湖北省黄冈市2023-2024学年高三化学上学期9月调研考试试题（Word版附答案）

黄冈市2023年高三年级9月调研考试

化学试题

注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。卷面总分100分。考试时间75分钟。

2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。

3.可能用到的相对原子质量：：H：1  O：16  P：31  S：32  Zn：65  In：115

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质不能用于居家室内新冠病毒消杀的是

A.酒精     B.漂白液     C.醋酸    D.过氧乙酸

2.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是

A.单质    B.化合物    C.纯净物     D.混合物

3.下列化学用语表达正确的是

A.HCl的形成过程是

B.-NH2的电子式是的：

C.基态氮原子的轨道表示式为

D.化学式为EF的晶体晶胞可能是

4.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：

下列有关酒石酸的说法正确的是

A.系统命名为2,3——二羟基丁二酸

B.可以发生加成反应和取代反应

C.不存在立体异构现象      D.核磁共振氢谱有两组吸收蜂

5.工业上用三氯甲烷合成聚四氟乙烯的过程如下：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L CHCl3中原子数目为5NA

B.第一步反应不能在普通硅酸盐或铁质的发生器中进行

C.第二步反应有极性键和非极性键的断裂与生成

D.第三步反应属于吸热反应

6.下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是

7.短周期元素W、X、Y、乙的原子序数依次增加，且位于同一周期。它们形成的阴离子结构如图：

下列说法正确的是

A.电负性：W>X         B.第一电离能：X>Y

C.氢化物的沸点：HmZ>HnY      D.该阴离子的钾盐熔点低于KCl

8.利用“杯酚”（）分离C60和C70的过程如图：

下列说法正确的是

A.杯酚是一种超分子      B.甲苯的极性比CHCl3弱

C.杯酚和C60通过范德华力结合，体现了超分子的自组装特征

D. 在水中溶解度大

9.实验室可以利用如图装置制备溴苯。

已知溴苯及苯的沸点分别是154℃和80.1℃，温度过高易发生副反应生成二溴苯等。

反应原理为： +HBr   △H<0

下面说法错误的是

A.恒压滴液漏斗中的液体滴入速度不能过快

B.装置A可以用直形冷凝管代替

C.反应过程中，需要用加热装置不断加热三颈烧瓶

D.装置B既可以吸收HBr气体，又可以防倒吸

10.共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，例如：

→ ------→NH3

发生亲核水解的条件是中心原子具有σ+和空的价层轨道，例如：

---→

下列说法错误的是

A.NF3分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解

B.CCl4分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解

C.预测SF4的水解产物为SO2和HF

D.已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HC1，所以水解类型为亲电水解

11.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是

12.我国学者报道了一种在室温水溶液介质中将C2H2还原为C2H4的电催化方法，并测得相同状况下，C2H2的进气速率为aL/h，O2的出气速率为bL/h。其原理示意图如下，其中Gas chamber为气体容纳室。

下列说法错误的是

A.AEM是一种阴离子交换膜

B.Cathode（阴极）反应为

C.电解时，Anode（阳极）区需要不断补水

D.C2H2转化率为

13.学习小组利用底部破损的试管，设计了Na与H2O反应的创新实验，装置如下。

下列说法正确的是

A.拔出大头针，即可启动实验

B.为了使现象更明显，可以取用黄豆大小的Na粒

C.点燃尖嘴玻璃导管处气体，可观察到淡蓝色火焰

D.该实验能废物利用；产生的废液浓度低，可以直接排放

14.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示

图1图2

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.晶体中In的配位数为8

B.晶胞中，1、2原子间间距与1、3不等

C.晶胞中，4原子的原子坐标为（）

D.晶体密度为

15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，H2CO3的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。

（注：-表示电极电位曲线；......表示pH曲线）

下列说法正确的是

A.b处溶液导电性强于a处

B.a、b之间任意一点，都存在

C.电位滴定终点和使用指示剂滴定所得终点完全一致

D.若改用HC1O（Ka=107.4）溶液滴定，则只有一个电位突跃点

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.（13分）实验室模拟工业生产中利用硼镁泥制取泻盐（MgSO4·7H2O）的流程如下：

硼镁泥部分组成的质量分数大致如下：

回答下列问题

（1）酸解时用到的硫酸溶液质量分数为75%，密度为1.67g·mL-1，其物质的量浓度为___________mol·L-1（结果保留3位有效数字），加入硫酸溶液的操作是____________________。

（2）已知酸解后溶液pH约为1，两次调pH=5~6的最佳物质是__________________（用物质名称表示）。氧化时，Mn2+转化为难溶氧化物，该反应的离子方程式为__________________。

