山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

莒南一中北校区高一上学期第一次月考

化学试题

一.选择题， 每个小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 60分。

1  ．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2 ．下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法错误的是

A．Fe(OH)3 胶体属于混合物

B ．可利用丁达尔效应区分FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体

C．可利用半透膜渗析的方法除去 Fe(OH)3 胶体中少量的FeCl3 溶液

D ．Fe(OH)3 胶体是无色透明的液体

3. ．下列化合物的类别完全正确的是
   1. Na2CO3:碱、电解质 B ．MgO:金属氧化物、非电解质

C．H2SO4:酸、电解质 D ．CO2 :酸性氧化物、电解质

4 ．下列叙述正确的是( )

A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

2. 溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸
3.       硫酸钡难溶于水，但熔融状态能导电，是电解质 D ．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5 ．下列离子在溶液中能大量共存的是

6 ．某溶液中存在 四种阳离子， 向其中加入过量氢氧化钾溶液并充分搅拌，不会大量减少的离子是

7    ．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是

1. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
2. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
3. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4. 金属氧化物不一定是碱性氧化物

8    ．下列反应的离子方程式书写正确的是

1. 金属镁与稀盐酸反应：

2. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
3. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：

4. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：

9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应中 H2O 做氧化剂的是

10 ．下列电离方程式书写正确的是

11  ．下列物质的分类不正确的是( )

1. 水、干冰都属于氧化物 B.  烧碱、纯碱都属于碱

C. H2 SO4 、HNO3 都属于酸 D. NaHSO4 、KMnO4 都属于盐

12  ．下列反应既是溶液中离子反应又是氧化还原反应的是( ) A ．铁片放入 CuSO4 溶液中              B．盐酸和氧化镁

C ．BaCl2 溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜

13  ．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

16. ．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂； 在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑, 有关该反应， 下列说法错误的是(              )
    1. 氧化剂和还原剂都是 KMnO4

2. 该反应的还原产物只有 MnO2
3. 该反应的氧化产物是 O2
4. KMnO4 中 Mn 表现氧化性，O 表现还原性

17. ．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量 

6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性， 则乙烧杯溶液中大量存在的离子是

18 ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为  。下列说法

错误的是

A．Na2FeO4 中Fe 的化合价为＋6 B．FeO 2－是还原反应的产物     C ．生成 1  个 Cl－转移 2  个电子 D ．氧化性

19. 下列说法不正确的是
    1. 电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关
    2. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性
    3. 下列转化均能一步实现： Ba(OH)2  NaOH ， CuO  Cu(OH)2

4. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，但不能透过半透膜

20. 下列选项中物质的分类正确的是

1. A B. B C. C D. D

二.填空题（共 40分）

21.（12分）现有下列9 种物质：①铝，②Na2O，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，

⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4 ，⑨碳酸钙，

（1） 上述物质中属于电解质的有               （填序号）

（2）  上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：

H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为                         。

（3）  ⑧在水中的电离方程式为                       。

（4）  ⑨和⑦混合，反应的离子方程式为                    。

20.（10分) 已知反应：

（1）  上述反应中 SO2 做还原剂的是        ，SO2 做氧化剂的是     。

（2）  反应③中氧化产物与还原产物的数目比为          。

（3）  SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去，生成无色的 Mn2+和     ，此反应中               失去电子，               被还原。

21. （10分）铁的氧化物有多种，其中 Fe2O3 为红棕色固体，可用作油漆染料。

（1）  取少量 Fe2O3 粉末加入适量盐酸溶解，所发生反应的离子方程式为

                                     , 反应后得到的FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

（2） 取少量上述棕黄色溶液置于试管中， 滴入NaOH 溶液， 可观察到有红褐色

Fe(OH)3 沉淀生成， 此反应属于四种基本反应类型中的          反应。

（3） 在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后， 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体，实验中需要的玻璃仪器主要有               ，请写出制

得该胶体的化学方程式                               .

22. （8分）硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题

（1）  写出反应的离子方程式      。

（2）  下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是      (填序号)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

2. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至    恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）  若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的               (填序号)曲线表示。

（4） 
若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中， 小球将               (填“上浮”或“下沉”)。