2024年中考化学一轮复习之微粒结构示意图、元素周期表问题

这是一份2024年中考化学一轮复习之微粒结构示意图、元素周期表问题，共30页。
2024年中考化学一轮复习之微粒结构示意图、元素周期表问题
一．选择题（共13小题）
1．（2023•迎江区校级三模）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍原子结构示意图，下列叙述错误的一项是（　　）

A．镍元素位于元素周期表的第四周期
B．该粒子未达到相对稳定结构
C．镍离子核外有4个电子层
D．镍离子是一种阳离子
2．（2023•香坊区模拟）下列根据粒子结构示意图做出的判断错误的是（　　）
A．①表示阳离子
B．②表示氧原子
C．③表示的元素位于元素周期表中第三周期
D．④表示的粒子具有相对稳定结构
3．（2023•襄城县校级模拟）中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是（　　）

A．Rb属于金属元素
B．Rb的相对原子质量为85.47
C．Rb原子核里有37个质子
D．Rb原子在化学变化中易得电子
4．（2023•越秀区校级二模）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（　　）
​
A．氟原子的结构示意图为
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．硫元素和氯元素都属非金属元素，具有相似的化学性质
5．（2023•恩平市校级模拟）元素周期表是学习和研究化学的工具，下列说法正确的是（　　）

A．甲图中Cs是金属元素，相对原子质量为132.9g
B．乙图中X、Y元素在同一周期，化学性质相似
C．丙图元素是地壳中含量最高的元素
D．乙图Z元素可以与丙图元素形成化合物
6．（2023•常德模拟）如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（　　）

A．①和②属于同种元素
B．②表示的微粒符号为O2﹣
C．①和③的化学性质相似
D．④表示的原子容易失去电子形成阴离子
7．（2023•迎江区模拟）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项不正确的是（　　）

A．图1中两个微粒属于不同种元素
B．图2中A和C的化学性质相似
C．图1、图2中金属元素有2种
D．铝的相对原子质量是26.98
8．（2023•仓山区校级模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（　　）

A．氮元素位于周期表第二周期
B．氖原子的相对原子质量为20.18g
C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物
D．与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子
9．（2023•澄城县一模）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中共涉及四种元素
B．①与③的化学性质相似
C．①在反应中易得到2个电子形成阴离子
D．②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
10．（2023•泰山区校级二模）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图 1）。下列说法错误的是（　　）
A．m＝37，n＝18
B．铷原子与④的化学性质相似
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，在元素周期表中第五周期第一族
11．（2023•建湖县校级三模）如图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．镉原子的相对原子质量为112.4g
B．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C．镉元素是人体的必需的微量元素
D．图B中x＝4
12．（2023•镜湖区模拟）铟是一种重要的化学物质，银白色，质软。可用来制造低熔点合金、轴承和电子、光学元件等，它在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于它的说法，不正确的是（　　）

A．其原子的核外电子数为49
B．属于金属元素
C．铟元素的原子质量是114.8
D．“2In”表示2个铟原子
13．（2023•芜湖模拟）如图是元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　）

A．碳元素的质子数是6
B．X表示N2
C．碳的相对原子质量是12.01g
D．质子数由大到小的顺序为C＞X＞O
二．填空题（共7小题）
14．（2023•川汇区校级模拟）我国科学家在命名钾元素时，因其活动性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。
（1）图I是钾元素在元素周期表中的信息，钾的相对原子质量为 　 　；
（2）图Ⅱ是钾的原子结构示意图，其中x＝　 　；
（3）钾元素在元素周期表中位于第四周期的 　 　（填“最左边”“中间”或“最右边”）。

15．（2023•明山区校级模拟）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
​
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝　 　；溴的化学性质与图2中 　 　（填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有 　 　种元素，其中属于非金属元素的微粒有 　 　（填字母序号）。
（3）有图2中的C、D粒子构成的化合物的化学式是：　 　。
16．（2023•海州区校级一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。