（3）滤渣中含量最高的两种成分是_________________，_________________（用化学式表示）。

（4）已知CaSO4的溶解度随温度升高而减小，除钙及后续操作是：将滤液适当加热袭发，__________________，再将所得余液适当蒸发，__________________，抽滤。

17.（14分）红色基B主要用于棉布印染，也可以用作颜料中间体。一种合成红色基B（物质G）的流程如下：

回答下列问题

（1）A中含氧官能团的名称为________________，反应2的反应类型为_________________。

（2）C的同分异构体中，苯环上含三个取代基的有______________种，其中较容易形成分子内氢键的结构简式为______________（写出一种即可）。

（3）反应3的产物之一为NaCl，D的结构简式为______________。

（4）若以C为起始反应物，则C→G的总收率为______________（结果保留两位有效数字）。

（5）已知苯磺酰胺基和甲氧基都是邻、对位定位基，且定位能力前者远强于后者。反应4中属于一次硝化的最主要副产物结构简式为______________。从C到G，引入苯磺酰胺基的目的可能是______________。

A.保护氨基

B.利用苯磺酰胺基的强定位能力，提高产率

C.减少合成步骤

D.减少污染物的排放

18.（14分）学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：

（1）分别向如下3支试和中加入2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，现象记录如图。试管（a）中发生反应的离子方程式为______________。

（2）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：

将（1）中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

装置B的名称是______________，装置E的作用是______________。计算可得（b）中沉淀的化学式为______________，（c）中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因______________。

（3）查表，得到几种物质的溶解度（20℃）数据如下：

（c）中沉淀是碳酸盐的原因是______________。根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为______________。

19.（14分）甲醇是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料。回答下列问题：

（1）甲醇可以用煤的间接液化法制取，其中的关键反应是：

已知CO、H2、CH3OH的总键能分别是1072kJ·mol-1、436kJ·mol-1、2054kJ·mol-1，甲醇的汽化热是37.39kJ·mol-1，估算△H=______________kJ·mo1-1。

（2）在Ag/Cu催化下，合成甲醇的反应历程及部分能量变化如下：

其中*CO等表示吸附态，上述历程中，反应速率最快的一步方程式是：______________+★H→______________。过渡态2的相对能量是下图中的_____________线（用“a”~“h”回答）。

（3）400K时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为1:2的CO和H2，同时加入催化剂，用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为P0及0.8p。假设过程中只发生反应，则CO平衡转化率为______________，平衡常数Kp为______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）已知反应的活化能Ea和速率常数k满足Arhenius公式（其中R、C为常数）。一定条件下，反应的R1nk~关系如下图。计算曲线b条件下该反应的活化能Ea为_____________kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据由曲线b变为曲线a，则原因可能是_____________。

一．选择题（45 分，每小题 3 分）

二．非选择题（55 分）

16.（13 分）

（1）12.8（2 分，有效数字位数不对不得分）

向浆液中慢慢加入硫酸溶液，不断搅拌，直至无气泡产生（2 分，关键点“酸入液”“搅拌”“至无气泡”，漏一个扣 1 分，扣完为止）

（2）硼镁泥（1 分，或“硼镁泥浆液”亦可，其他答案不得分）

（2 分，漏“↓”得 1 分，未配平不得分）

（3）SiO2（1 分） Fe(OH)3（1 分） （此小题两答案顺序不做要求）

（4）趁热过滤（2 分，未答“趁热”不得分）

冷却结晶（2 分，或“降温结晶”亦可，“蒸发结晶”不得分）

17.（14 分）

（1）硝基（1 分） 还原反应（1 分，未带“反应”不得分）

（2）10（2 分） （2 分，或“”等三种合理结构皆可）

（3） （2 分）

（4）75%（2 分，有效数字位数不对不得分，未带百分号不得分）

（5） （2 分） AB（2 分，答对但不全得 1 分，有错不得分）

18.（14 分）

（1）（2 分，漏“↓”“↑”得 1 分，未配平不得分）

（2）硬质玻璃管 （2 分，或“石英管”亦可）

防止空气中水蒸气、CO2进入 D 装置（2 分，“水蒸气”“CO2”未答全，扣 1 分）

Zn2(OH)2CO3（2 分，或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可）

酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度（2 分）

（3）碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙（2 分）

Cd2(OH)2CO3 （2 分，或“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可）

19.（14 分）

（1）-147.39（2 分）

（2） ★CH2O（1 分，无“★”不得分，下同） ★CH3O（1 分） d（2 分，有错不得分）

（3）30%（2 分，未带百分号不得分） 1.97P0-2（2 分，或“1.97/P02”“2.0P0-2”等亦可）

（4）20.5（2 分） 催化剂活性减小（2 分，或“催化剂失活”“催化剂中毒”等答案亦可，“活化能增大”或“Ea 增大”不得分）