1.2研究物质性质的方法和程序同步练习-鲁科版高中化学必修第一册

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1.2研究物质性质的方法和程序同步练习-鲁科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D2．CO2和CO混合气体共8mol，通入足量Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1mol，则固体增重为多少克？（     ）A．56g B．168g C．224g D．196g3．如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是①浓H2SO4②饱和NaCl溶液③浓NaOH溶液④NaBr溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①③④4．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的反应，生成， 分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒A．A  B．B  C．C  D．D 5．下列关于有机化合物说法正确的是（    ）A．（蒽）（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品有丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品D．一定条件下将总质量相等的CH3OH，CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：156．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%7．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．银白色金属 B．密度比水的小C．钠和硫酸铜不能发生置换反应生成铜单质 D．可保存在煤油中8．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（    ）A．观察法只能通过视觉来完成B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸氢钠D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应10．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（        ）选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性强于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠用作漂白剂D氧化铝熔点高用作耐火材料、耐火坩埚 A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是       (填序号，下同)，可用作调味品的是       ，可用作呼吸面具供氧剂的是       ，可用作消毒剂的是       (每种物质仅限填一次)。12．Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。(1)X所含的三种元素为H、    、    ，X化学式为      。(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为    。II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。(3)装置D的作用    。(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式    。(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是    。13．已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空。(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是           。若金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是           L，若反应后所得溶液为，则           。(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为           、           。(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条，观察到的现象是           ；请写出氯气与水反应的化学方程式：           。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为           。14．按要求写出方程式：(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式：           (2)钠与水反应的化学方程式：           (3)钠与氯气反应的化学方程式：           (4)氯气与氢气反应的化学方程式：           (5)氯气通入水中的化学方程式：           15．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是           。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是          。A．稀硫酸    B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠稀溶液    D．氯化镁溶液(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。②U形管中溶液的颜色变化：                    ，说明有          生成。③铜丝的变化：                    ，说明钠和水反应有H2生成。④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是                              。16．已知钠、氯 及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为：       (2)写出Cl2→HClO的离子方程式：       (3)工业制漂白粉的化学方程式：       (4)在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为：       判断正误：17．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。       18．漂白粉可用于生活用水的消毒。       19．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。       20．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。       21．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。       22．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性。       23．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解。        24．I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘        。（2）除去食盐溶液中的水        。（3）淡化海水        。（4）KCl中含有KClO3       。II．根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称②        ③        ；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有        （填序号）。III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是        。（2）装置I是制备纯净的        （填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是    (填字母) 。a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是        ；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是        。25．金属及其化合物在工业生产和生活中有重要用途，根据所学知识回答下列问题。(1)将绿豆大的钠投入到水和煤油的混合体系中，观察到的现象是           。(2)CO和H2的混合气体10.0g，与足量的O2反应后，通过足量Na2O2，写出通过Na2O2时发生的化学方程式           、            ，固体Na2O2质量增加           g。(3)有一杯澄清溶液，可能含有的离子有Ca2+、Cu2+、Mg2+、K+、CO，检验该溶液中阳离子的操作方法是           。26．有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+     ，Z﹣      ，Y 原子     。（2）写出 X2Y 的化学式     。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子     ，5 个原子核的分子     。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：     ，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是     。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：     ，如何检验 XZ 是否收集满          。 三、实验题27．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为           。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明           、           ；向烧杯中的溶液中滴加           ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)钠有两种重要氧化物，其中           可做呼吸面具供氧剂，原理是           。同时钠有两种重要的化合物NaHCO3和Na2CO3，这两者溶解度大小关系NaHCO3           Na2CO3(填写大于或小于)，热稳定NaHCO3           Na2CO3(填写大于或小于)，因此要区分二者的方法可以是           。(4)如果在上述实验中，实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为           g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1)。28．实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛 非那西汀 甘素步骤Ⅰ：非那西汀的合成①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤Ⅱ：甘素的合成①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1)将药片捣碎所用的仪器名称为                。 (2)实验中用油浴加热的优点是                      。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是                 且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从        (填“a”或“b”)端进。 (5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应                  。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是                 。29．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。  实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有      (填化学式)生成。若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸，现象为           (2)实验前通N2的目的       ，装置C的作用是       (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为： ①       ；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得.      参考答案：1．C2．C3．D4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．A11．     ②     ①     ④     ③12．     Ca     Al     Ca(AlH4)2     Ca2++ 2HCO+ 2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+CO     吸收氯气，防止污染     3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O     C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去13．(1)     2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑     0.224     0.2(2)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)     有大量气泡产生     Cl2 +H2O=HCl+HClO(4)2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 14．(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)2Na+Cl22NaCl(4)H2+Cl22HCl(5)Cl2+H2O=HClO+HCl 15．     B     D     从右到左，逐渐由无色变为红色     NaOH     由黑色变为红色     ×100%16．(1)2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2(2)Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO(3)2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O(4)溶液先变红后褪色 17．正确    18．正确    19．错误    20．正确    21．错误    22．错误    23．错误 24．     ④     ②     ③     ⑤     冷凝管     分液漏斗     ③④     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     CO2     bc     除去未充分反应的CO2     水与Na2O2反应生成氧气25．(1)钠在水面和煤油里上下跳动，钠融化成光亮的小球，钠逐渐变小直至消失，钠的表面有气泡产生(2)     2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2     10.0(3)把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。颜色呈紫色，证明阳离子为K+。 26．     H+               H2O     OH﹣     CH4     Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO     Cl2     NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑     用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满27．     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     钠的熔点低     反应放热     酚酞溶液     Na2O2     2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2     小于     小于     加热     28．     研钵     加热均匀，温度易于控制     加快过滤速度     a     分多次加入     向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次29．     Cl2     先变红后变白     排尽装置内的氧气和CO2     吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气     Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2