次外层为L层时，最外层有24个电子，违背了核外电子排布规律，故没有该元素。

21．回答下列问题：

(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素种类有________种。

②有________种核素。

③其中互为同位素的是____________。

④这些原子可以构成水分子，其种类有________种。

(2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是________。

②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为________。

答案：(1)①2　②6　③16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素　④18　(2)①40　②18 mol

解析：(1)6种原子中只有2种元素，即氢、氧元素；一种原子就是一种核素，故有6种核素；3种氢元素的核素互为同位素，三种氧元素的核素互为同位素；H、H、H三种原子可以形成6种组合，分别为H2、H2、H2、HH、HH、HH；分别与16O、17O、18O三种原子形成H2O，可以构成水分子6×3＝18(种)。

(2)据Cl－～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl－的物质的量n(Cl－)＝2×10－2 L×1 mol·L－1＝2×10－2 mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1×10－2 mol，则M(XCl2)＝＝111 g·mol－1，则X的质量数A为111－71＝40，即X为钙元素。37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)＝＝ mol，所含质子的物质的量为 mol×(20＋17×2)＝18 mol。