2025届湖北省黄冈市高三上学期9月调研考试一模化学试题

这是一份2025届湖北省黄冈市高三上学期9月调研考试一模化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
2．2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。深层采样要求钻头具备高硬度岩石的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是
A．碳化硅B．C．超级钢D．氧化铝
3．下列实验仪器的选择和使用，错误的是
A．甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准
B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液
C．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次
D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是
A．野外生氢：
B．泳池消毒：
C．管道疏通：
D．火箭升空：
5．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是
A．——供氧剂——氧化性B．——混凝剂——水解
C．——强除水剂——还原性D．——打印机墨粉——磁性
7．下列叙述与对应的哲学观点不相符的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列描述与电子能级跃迁无关的是
A．太阳光谱里的夫琅禾费线B．清晨树林里的丁达尔效应
C．氢原子的线状光谱D．光刻机的极深紫外光
短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族。包含三种元素的化合物(用表示)如图，其中中环形成了类似苯环的大健结构。据此完成下列小题。
9．下列说法错误的是
A．基态X的未成对电子的电子云轮廓图为哑铃形B．Y是电负性最大的元素
C．Z的最高价氧化物可干燥X的简单氢化物D．酸性：
10．根据的结构作出分析和预测，下列说法错误的是
A．在室温或稍高于室温时为液体B．的空间结构模型为
C．中两个X的杂化类型相同D．环上的电子数为4
11．实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是
A．检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞
B．气体的制备反应为：
C．为使受热更均匀，应采用水浴加热
D．烧杯中生成的沉淀只有
工业化合成氨是人类文明史上最重要的成就之一，不仅很大程度上解决了饥饿问题，还为其他化工产品的生产提供了重要原料。可以形成很多衍生物，中的一个H若被—取代可形成(肼)，若被—取代可形成(羟胺)。已知：；。据此回答下列小题。
12．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法正确的是
A．该反应历程中铁元素的化合价不变B．若用替换，则生成
C．预测羟胺难溶于液氨中D．与电负性有关
13．2024年我国科学家首次提出通过双中心(和作电极材料)催化电解草酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是
双中心催化示意图
A．甘氨酸是手性分子
B．X电极接直流电源正极
C．越大，电解效率越高
D．“快速氢化”的电极反应式为：
14．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a的值为7.94(已知)
C．若P点溶液中的溶质为，则
D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应：
15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的
C．晶胞2中位于S构成的八面体空隙中D．晶胞2中与的最短距离为
二、填空题
16．铼是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()的工艺流程如下。
已知：
回答下列问题。
(1)是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)下图是的X射线衍射图谱，则属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
(3)“氧压碱浸”的主要产物有，“水相1”中的阴离子主要是和，则“调酸”步骤的目的是 。
(4)写出反萃取生成的化学方程式 。“有机相2”可以进入 (填工艺步骤名称)再利用。
(5)滤渣3为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于浓度最低应控制在 。
(6)规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如符合规则较稳定。与形成的单核配合物不满足规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为 。
三、解答题
17．尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)关于尿素的描述错误的是 (填标号)。
a．尿素的空间填充模型为 b．尿素含键约为个
c．尿素可与发生加成反应 d．氰酸铵与尿素互为同分异构体
(2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应 (用“”“”表示)， (用“”“”表示)。
(3)通过如下装置，可测定时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数)。测定的实验步骤如下：
(i)将恒温水榴温度调至；
(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]；
(iii)关闭，打开，和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；
(iv)关闭，缓慢开启，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①内，用分压变化表示 。该反应的平衡常数 。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，一定增大的是 (填标号)。
a．压缩容器体积 b．恒容下按充入和
