2024常德一中高三上学期第三次月考化学试卷缺答案

这是一份2024常德一中高三上学期第三次月考化学试卷缺答案，共3页。试卷主要包含了5V 51Fe 56，4 L，2、5，6%，则 x＝ ，0×10－7，Ka2＝7等内容，欢迎下载使用。

时量：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32Cl 35.5V 51Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可作呼吸面具供氧剂2．Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
三者对应的氧化物均可作耐火材料
Fe、Cu 在潮湿的空气中生锈的产物均属于氧化物
实验室保存 FeCl3、CuCl2 溶液时，需添加一定量盐酸
电解 AlCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Al
实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成 Cl2 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是
D．氯气与热的 NaOH 溶液反应：Cl2＋2OH¯＝Cl¯＋ClO¯＋H2O 6．依据下列实验，预测的实验现象错误的是
在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应历程中 O2 直接氧化 C3H8，得到丙烯B．反应历程中被还原的含氮物质为 NO2、HONO C．总反应式为：C3H8＋O2＝C3H6＋H2O＋OOH
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入 CCl4，振荡，静置，液体分层。设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是
A．液体分层后，上层呈紫红色B．因 I－被氧化而使溶液恢复棕色
C．标准状况下，1 ml I2 的体积为 22.4 L
D．0.01 mlL－1 Ca(ClO)2 溶液中含 Ca2＋数为 0.01NA
类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液
溶液变血红色
B
MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀
C
CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 浓溶液至过量
产生蓝色沉淀后沉淀消失
D
向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水
溶液变蓝
沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：H2＜N2＜O2
金属性：Fe＞Cu，则氧化性：Fe3＋＜Cu2＋

4．下列说法正确的是
在 0.1 ml·L¯ 1 氨水中存在大量的：
“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混用，提高使用效果
浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
蒸发浓缩含少量 NaCl 的 KNO3 混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出 KNO3 晶体
5．下列反应的离子方程式正确的是A．向 FeCl2 溶液中滴加 H2O2：
NaHCO3 溶液中通入过量 SO2：
乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：
C．Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbOPb2O3
D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO3 和 O2
10．在给定条件下，下列图示物质间转化均能实现的个数是
①
②
③
④
⑤
A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个
下列实验过程或结论正确的是
检验溶液中是否含有 时，可先用稀硝酸酸化溶液
用浓盐酸酸化以增强 KMnO4 溶液的氧化能力
将饱和 FeCl3 溶液滴入稀 NaOH 溶液制备 Fe(OH)3 胶体
将 98.3%浓硫酸滴入至盛有 P2O5 锥形瓶时，在锥形瓶中部放置的无水硫酸铜未变蓝， 则干燥能力：浓硫酸＜P2O5
向含 0.02 ml NaOH 的溶液中通入 0.01 ml CO2，充分反应后，得溶液 a，向溶液 a 中逐滴滴加
选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
0.1 ml·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2
的物质的量的关系的是
ABCD
以β－锂辉石（主要成分为 Li2O、Al2O3、SiO2，含 FeO、Fe2O3、MgO 等少量杂质）为原料制备
Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7 和12.4 下列说法错误的是
滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2
母液中可回收得到副产品 Na2SO4 C．试剂 X 为 NaOH 溶液
D．相同条件下，溶解度：Li2SO4＞Li2CO3
为测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数，下列实验方案中可行的是
取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，采取排饱和 Na2CO3 溶液方法测定 CO2 气体体积为 V mL（标准状况下）
取 a 克混合物与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
取 a 克混合物，加热一定时间，立即称取剩余固体质量为 b 克
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）金属及其化合物在生活生产中具有广泛的应用价值。
Fe2＋在酸性介质中较稳定，则硫酸亚铁溶液的保存方法为 。
过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将 I−氧化为 I2： 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程： ② 。
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，得到炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3) 。
该工艺的中间过程会发生反应： 反应的还原剂是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
加热时，铜可与 O2 直接化合
可用铜网除去 N2 中
的少量 O2
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓
硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
无水 CuSO4 与水反应得到蓝色晶体
常用无水 CuSO4 作气体干燥剂
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
硫酸铜溶液显酸性
硫酸铜溶液可用作
游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
将 MgSO4xH2O 加热，失去 5 个 H2O，失重 36.6%，则 x＝ （取整数）。化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热分解的化学方程式为：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4==== 27H2O↑+10MgO+3A12O3
该化合物作阻燃剂的依据有： ①生成固体氧化物隔绝空气， ②水蒸气稀释空气，
③ 。
16．（15 分）实验室以废旧钒催化剂（V2O5）为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O}，流程如下：
已知：NaNO2 具有强还原性；＋4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。回答下列问题：
（1）(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O 中 V 的化合价为 。
步骤ⅰ中 N2H4 将 V2O5 还原为 VOCl2，若用浓盐酸代替 N2H4，其不良后果是 。
步骤ⅱ可在下图装置中进行。
① 盛有 VOCl2 溶液的仪器名称为 。
② 装置 A 中发生反应的离子方程式为 ，反应前通入 CO2 数分钟的目的是 。
③ 装置 B 中的试剂是 。
测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
2
称取 5.100 g 样品于锥形瓶中，用混酸溶解后，加入 KMnO4 溶液至稍过量，充分反应后继续加 1% NaNO2 至稍过量， 再用尿素除去过量的 NaNO2 ， 最后用 0.1000 ml  L －1 (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（滴定原理为：VO＋＋Fe2+＋2H+＝VO2+＋Fe3+＋H2O），平均消耗标准溶液体积为 22.00 mL。
① KMnO4 溶液的作用是 。
② 粗产品中钒元素的质量分数为 。
17．（15分）某医药中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D所含官能团的名称为 。
（2）A 的名称为 ，两分子 A 在一定条件下生成 B 和乙醇，化合物 A 断键的位置为 （填序号）。
（3）写出 B→C 的化学方程式 ，该反应的反应类型为 。
（4）H 是 E 的同分异构体，写出符合下列条件的结构简式是 。
① 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
② 能使溴水褪色
③ 核磁共振氢谱峰面积比为 6：1：1
（5）参照上述路线，设计以苯胺（ ）和 为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。
18．（13 分）以湿法炼锌厂所产的钴锰渣（主要成分为 C2O3、CO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等）为原料回收制备 CC2O4 的工艺如下：
已知：“酸浸”后溶液中含有 C2＋、Mn2＋、Ni2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋、Ca2＋、Cu2＋。常温下，
Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝7.0×10－15；Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。回答下列问题：
（ 1）“酸浸”时可能产生有毒气体 ，说出该气体的一种用途 。
（ 2）“氧化调 pH”过程中得到 KFe3(SO4)2(OH)6 的离子方程式为 。
（ 3）试分析 Cu2＋主要以 [填“CuS”或“Cu(OH)2”]形式除去。
（ 4）“滤渣 3”中含有 a ml S、b ml MnO2，则理论上需要 C(OH)3 的物质的量为 ml
（用含 a、b 的式子表示）。
（ 5）采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。
① 直接用于分离钴镍的萃取剂是 。
② 指出分离钴镍的合适 pH 范围为 （填标号）。
A．3~4B．4~5C．5~6D．6~7