广西壮族自治区桂林市2023年九年级上学期阶段性自主评估训练化学试题（附答案）

这是一份广西壮族自治区桂林市2023年九年级上学期阶段性自主评估训练化学试题（附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（ ）
A．侯德榜B．张青莲C．拉瓦锡D．道尔顿
2．“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．2022年4月16日，神舟十三号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回过程中下列活动一定涉及化学变化的是（ ）
A．站船分离B．外壳烧焦C．自由落体D．抛降落伞
4．规范化学实验操作是实验成败的关键，下列实验操作中正确的是（ ）
A．连接仪器B．滴加液体
C．称量固体D．闻药品气味
5．加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（ ）
A．若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
C．用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热
D．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
6．氢气的下列性质，属于化学性质的是（ ）
A．无色无味B．难溶于水
C．密度比空气小D．在空气中可以燃烧
7．保护环境，共建美丽地球家园，以下做法不合理的是（ ）
A．加强新能源汽车的研发和推广应用 B．节日期间大量燃放烟花爆竹
C．废旧书籍、报纸分类回收，再利用 D．开发利用太阳能、风能等
8．下列不属于大气污染物的是（ ）
A．NO2B．CO2
C．SO2D．可吸入颗粒物
9．“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
10．新冠防疫期间，公共场所会使用到酒精（C2H5OH）、过氧化氢（H2O2）、过氧乙酸（CH3COOOH）等消毒液，这三种分子中都含有（ ）
A．氧原子B．氧分子C．氧元素D．氧离子
11．随着科学技术和生产水平的不断提高以及新的实验手段的广泛应用，化学科学的发展，使人们对参与生命活动的各种物质的性质和变化有了更清楚的认识，下列不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制开发疫苗B．开发新能源
C．开发卫星定位系统D．合成新材料
12．化学与生活密切相关，生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋B．牛奶C．蔗糖D．酱油
13．下列对事实的微观解释错误的是（ ）
A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B．气体受压，体积减小——分子间的间隔变小
C．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
14．氪气是一种稀有气体，常用于机场跑道的照明和荧光灯等。氪的原子结构示意图是（ ）
A．B．
C．D．
15．推理是学习化学的一种重要思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子
B．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
C．化学反应常常伴随着能量变化，则有能量释放的变化都是化学反应
D．化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物
二、填空题
16．用化学符号表示：
（1）2个氢离子 ；
（2）氮元素 ；
（3）3个钠原子 ；
（4）铝离子 。
17．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）①取用8.0mL稀硫酸，量取时视线应与 保持水平。
②玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ，然后稍稍用力转动插入。
③若没有说明用量液体一般取用 mL，给试管中的液体加热时，要用 夹持。
（2）将体现下列实验操作目的正确选项的序号，填在对应的横线上
A．防止药品污染
B．防止试管破裂
C．减少实验误差
D．防止液体溅出
E.防止腐蚀标签
①给液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的： 。
②加热完试管后，不能立即用水冲洗试管： 。
③实验后用到的药品，不放回原瓶： 。
④量取8mL液体时，选用10mL量筒而不选用100mL量筒： 。
⑤倾倒细口瓶是的药液时，标签应向着手心而不是向下： 。
18．每年6月5日是世界环境日，社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。
（1）PM2.5是指大气中直径 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物。
（2）下列行为不会形成PM2.5的是____（填序号）
A．焚烧秸秆B．汽车尾气排放C．太阳能发电
（3）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）。
①O2②CO2③NO2④N2
（4）下列防治空气污染的指路正确的是____。
A．加强大气监测B．改善环境状况
C．使用清洁能源D．大力植树造林种草
19．用学过的分子，原子知识解释下列现象或事实：
（1）湿衣服晒干，说明分子具有的性质是 。
（2）一定质量的水沸腾变成水蒸气时，其体积变大的原因是 。
（3）由分子直接构成的物质，发生化学变化的微观实质是 。
（4）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。
（5）对于由分子构成的物质来说，如果是由同种分子构成，该物质属于 （填物质的类别）。
20．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的X= 。
（3）A，B，C，D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
（5）C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
21．某兴趣小瓶进行了如下的科学探究活动，请将下列问题补充完整。
（1）“呼出的气体是什么？”属于科学探究中的 环节。
（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”属科学探究中的 环节。
（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”属科学探究中的 环节。
（4）“将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊”，这属于科学探究中的 环节。
（5）“这个实验既简单，现象又明显”，某同学的这句话属于科学探究中的反思与评价。上述各环节的正确顺序是 （填上述数字序号）。
三、综合题
22．某同学设计了与分子运动相关的实验，请根据所学知识回答问题。
（1）若图1中试剂X为浓盐酸，可观察到的现象是 ；此装量的优点是 。
（2）如图2所示，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量白烟，从分子性质的角度解释为 ，该反应的文字表达式为 。
（3）如图3所示，集气瓶I，II中分别装有空气和红棕色二氧化氮，把中间的玻璃片抽出，一段时间后，可观察到的现象是 。
23．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一中反应的文字表达式为 。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的质：物理性质 ；化学性质 。
（3）对图一实验进行了如图二所示的改进，图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是 （任答1点）。
（4）与图一实验相比，图三实验的优点是 （答一点）。图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。
A．铜粉平铺在玻璃管中
B．反复推拉注射器的活塞
C．增加铜粉的质量
（5）为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强，温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示，试回答：
①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是 。
四、计算题
24．请回答下列问题。
（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气，则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）
（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的电子数是多少？中子数与电子数之差是多少？
1．B
2．A
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．B
9．A
10．A
11．C
12．C
13．A
14．C
15．D
16．（1）2H+
（2）N
（3）3Na
（4）Al3+
17．（1）凹液面最低处；用水润湿；1~2；试管夹
（2）D；B；A；C；E
18．（1）小于
（2）C
（3）③
（4）A；B；C；D
19．（1）分子在不断运动
（2）分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大
（3）分子分成原子，原子重新组合成新的分子
（4）分子
（5）纯净物
20．（1）11；35.5
（2）8
（3）BC或CB
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
21．（1）观察与问题
（2）解释与结论
（3）假设与预测
（4）实验与事实
（5）（1）（3）（4）（2）（5）
22．（1）无色酚酞试液不变色，湿润的紫色石蕊试液试纸变红色；节约药品
（2）分子在不断运动；
（3）上下两瓶都充满红棕色气体
23．（1）
（2）难溶于水；不可燃也不助燃
（3）16%；红磷少量
（4）更环保；AB或BA
（5）氧气浓度；氧气减少压强减小，温度升高压强增大，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小
24．（1）解：8g氧气的体积为8g÷1.43g/L≈5.6L；空气中氧气的体积分数为21%，若这些氧气来自于空气，则需要空气的体积为5.6L÷21%≈26.7L
（2）解：由于原子的质子数=核外电子数=核电荷数，某原子的核电荷数为26，则它的质子数、电子数均为26；由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，即56=26+中子数，中子数=30，因此中子数与电子数之差=30-26=4