c．适当升温 d．恒容下充入
③下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为 。
18．某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知：
a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应(橙红色，能吸收波长为的光)。
b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比，可在吸光度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
(1)用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的 (填标号)。
另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。
(2)由邻菲罗啉的结构知，中的配位原子是 。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成 ；若过低，会造成 。
(3)表格中a的数值为 。所测定的结果如下图所示，可求得配位数 。
III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。
(4)提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应 (用离子方程式表示)，影响实验测定。
(5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_______(填标号)。
A．铜粉B．铁粉C．维生素CD．铁氯化钾
19．不同空腔尺寸的瓜环可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环的一种合成路线如下。
(1)用电石制取的A通常有一股臭味，需用 溶液洗气除去。
(2)B的名称为 。
(3)A在催化剂作用下发生聚合反应，可得到制备 (填标号)的材料。
a．塑料王 b．导电塑料 c．橡胶 d．电玉
(4)上述流程中涉及的反应类型有 (填标号)。
a．加成 b．消去 c．酯化 d．加聚
(5)瓜环[7]的分子结构如图所示。下列关于瓜环的说法错误的是 (填标号)。
a．含有的官能团是羰基和氨基 b．可以用红外光谱法测算其聚合度
c．由N生成瓜环同时生成 d．其分子识别能力与空腔尺寸有关
(6)反应的化学方程式为 。实际生产中，氨的使用量远远超过理论比例，以减少副反应的发生。副反应产物中，满足核磁共振氢谱有两组峰且面积之比为的是 (任写一种即可)。
(7)过程中会有一种副产物生成，可以通过适当升温来降低其含量，提高N的产率。试从结构角度分析其原因： 。
选项
职业
工作内容(之一)
工作实例
A
化工工程师
医药开发
长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂
B
科技考古研究员
文物断代
用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代
C
环境保护工程师
环境监测
用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量
D
测试工程师
材料测试
用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量
选项
已知
方法
结论
A
类比
B
酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体
模型
既可作酸又可作碱
C
可发生反应：↑
推理
还原性：
D
可发生：，
分类
属于两性氧化物
选项
叙述
哲学观
A
常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸
量变到质变
B
合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为
矛盾有主次
C
孤立体系中，自发过程进行的方向与的关系
对立与统一
D
相互影响
编号
V(缀冲溶液)
V(蒸馏水)
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
参考答案：
1．B
【详解】‌A．化工工程师在医药开发中制备长效缓释降压药的方法之一是将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂，这种方法利用高分子材料的黏结性，与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，A不符合题意；
B．断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，B符合题意；
C．滴定法‌是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水样呈微碱性，然后加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意；
D．在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时，可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C60是分子晶体，故本题选B。
3．C
【详解】A．pH计在使用前需要在已知准确的标准缓冲液中校准，故A正确；
B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，故B正确；
C．容量瓶在使用前不能用已知浓度的标准溶液润洗次，否则会导致浓度偏高，故C错误；
D．振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，属于实验安全角度，故D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．NaH具有还原性，和H2O发生氧化还原反应生成H2和NaOH，可以野外生氢，离子方程式为：，A正确；
B．和CO2、H2O反应会生成HClO，HClO具有氧化性，可用于泳池消毒，离子方程式为：，B正确；
C．Al和NaOH溶液反应生成和H2，气体H2可以用于管道疏通，离子方程式为：，C正确；
D．火箭燃料燃烧应该是放热反应，，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．硫的氧化性较弱，故将铁氧化成硫化亚铁，类比可知硫可将铜氧化为硫化亚铜，A正确；
