2024高三一轮复习——盐类水解的影响因素及应用专项训练

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1．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
2．向三份0．1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0．1 ml ·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0．1 ml ·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， ＝1
D．向0．1 ml ·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥D．仅①③
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
8．下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④ D．①②③④
二、选择题 每小题有一个或两个符题意
9．(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
10．(北京卷)测定0．1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SOeq \\al(2－,3)浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
11．(2021·浙江1月选考)实验测得10 mL 0．50 ml·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0．50 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1．8×10－5。下列说法不正确的是( )
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 eq \f(0.50,x) ml·L－1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
12．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0．1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SOeq \\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
三、非选择题
13．(1)(2022·聊城模拟)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。
(2)(2022·沈阳模拟)KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) 。
(3)(2022·黄冈模拟)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 。
(4)(2022·厦门模拟)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入 。
(5)除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作为 。
14．现有0．175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1．75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_______________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有____________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0．175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取____________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为____________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0．175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为____________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ ]。
15．(2022·新疆一模)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0．10 ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4．76，回答下列问题：[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1．75×10－5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝____________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)向1．0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝____________ml/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中 保持增大的是____________。
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6．1，≈eq \f(20,1)，lg2＝0．3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为____________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
16．测定0．1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
(1)Na2SO3水解的离子方程式为 。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系① (填“＞”“＜”或“＝”，下同)④，Kh的关系①
②。
(3)实验过程中，取①④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀④比①多的原因是 。
(4)数据显示，①→③的过程中， (填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9．66
9．52
9．37
9．25
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系
D．KW与反应时间t的关系
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9．66
9．52
9．37
9．25