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湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题 Word版无答案
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这是一份湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题 Word版无答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答， 劳动创造美好生活， 下表是元素周期表的一部分， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 硫酸工业B. 氯碱工业C. 侯氏制碱D. 海水提溴
2. 灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是
A. H2O是弱电解质B. H2O结冰过程属于化学变化
C. H2O和D2O互为同位素D. H2O的VSEPR模型为V形
3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下表是元素周期表的一部分。下列关于硼及其化合物的叙述错误的是
A. 硼酸是一元弱酸
B. 晶体硼为共价晶体
C. 三氯化硼为离子化合物
D. 硼单质能与强碱溶液产生氢气
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 ml NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B. 0.1ml/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D. 常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
7. 我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 黑磷与白磷互同素异形体B. 1ml黑磷含有3mlP-P
C. 黑磷中P的杂化方式为sp3D. 黑磷层间作用为范德华力
8. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是
A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)
D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O
9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A. 基态碲原子未成对电子数为2
B. 其中含氧官能团有2种
C. 苯环上的一氯代物有5种
D. 其中手性碳原子个数2
10. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>WB. 第一电离能：ZC. 沸点：X2ZWZ2
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 光催化电极的电势：a>b
B. 电池工作时，负极区溶液的pH减小
C. 正极区的电极反应为CO2 + 2e—+2HCO= CO +2CO+H2O
D. 当电路中转移1ml电子时，正极区溶液质量增大39g
13. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm)，下列说法正确的是
A. Ga元素位于周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为4
C. 该物质的化学式为GaN2
D. 该晶体的密度为g/cm3
14. 由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 传统方法存在步骤繁琐等问题
B. 洗气池中可盛放碱性溶液
C. 反应器中仅发生了σ键的断裂和生成
D. 吸附法利用了各分子尺寸大小的差异
15. 常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl—、ClO—、HClO，该过程不考虑HClO的分解，下列说法错误的是
A. M点：c(H+)> c(Cl—)> c(HClO)
B. N点：c(Na+)= c(Cl—)+ c(ClO—)
C 从M点到P点，逐渐减小
D. 从M点到P点，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
②Ksp(CaWO4)=9×10-9。
回答下列问题：
（1）基态23V原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）“球磨”的目的是___________。
（3）“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。
（4）“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
（5）“煅烧”NH4VO3的化学方程式为___________。
（6）“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的是___________。
（7）向20mL0.3ml/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO浓度小于1×10-6ml/L，则CaCl2溶液的最小浓度为___________ml/L。
17. 过氧化铜(CuO2)是黄褐色固体，可用作有机合成的氧化剂和催化剂。某校实验兴趣小组制备过氧化铜的步骤：
I．称取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于烧杯中，加入40mL水溶解。
Ⅱ.缓慢加入NaOH固体并搅拌，溶液中先出现绿色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢变为蓝色，最后溶解形成溶液A。
Ⅲ.在冰水浴下，将40L3%H2O2溶液加入溶液A中，搅拌均匀，产生黄褐色沉淀，离心分离。
V.沉淀洗涤、晾干、称重，得0.6g粗品。
回答下列问题：
（1）步骤I配制溶液时，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。
（2）步骤Ⅱ中生成绿色沉淀的离子方程式为___________，溶液A的颜色为___________。
（3）步骤Ⅲ中在冰水浴中进行反应的原因是___________。
（4）步骤Ⅲ中为避免反应过于剧烈，加入H2O2溶液应采用___________方法。
（5）步骤Ⅳ中用到了乙醇洗涤，其目的是___________。
（6）取粗品0.1000g(杂质不参加反应)与过量酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液分别为27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。粗品中CuO2的纯度为___________。
18. 甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO，加氢合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
回答下列问题：
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。
②图示历程包含___________个基元反应，其中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。
（2）向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性= ]随温度的变化如下图所示：
在200~300℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因___________。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。
①有利于提高甲醇平衡产率条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=___________(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp=___________。
19. 文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D→E的反应类型是___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）G的官能团名称为醚键、___________和___________。
（5）A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为___________。
（6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
a．能使溴水褪色
b．含有酰胺基
c．含有苯环，不含其它环状
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(只写一种)。选项
劳动项目
解释
A
厨师炒菜添加少许味精
谷氨酸钠是增味剂
B
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
C
农民为水稻施用硝酸钾
硝酸钾可作复合肥
D
工人制作食品加少许维生素C
抗坏血酸具有抗氧化性
A．发生装置
B．干燥装置
C．收集装置
D．尾气处理装置
B
Al
Si
选项
实验操作和现象
结论
A．
向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B．
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有二价铁
