【期中单元测试卷】（沪教版）2023-2024学年九年级化学第一学期 2 浩瀚的大气【提升卷】

2 浩瀚的大气

提升卷

（考试时间：45分钟  试卷满分：50分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  Cl-35.5

第Ⅰ卷  选择题（共20分）

一、选择题（本大题共17题，共20分）

1-14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。

1．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为

A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O

【答案】A

【解析】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；

B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；

C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；

D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。

故选A。

2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

【答案】A

【解析】A、氧气可以供给呼吸，则可以用于缓解高原反应的症状，故选项符合题意；

B、氮气不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；

C、稀有气体不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意；

D、二氧化碳不可以供给呼吸，则不可以用于缓解高原反应的症状，故选项不符合题意。

故选A。

3．“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为

A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小

C．分子在不断运动 D．分子的质量很小

【答案】C

【解析】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。

故选C。

4．下列属于分解反应的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【解析】A、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不符合题意；

B、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项B不符合题意；

C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项C符合题意；

D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项D不符合题意；

故选：C。

5．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（    ）

A．O2 B．2O C．O D．O2-

【答案】A

【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。故选A。

6．下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选D。

7. 下列说法正确的是

A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化

B. 破坏臭氧层会引起酸雨

C. 空气是由空气分子组成的

D. 氧气可用于医疗急救

【答案】D

【解析】A、经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；

B、破坏臭氧层会引起臭氧层空洞，二氧化硫会引起酸雨，说法错误；

C、空气主要是由氮气分子、氧气分子构成的，说法错误；

D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确；

答案：D。

8. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是

A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂

【答案】D

【解析】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；

B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；

C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；

D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。

故选D。

9．《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等

C．反应前后原子数目不相等 D．反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等

【答案】B

【解析】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；

B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误；

D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。

故选B。

10. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】A、硫化氢中氢元素为+1价，根据化合价规则，可求出硫元素化合价为－2价。A不正确；

B、单质中元素化合价为0，所以碳单质中碳元素化合价为0。B不正确；

C、氯化钾在钾元素化合价为+1价，根据化合价规则，可求出氯元素化合价为－1价。C正确；

D、硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，根据化合价规则，可求出氮元素化合价为+5价。D不正确。

综上所述：选择C。

11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲是生成物       B．反应后乙物质的质量分数是

C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是   D．物质丁一定是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；

B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；

C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；

D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。

故选C。

12．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为（    ）

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有三个硫原子，六个钠离子，六个氧原子和六个氢原子反应后有一个硫原子，两个钠离子，六个氢原子和六个氧原子，缺少四个钠原子和两个硫原子，X系数为2，所以X化学式为Na2S，故选C

13．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中（   ）

A．只含有 B．一定含有和

C．一定含有和 D．一定含有、和

【答案】B

【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；答案：B。

14．下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选D。

15. 关于摩尔质量说法正确的是

A. 水的摩尔质量是18g

B. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量

C. 一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol

D. 氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的

【答案】CD

【解析】A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；

B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；

C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；

D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；

故选：CD。

16. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是

A. l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

B. 青蒿素的相对分子质量为282

C. 青蒿素不属于有机高分子化合物

D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40

【答案】D

【解析】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确；

B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确；

C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，但青蒿素的相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法正确；

D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误；

故选：D。

17．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点>c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

【答案】C

【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；

B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；

C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；

D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。

故选：C。

第Ⅱ卷  选择题（共30分）

二、简答题（本大题共5题，共30分）

18.（5分）在一节化学课上，老师为大家演示了如图甲中所示的趣味实验——“魔棒生烟”，用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触），可观察到产生大量白烟。为了揭秘魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图乙所示的实验，请回答以下问题。

（1）图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无须接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是______。

（2）“魔棒生烟”涉及反应的符号表达式为______。

（3）图乙中同时打开弹簧夹a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最先出现的地方是______（填“e”“f”或“g”），理由是______。

（4）图乙相比图甲，实验的优点是______（任写一点）。

【答案】（1）分子在不断地运动   

（2）HCl + NH3=NH4Cl   

（3）①. e    ②. 氨气的相对分子质量比氯化氢的小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生白烟最浓   

（4）不污染空气

【解析】

（1）图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动；

（2）“魔棒生烟”是氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，涉及的反应符号表达式为： HCl+NH3=NH4Cl；

（3）图乙同时打开弹簧夹a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是e，理由是氨气比氯化氢相对分子质量小（氨气相对分子质量为14+3=17，氯化氢相对分子质量为1+35.5=36.5），分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生白烟最浓；

（4）图乙相比图甲，实验的优点是：不污染空气（在密闭装置内进行），还能探究分子运动速率与相对分子质量有关。

19.（6分）化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。下图所示的是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题。

（1）图③中集气瓶底少量水的作用是___________，可观察到的现象是：细铁丝在氧气中___________，发生反应的化学方程式为___________。

（2）木炭在图⑤中燃烧与在图④中燃烧程度___________（选填“不同”或“相同”）。图⑥的实验目的是___________。

（3）根据上述细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与___________有关。

【答案】（1）    ①. 防集气瓶底炸裂或降温（其它合理答案酌情给分）    ②. 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体    ③. 3Fe+2O2Fe3O4   

（2）    ①. 不同    ②. 检验木炭燃烧的生成产物   

（3）氧气的浓度

【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止高温的生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

（2）图⑤为木炭在空气中燃烧，图⑥为木炭在氧气中燃烧，由于空气和氧气中氧气浓度不同，木炭燃烧的剧烈程度页不同。木炭燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故图⑥的实验目的是检验木炭燃烧的生成产物。

（3）根据上述细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

20. （8分）根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_______；②_______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______(填装置序号)。

（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_______(填装置序号)收集。

（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用_______，收集装置应选用_______。

（5）实验室欲用D装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 试管   

（2）    ①. B    ②. 2H2O2 2H2O＋O2↑    （3）F   

（4）    ①. D    ②. F   

（5）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】

（1）写出图中标号仪器的名称：①分液漏斗②试管；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2↑；

该反应不需要加热，排除发生装置D，装置AC均无法控制流速，唯有装置B中的分液漏斗可以控制过氧化氢的流速，进而控制反应速率，故答案选B；

（3）题目指出“氧气不易溶于水”，故而可以用排水法收集，答案选F；

（4）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，所需发生装置需要加热，故选D；

甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，收集装置可以用排水法或者向下排空气法，E是向上排空气法，故答案为：F；

（5）装置D加热，且有棉花，可以采用分解高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
21.（6分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．

【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转．乙组中反应的化学方程式是________，有气体参加反应。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是______（填字母序号）。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

【微观解释】在化学反应中反应前后原子的种类、______、质量均不变，所以质量守恒。

【答案】     右     白烟          密闭容器     A     数目

【解析】

[实验探究]

甲组：碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，天平左端质量减小，天平指针向右偏转；

乙组：红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；

[反思评价]

乙组实验中：红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应方程式为：；

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；

[优化装置]

装置 A中的右半部分能起到缓冲的作用；B 装置容易导致瓶塞飞出，实验失败，故最佳装置是A装置；

[微观解释]

在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

22．（5分）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：

(1)生成O2的质量为_____。

(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)9.6g/9.6克

(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x

由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，

根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：

答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。

（2）详解见答案。