（1）图1中X元素的原子序数为 　 　。
（2）图2中所示粒子共表示 　 　种元素。
（3）图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是 　 　（填字母序号）。
（4）图2中具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。
17．（2023•滑县校级一模）图1是锂原子结构示意图。锂在化学反应中容易 　 　（填“得”或“失”）电子；钠原子结构示意图如图2所示，x＝　 　；研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池（Li、Na、K离子半径如图3所示），充电最快的是 　 　电池。

18．（2023•贵港模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

（1）图Ⅰ中①位置的元素是 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 　 　。
（2）②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 　 　。
（3）已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 　 　。
（4）图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 　 　都不变，反应中A、B的分子个数比是 　 　。
19．（2023•阿克苏市模拟）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：

（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 　 　（写离子符号）。
（2）空气中含量最多的物质是 　 　（填化学式）。
（3）“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价 　 　。
（4）由8个16号元素的原子构成的单质分子 　 　（填化学符号）。
（5）从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 　 　。
20．（2023•青秀区校级模拟）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答问题。
族
周期
ⅠA


0
1
①
ⅡA

ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
2
②
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
③
S
Cl
④
（1）①表示的元素是 　 　（填元素符号）。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是 　 　（填序号）。
（3）在化学反应中，氯元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）元素最本质的区别是 　 　不同。
（5）1个铝原子的核外电子有 　 　个。
（6）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性 　 　（选填“大于”或“小于”）锂的活泼性。

2024年中考化学一轮复习之微粒结构示意图、元素周期表问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．（2023•迎江区校级三模）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍原子结构示意图，下列叙述错误的一项是（　　）

A．镍元素位于元素周期表的第四周期
B．该粒子未达到相对稳定结构
C．镍离子核外有4个电子层
D．镍离子是一种阳离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；进行分析解答即可。
【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期，故选项说法正确。
B、由镍原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该粒子未达到相对稳定结构，故选项说法正确。
C、镍离子是镍原子失去最外层2个电子形成的，镍离子核外只有3个电子层，故选项说法错误。
D、由镍原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
2．（2023•香坊区模拟）下列根据粒子结构示意图做出的判断错误的是（　　）
A．①表示阳离子
B．②表示氧原子
C．③表示的元素位于元素周期表中第三周期
D．④表示的粒子具有相对稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】A、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构
【解答】解：A、微粒①质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。
B、微粒②质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，微粒③原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故选项说法正确。
D、④表示的粒子的最外层电子数为6，不具有相对稳定结构，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
3．（2023•襄城县校级模拟）中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是（　　）

A．Rb属于金属元素
B．Rb的相对原子质量为85.47
C．Rb原子核里有37个质子
D．Rb原子在化学变化中易得电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据元素周期表中一格的含义及原子结构示意图每一部分的含义进行解答。
【解答】解：A、铷元素的元素名称带钅字旁，属于金属元素，正确；
B、元素周期表中，汉字下面的数字是相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数是质子数，则铷原子核内有37个质子，正确；
D、铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对元素周期表一格和原子结构示意图每一部分含义的掌握，难度不大。
4．（2023•越秀区校级二模）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（　　）
​
A．氟原子的结构示意图为
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．硫元素和氯元素都属非金属元素，具有相似的化学性质
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断。
【解答】解：A.氟元素的原子序数为9，则氟原子的核内有9个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有7个电子，故正确；
B.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C.由图示可知，氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，故错误；
D.硫元素和氯元素不在同一族，即其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等进行分析解题的能力。
5．（2023•恩平市校级模拟）元素周期表是学习和研究化学的工具，下列说法正确的是（　　）

A．甲图中Cs是金属元素，相对原子质量为132.9g
B．乙图中X、Y元素在同一周期，化学性质相似
C．丙图元素是地壳中含量最高的元素
D．乙图Z元素可以与丙图元素形成化合物
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则其相对原子质量为132.9，单位是1不是g，故错误；
B.乙图中X、Y元素在同一主族，不是同一周期，故错误；
C.丙图元素是铝元素，不是地壳中含量最高的元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，故错误；
D.Z图所在元素在稀有气体前一列，位于第三周期，因此是氯元素，丙图元素是铝元素，二者形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6．（2023•常德模拟）如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（　　）

