2020-2021学年第2节 研究物质性质的方法和程序教学演示ppt课件

这是一份2020-2021学年第2节 研究物质性质的方法和程序教学演示ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了金属钠与水反应，分析·思考，拓展延伸，拓展提高等内容，欢迎下载使用。

1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2、掌握钠的化学性质，掌握钠能与冷水反应，在不同条件下与氧气反应产物不同。3、初步掌握研究物质性质的一般方法。通过观察、分析实验现象，体会观察法和实验法的应用，以及实验过程中控制实验条件的重要性。
研究物质性质的基本方法
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干其表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切下似黄豆粒大小的一块钠，其切面。
研究物质性质的基本方法一：观察法
【观察·思考】
银白 软 比水小比煤油大 良好
[实验探究一]金属钠与水的反应
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
研究物质性质的基本方法二：实验法
1.浮在水面2.熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声5.溶液由无色变红
反应放出热量，钠的熔点低
思考1：钠与水反应的化学方程式如何写？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
问题：①实验室如何保存金属钠？②取金属钠时为什么不能直接用手接触？③为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油?④为什么选用的金属钠不能太大？⑤实验剩余的金属钠如何处理？
浮、熔、游、响，反应更剧烈
1.钠与盐酸的化学反应
2.将钠投入CuSO4溶液中，写出相关的现象及化学方程式
浮、熔、游、响，有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
思考2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
失去金属光泽迅速变暗
4Na+O2==2Na2O
钠先熔化后燃烧，伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体
2Na+O2==Na2O2
钠易与水和氧气反应，空气中有氧气和水蒸气，因此要把钠保存在煤油中。
【实验探究二】钠与氧气的反应
答案　取决于反应物的温度。 反应产物的类别与空气的用量无关。
【交流研讨二】 将钠长期放置在空气中会发生哪些变化？
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。 变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于NaOH吸收空气中的水蒸气变成NaOH溶液，该溶液吸收空气中的CO2变成Na2CO3溶液，该溶液水分蒸发形成Na2CO3·10H2O晶体，最后，晶体风化变成Na2CO3粉末。
【交流研讨三】钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况：①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl
Na、K合金导热性能好
由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+CO2 ==Na2 CO3
取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，用拇指堵住试管口，充分振荡后,用带火星的木条放在试管口检验。再向其中滴加酚酞溶液。
现象：淡黄色固体减少，木条复燃，溶液变红，反应放热。
结论：有氧气和碱生成。
用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，将长玻璃导管插入脱脂棉中，吹气，观察现象。
结论：反应放热，有氧气生成。
化学方程式： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
氧化剂、供氧剂、漂白剂，杀菌剂(四剂)