C．
向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热，先有白色沉淀，加热后沉淀变黄
蛋白质能发生变性和显色反应
D．
石蜡油加强热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 硫酸工业B. 氯碱工业C. 侯氏制碱D. 海水提溴
2. 灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是
A. H2O是弱电解质B. H2O结冰过程属于化学变化
C. H2O和D2O互为同位素D. H2O的VSEPR模型为V形
3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下表是元素周期表的一部分。下列关于硼及其化合物的叙述错误的是
A. 硼酸是一元弱酸
B. 晶体硼为共价晶体
C. 三氯化硼为离子化合物
D. 硼单质能与强碱溶液产生氢气
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 ml NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B. 0.1ml/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D. 常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
7. 我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 黑磷与白磷互同素异形体B. 1ml黑磷含有3mlP-P
C. 黑磷中P的杂化方式为sp3D. 黑磷层间作用为范德华力
8. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是
A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)
D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O
9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A. 基态碲原子未成对电子数为2
B. 其中含氧官能团有2种
C. 苯环上的一氯代物有5种
D. 其中手性碳原子个数2
10. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>WB. 第一电离能：Z
11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 光催化电极的电势：a>b
B. 电池工作时，负极区溶液的pH减小
C. 正极区的电极反应为CO2 + 2e—+2HCO= CO +2CO+H2O
D. 当电路中转移1ml电子时，正极区溶液质量增大39g
13. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm)，下列说法正确的是
A. Ga元素位于周期表的ds区
B. 晶体结构中N的配位数为4
C. 该物质的化学式为GaN2
D. 该晶体的密度为g/cm3
14. 由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 传统方法存在步骤繁琐等问题
B. 洗气池中可盛放碱性溶液
C. 反应器中仅发生了σ键的断裂和生成
D. 吸附法利用了各分子尺寸大小的差异
15. 常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl—、ClO—、HClO，该过程不考虑HClO的分解，下列说法错误的是
A. M点：c(H+)> c(Cl—)> c(HClO)
B. N点：c(Na+)= c(Cl—)+ c(ClO—)
C 从M点到P点，逐渐减小
D. 从M点到P点，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
②Ksp(CaWO4)=9×10-9。
回答下列问题：
（1）基态23V原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）“球磨”的目的是___________。
（3）“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。
（4）“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
（5）“煅烧”NH4VO3的化学方程式为___________。
（6）“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的是___________。
（7）向20mL0.3ml/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO浓度小于1×10-6ml/L，则CaCl2溶液的最小浓度为___________ml/L。
17. 过氧化铜(CuO2)是黄褐色固体，可用作有机合成的氧化剂和催化剂。某校实验兴趣小组制备过氧化铜的步骤：
I．称取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于烧杯中，加入40mL水溶解。
Ⅱ.缓慢加入NaOH固体并搅拌，溶液中先出现绿色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢变为蓝色，最后溶解形成溶液A。
Ⅲ.在冰水浴下，将40L3%H2O2溶液加入溶液A中，搅拌均匀，产生黄褐色沉淀，离心分离。
V.沉淀洗涤、晾干、称重，得0.6g粗品。
回答下列问题：
（1）步骤I配制溶液时，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。
（2）步骤Ⅱ中生成绿色沉淀的离子方程式为___________，溶液A的颜色为___________。
（3）步骤Ⅲ中在冰水浴中进行反应的原因是___________。
（4）步骤Ⅲ中为避免反应过于剧烈，加入H2O2溶液应采用___________方法。
（5）步骤Ⅳ中用到了乙醇洗涤，其目的是___________。
（6）取粗品0.1000g(杂质不参加反应)与过量酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液分别为27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。粗品中CuO2的纯度为___________。
18. 甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO，加氢合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
回答下列问题：
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①ΔH1___________0(填“>”或“<”)。
②图示历程包含___________个基元反应，其中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。
（2）向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性= ]随温度的变化如下图所示：
在200~300℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因___________。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。
①有利于提高甲醇平衡产率条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=___________(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp=___________。
19. 文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D→E的反应类型是___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）G的官能团名称为醚键、___________和___________。
（5）A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为___________。
（6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
a．能使溴水褪色
b．含有酰胺基
c．含有苯环，不含其它环状
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(只写一种)。选项
劳动项目
解释
A
厨师炒菜添加少许味精
谷氨酸钠是增味剂
B
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
C
农民为水稻施用硝酸钾
硝酸钾可作复合肥
D
工人制作食品加少许维生素C
抗坏血酸具有抗氧化性
A．发生装置
B．干燥装置
C．收集装置
D．尾气处理装置
B
Al
Si
选项
实验操作和现象
结论
A．
向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B．
将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
补铁剂中含有二价铁
C．
向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热，先有白色沉淀，加热后沉淀变黄
蛋白质能发生变性和显色反应
D．
石蜡油加强热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色
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