B．水既是质子的给予体又是质子的接受体，所以水既可做酸又可作碱，B正确；
C．高温下，C与反应生成气态CO非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。但不能说明C的还原性强于Si，C错误；
D．BeO既可以和酸反应得到Be2+和水也可以和碱反应生成[Be(OH)4]2-，故为两性氧化物，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．Na2O2作供氧剂是利用其与水和二氧化碳反应放出氧气，体现的是Na2O2的还原性，A错误；
B．Al2(SO4)3水解后能够生成氢氧化铝，氢氧化铝具有凝聚作用，能够吸附水中的杂质并形成絮状沉淀，从而达到净化水质的目的，B正确；
C．‌金属钠的化学性质极活泼，具有还原性，它能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠可以通过与水反应，用于除去有机物中的微量水，C正确；
D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以Fe3O4可作打印机墨粉的主要成分，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A不符合题意；
B．生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B不符合题意；
C．孤立体系中，自发过程朝的方向进行，没有体现对立性，C符合题意；
D．与水解相互促进，体现了相互影响，D不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A．太阳光谱里的夫琅禾费线，是太阳光谱中明亮背景下的暗线，是吸收光谱，与电子能级跃迁有关，故A项不符题意；
B．清晨树林里的丁达尔效应，是光的散射现象，与电子能级跃迁无关，故B项符合题意；
C．氢原子的线状光谱，是氢原子从高能级向低能级跃迁时，释放能量，产生光子，与电子能级跃迁有关，故C项不符题意；
D．光刻机的极深紫外光，是利用电子能级跃迁产生光子，与电子能级跃迁有关，故D项不符题意；
故答案选B。
9．C 10．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族，由图可知，X原子连接3个共价键，X为N元素，Z为P元素，Y原子连接1个共价键，Y为F元素，以此解答。
9．X是N，Y是F，Z是P。
A．N未成对电子是电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；
B．短周期主族元素，从左往右电负性依次增大，从上往下电负性依次减小，F是电负性最强的元素，B正确；
C．是酸性氧化物，不能干燥碱性的，C错误；
D．N的非金属性强于P，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D正确；
故选C。
10．A．M的阴阳离子半径大、电荷低，离子键强度较弱，的熔点较低，在室温或稍高于室温时为液体，A正确；
B．与的结构相似，P原子形成6个价层电子对，空间结构模型是正八面体，B正确；
C．阳离子有类似苯环的大键结构，则环必须为平面结构，故N都为杂化，C正确；
D．中环形成了类似苯环的大健结构，环上电子数为6个，D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A正确；
B．浓硫酸会将氧化，故应用浓磷酸代替，B错；
C．加热温度为，故应用油浴，C错；
D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有生成，故沉淀是和的混合物，D错；
答案选A。
12．D 13．D 14．A
【解析】12．A．先失电子被氧化，后得电子被还原，故A项错误；
B．根据机理可知，若用ND3替换NH3，会生成，故B项错误；
C．羟胺能与氨形成分子间氢键，易溶，故C项错误；
D．说明的碱性强于，原因是O的电负性强于N，导致中N的孤电子对更难给出，结合能力差，碱性弱，故D项正确；
故本题选D。
13．A．手性分子是镜像不能重合的分子(大多数情况下都含有手性碳原子)，甘氨酸不是手性分子，故A项错误；
B．X上发生的是还原反应，故X是阴极，接的是电源负极，故B项错误；
C．阴极区过大会造成羟胺质子化，且可能发生副反应，降低电解效率，故C项错误；
D．“快速氢化”时每个得4个电子，故D项正确；
故本题选D。
14．A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，故A项正确；
B．a的值应为，故B项错误；
C．根据物料守恒，等式右边应加上，故C项错误；
D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，故D项错误；
故本题选A。
15．B
【详解】A．由图可知，结构1中，，故化学式为不是CS，应为，故A项错误；
B．由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移个单位就是晶胞3，故B项正确；
C．由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3可知，位于S构成的四面体空隙中，故C项错误；
D．由图中各原子位置可知，晶胞2中与的距离有：棱长的一半或面对角线的一半或体对角线的一半，则最短距离为，故D项错误；
故本题选B。
16．(1)
(2)晶体
(3)沉铝、沉硅或为“萃取”提供反应所需的
(4) 或 萃取
(5)0.25
(6)
【分析】钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)在氧压碱浸时会生成，分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，加入R3N进行萃取，得到，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成，分液后在水相中，加入硫酸镁与Na3PO4反应生成沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到纯品；
【详解】（1）
Mn的价电子排布式为3d54s2，Re是与Mn同族的第六周期的元素，其价电子排布式为5d56s2，轨道表示式为；
（2）由NH4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体；
（3）由上述分析可知，“调酸”步骤的目的是沉铝、沉硅或为“萃取”提供反应所需的；
