2024兰州一中高三上学期第三次月考试题化学含答案

这是一份2024兰州一中高三上学期第三次月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题3分，共45分）
1．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
2．下列变化中，未涉及到电子转移的是
A．使粉末变白
B．使酸性溶液褪色
C．KSCN溶液使含的溶液变红
D．使酸化的KI溶液变黄
3．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6ml氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
4．有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．分子式为
B．能与溶液发生显色反应
C．与苯甲酸互为同系物
D．可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚
5．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1mlBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4ml
C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
7．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：
i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；
ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：
iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。
下列说法不正确的是
A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染
B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸
C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质
D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
8．下列实验操作、现象和结论一致的是
9．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·ml-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1
10．25℃时，向0.1ml•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是
A．H3A的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性
C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1ml•L-1
D．随着溶被H的增大，溶液中先增大后减小
11．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．稀硫酸滴入溶液中：
12．下列说法不正确的是
A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
13．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为、。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．与最邻近且距离相等的原子数是8
C．该晶体与金属钠含有相同的化学键
D．该晶胞的体积为
14．丙烯酸羟乙酯(III)可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：
CH2=CHCOOH(I)+(II)CH2=CHCOOCH2CH2OH(III)
下列说法不正确的是( )
A．化合物I能与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I
C．化合物II与乙醛互为同分异构体
D．化合物III水解可生成2种有机物
15．下列有关实验的操作不正确的是( )
A．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液
B．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
二、非选择题（共55分）
16．（18分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为。回答下列问题：
(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1 ml物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓()。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1 ml的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。
A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．不再变化
D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_____________________(写两种)。
③分别在压强、下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

___________(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是___________。A点该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极，M极上的电极反应式为_______________________________。
17．（17分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向中通入足量：
④关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量；
⑤将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_______；
(2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______；
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。
A．水B．浓硫酸C．溶液D．饱和溶液
(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。
(6)若直接连接与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为_______。
(7)与装置相比，采用C装置的优点为_______。
18．（20分）溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________；H中含有的官能团名称为___________。
(2)F转化为G的反应类型是___________。
(3)写出I转化为K的化学方程式：___________。
(4)X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。
写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
紫色褪去
补铁口服液中有Fe2+
B
向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置
液体分层， 上层无色，下层紫红色
CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C
向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴
试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失
乙酸乙酯在碱性条件下可以水解
D
向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl
溶液黄色先褪去，再变为黄色
HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+
物质
/(kJ·ml)
+52.3
-436.4
-463.2
【答案】
1-5BCBCC 6-10BDCBD 11-15DCDBD
16.【答案】(1) kJ·ml（2分）
(2)A（2分） 加压、降温等（2分） >（2分） 其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，产率越大 该反应为放热反应，A点后反应达到平衡，升高温度，相当于平衡逆向移动（2分） （2分）
(3)负（2分） （2分）
17．(1)
(2)使中生成的随空气流进入中
(3)
(4)C
(5)
(6)
(7)操作简单，污染小
18．(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯 氰基、醚键
(2)还原反应或加成反应
(3)+ +H2O
(4)15