江西省丰城市2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版含答案）

丰城市2023-2024学年高三上学期9月月考

化学

一、单选题（每小题4分，共60分）

1．下列离子方程式正确的是

A．盐酸滴在铜片上：

B．醋酸滴在大理石上：

C．向澄清石灰水中通入过量：

D．溶液和溶液混合：

2．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．该反应每生成3分子，转移6个电子

B．被还原，发生还原反应

C．还原性：

D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6

3．下列反应能用离子方程式表示的是

A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应

C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应

4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是

①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤

5．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为

A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10

6．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为

A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：2

7．下列说法正确的是

A．氨水能导电，所以氨气是电解质

B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强

C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

8．下列关于胶体的叙述，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

10．下列各物质所含原子数最多的是

A．0.5mol    B．4gHe     C．标准状况下2.24L    D．0.2mol

11．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合，离子方程式正确的是

A． 

B．

C．

D．

12．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是

A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：

B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：

13．下列有关焰色反应的说法正确的是

A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的

B．焰色反应适合所有金属元素的检验

C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素

D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸

14．下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出

B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生

C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同

D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

15．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是

A．固体：FeCl3、NH4NO3、CuSO4(水)

B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)

C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)

D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)

二、填空题（共40分）

16．（12分，除标注外，每空2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O4，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于         （3分）。

(2) MFe2O4中Fe元素的化合价为        。

(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于     （3分） (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是       ，还原剂是     

17．（12分，每空3分）  请填写下列空白。

(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为           ，该漂白液的有效成分是           (填名称)。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是        ，有关反应的离子方程式为         。

18．（8分，每空2分）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为       ，质量之比为       ，分子数之比为       ，硫原子个数之比为       。

19．（8分，每空2分）实验装置,装置特点：固＋液气。

(1)仪器a的名称       ，仪器b的名称       。

(2)Cl2的收集方法是       。(3)烧杯中NaOH溶液的作用是       。

参考答案：

1．C

【详解】A．与盐酸不反应，A项错误；

B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误；

C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；

D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误；

故答案选C。

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。

2．B

【详解】A．该反应中电子转移情况为  。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；

B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；

C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误；

D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。

故答案选B。

3．B

【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；

B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；

C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；

D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；

故选B。

4．B

【详解】①中的浓盐酸会挥发，溶液质量减小；②中的浓硫酸会吸水，质量变大；③烧碱会吸水，质量变大；④中的生石灰会与水反应而吸水，质量变大；⑤中澄清石灰水会吸收空气中的CO2，质量变大。综上，②③④⑤质量变大，故选B。

5．A

【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；

反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；

反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；

则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。

6．B

【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得a=4b，则Na+与数目之比为3:4，故答案选B。

7．D

【详解】A．氨气本身不能电离，不是电解质，氨水导电是因为NH3·H2O电离产生能自由移动的阴、阳离子，NH3·H2O是电解质，A错误；

B．溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B错误；

C．是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C错误；

D．在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。

答案选D。

8．C

【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误；

B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100 nm之间，选项B错误；

C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确；

D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误；

答案选C。

9．D

【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误；

B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误；

C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误；

D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确；

故答案选D。

10．A

【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。

11．C

【详解】等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为。

答案选C。

12．C

【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；

B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；

C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；

D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；

答案选C。

13．A

【详解】A．焰色反应是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；

B．焰色反应是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色反应，因此焰色反应不能检验所有的金属元素，故B错误；

C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；

D．洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误；

故选A。

14．C

【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，A错误；

B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误；

C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确；

D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；

答案选C。

15．C

【详解】A．FeCl3的水溶液显黄色，NH4NO3的水溶液显无色，CuSO4的水溶液显蓝色，能用水鉴别FeCl3、NH4NO3、CuSO4，故不选A；

B．稀盐酸能使石蕊变红色，石蕊在H2O中显紫色，Ca(OH)2使石蕊显蓝色，能用石蕊鉴别稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液，故不选B；

C．ZnSO4、KCl的水溶液均为无色，不能用水鉴别ZnSO4、KCl，故选C；

D．Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，MgCl2溶液与稀硫酸不反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，能用稀硫酸鉴别Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液，故不选D；

选C。

16．     胶体     +3     氧化还原          Cu2O

【详解】(1)新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在1nm-100nm间，所以分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体；

(2) 依据化合物MFe2O4中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+(-2×4)=0，x=+3；

(3) MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的化合价不变，故Fe元素的化合价必然降低元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；

(4) 转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，是氧化剂，在同一反应中必有化合价升高的元素，6种粒子中只有Cu元素的化合价发生了变化，且反应前后Cu元素的化合价只能升高，故Cu2O为还原剂。

17．(1)          次氯酸钠

(2)     取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有    

【解析】(1)

在常温下，将通入溶液中，可以得到NaClO漂白液，离子方程式为；，该漂白液的有效成分是NaClO，名称是次氯酸钠。

(2)

检验某溶液中是否含有的方法：取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有，离子方程式为。

18．     3∶2     6∶5     3∶2     3∶2

【详解】SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据关系式，两者质量之比为；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

19．     分液漏斗     圆底烧瓶     向上排空气法     吸收多余的Cl2、以防污染环境

【详解】(1)仪器a带有活塞，名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶。

(2)Cl2的相对分子质量为71，比空气的相对分子质量大，所以密度比空气大，收集方法是向上排空气法。

(3)Cl2是酸性气体，能与碱反应，所以烧杯中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2、以防污染环境。

(4)A装置中导出的气体有Cl2、HCl、H2O(g)等。

答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；向上排空气法；吸收多余的Cl2、以防污染环境。