（4）萃取得到，分液后，对有机相加一水合氨进行反萃取，生成，反萃取的化学方程式为：或，反萃取后有机相2为，可以进入“萃取”步骤中再利用；
（5），即，“除磷”过程中按加入，使磷、镁浓度均低于最低应控制在=ml/L=0.25ml/L；
（6）与形成的单核配合物中心原子Re价电子数和配体提供的电子数之和为17，不稳定，会自发二聚以满足规则，已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，则该二聚物的结构为，这样就满足了中心原子Re价电子数和配体提供的电子数之和为18，该二聚物的分子式为：。
17．(1)c
(2)
(3) 1.6 256 c 63
【详解】（1）
a．尿素的分子式为CO(NH2)2，它的空间构型是平面四边形，则尿素的空间填充模型为 ，故a项正确；
b．60g尿素即1ml CO(NH2)2，1ml CO(NH2)2中含有7mlσ键，则含σ键约为7×6.02×1023个，故b项正确；
c．尿素不能与H2发生加成反应，故c项错误；
d．二者分子式相同，结构不同，则氰酸铵(NH4OCN)与尿素互为同分异构体，故d项正确；
故本题选c；
（2）根据盖斯定律，总反应由反应i+反应ii得到，则；化学平衡常数：；
（3）①计算0~5min之间，NH3分压的平均变化率为；设二氧化碳平衡压强为xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：；
②a．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，二氧化碳分压减小，故a项不符合题意；
b．恒容下按V(NH3):V(CO2)=2:1充入NH3和CO2，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故b项不符合题意；
c．适当升高温度，气体体积膨胀，总压强增大，二氧化碳的分压一定增大，故c项符合题意；
d．恒容下充入He，气体浓度不发生改变，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故d项不符合题意；
故答案为：c；
③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强为xkPa，则，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa。
18．(1)AC
(2) N 沉淀 邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低
(3) 0.12 6
(4)
(5)C
【分析】实验要探究：邻菲罗啉与Fe2+形成配合物的的配位数，则变量为溶液的pH；通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL含的溶液，不需要用到下列仪器中圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；
（2）根据邻菲罗啉的结构，N原子形成2条键，提供一个单电子用于形成大π键，还剩余1对孤对电子可用于形成配位键，故的配位原子是N；若过高，会造成沉淀；若过低，会造成邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低；
（3）控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a的数值为0.12；由图可知，v(Fe3+)=0.3mL，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V(phen)=0.9mL，由可知，，则x=3，1个邻菲罗啉分子两个N作为都可以提供孤对电子形成配位键，则配体数为3，配位数为6；
（4）配制溶液时，Fe2+离子被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为；
（5）为避免Fe2+离子被氧气氧化，排除其他干扰，可以加入还原性物质，故从B和C中选择，若加入铁粉，铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差，故选择维生素C；
19．(1)CuSO4或硫酸铜
(2)1，1，2，2-四溴乙烷
(3)b
(4)a
(5)ab
(6)
(7)四元环张力大，不如五元环稳定，温度较高时不易形成
【分析】
A是乙炔，通过加成反应生成 ，再与NH3发生取代反应，生成 ，再与 反应，生成 ，再通过HCHO和催化剂作用，生成 和水。
【详解】（1）用电石制得的乙炔中常含有H2S和PH3杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去，故答案为：CuSO4或硫酸铜；
（2）
为卤代烃，名称为1，1，2，2-四溴乙烷，故答案为：1，1，2，2-四溴乙烷；
（3）A为乙炔，在催化剂作用下发生聚合反应生成聚乙炔，聚乙炔分子结构中的碳原子通过双键和单键交替组合，使得电子容易流动，当聚乙炔被掺杂如碘等杂质，电子会被杂质吸引，形成电流，可以做导电塑料，故答案为：b；
（4）上述反应中，A→B为加成反应，B→C为取代反应，C和M成环为取代反应，N→瓜环[7]为缩合反应，故答案为：a；
（5）
a．含有的官能团是酰胺基，虚线框处，a错误；
b．红外光谱可以测得有机物中所含有的化学键或者官能团的种类，但不能确定具体数目，因此无法测算瓜环[7]的聚合度，b错误；
c．N与HCHO生成瓜环[7]的反应可以类比酚醛树脂的合成机理其化学方程式是，由N生成1ml瓜环[7]同时生成14mlH2O，c正确；
d．瓜环[7]属于超分子，空腔尺寸使其具有对特定分子的识别能力，d正确；
故答案为：ab；
（6）
①1，1，2，2-四溴乙烷与NH3反应生成B的机理为亲核取代反应，化学方程式为，故答案为；
②1，1，2，2-四溴乙烷与NH3反应涉及到碳卤键的断裂和新的氮碳键的形成，卤代烃中的卤素被氨基取代，完成了氨解反应的过程，副产物中核磁共振氢谱有两组峰且面积之比为1:1说明该结构相对对称，1ml1，1，2，2-四溴乙烷与2mlNH3发生反应可以得到两种结构，2ml1，1，2，2-四溴乙烷与4mlNH3发生反应可以得到一种结构，3ml1，1，2，2-四溴乙烷与6mlNH3发生反应可以得到一种结构，所以答案为；
（7）五元环具有相对较大的空间和较小的分子间张力，从而使得结构更加稳定，四元环由于键角张力和空间结构的不稳定，容易发生开环反应，故答案为：四元环张力大，不如五元环稳定，温度较高时不易形成。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
A
D
D
A
B