A．①和②属于同种元素
B．②表示的微粒符号为O2﹣
C．①和③的化学性质相似
D．④表示的原子容易失去电子形成阴离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、②质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷。
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。
D、若粒子的最外层电子数小于4个，易失电子，大于4个，易得电子，据此进行分析判断。
【解答】解：A、①和②的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，故选项说法正确。
B、②质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷，其微粒符号为O2﹣，故选项说法正确。
C、①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。
D、④表示的原子，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
7．（2023•迎江区模拟）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项不正确的是（　　）

A．图1中两个微粒属于不同种元素
B．图2中A和C的化学性质相似
C．图1、图2中金属元素有2种
D．铝的相对原子质量是26.98
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故正确；
B.最外层电子数决定元素的化学性质，A的质子数＝核外电子数＝2，为氦原子，且只有一个电子层，最外层达到了满电子结构，属于稳定结构；C的质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；故图2中A和C的化学性质相似，故B正确；
C.图1中左边为质子数为1的氢元素，右边为质子数为2的氦元素，图2中A质子数为2，是氦元素，B质子数为6，是碳元素，C质子数为10，是氖元素，D质子数为12，是镁元素，故图1、图2中只有镁一种元素属于金属元素，故C错误；
D.元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（2023•仓山区校级模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（　　）

A．氮元素位于周期表第二周期
B．氖原子的相对原子质量为20.18g
C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物
D．与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A.在元素周期表中，氮元素位于周期表的第二周期，故正确；
B.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，氖原子的相对原子质量为20.18，故错误；
C.乙元素为氧元素，而氮元素和乙元素组成的物质为氮氧化合物，均有毒，均为空气污染物，故正确；
D.丙元素为9号元素，最外层电子数为7，则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
9．（2023•澄城县一模）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中共涉及四种元素
B．①与③的化学性质相似
C．①在反应中易得到2个电子形成阴离子
D．②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】A、根据元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数进行分析；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似进行分析；
C、根据当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子进行分析；
D、根据在原子中，质子数等于核外电子数进行分析。
【解答】解：A.元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，故A正确；
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，①与③最外层均为6个电子，化学性质相似，故B正确；
C.当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，①最外层6个电子，在反应中易得到2个电子形成阴离子，故C正确；
D.在原子中，质子数等于核外电子数，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2023•泰山区校级二模）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图 1）。下列说法错误的是（　　）
A．m＝37，n＝18
B．铷原子与④的化学性质相似
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，在元素周期表中第五周期第一族
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，故错误；
B.原子化学性质与最外层电子数有关，铷原子最外层电子数为1，④原子最外层电子数为1，所以铷原子与④的化学性质相似，故正确；
C.根据铷元素在元素周期表中的信息，铷的相对原子质量是 85.47，故正确；
D.根据铷的原子结构示意图可知铷原子有 5 个电子层，最外层有 1 个电子，在元素周期表中第五周期第一主族，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
11．（2023•建湖县校级三模）如图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．镉原子的相对原子质量为112.4g
B．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C．镉元素是人体的必需的微量元素
D．图B中x＝4
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镉原子的相对原子质量为112.4，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故A错误；
B.根据元素符号表示的意义，符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子，故B正确；
C.镉元素属于有害元素，故B错误；
D.根据在原子中，质子数＝核外电子数，则有48＝2+8+18+18+x，解得x＝2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
12．（2023•镜湖区模拟）铟是一种重要的化学物质，银白色，质软。可用来制造低熔点合金、轴承和电子、光学元件等，它在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于它的说法，不正确的是（　　）

A．其原子的核外电子数为49
B．属于金属元素
C．铟元素的原子质量是114.8
D．“2In”表示2个铟原子
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铟的原子序数为49，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则铟原子的核外电子数为49，故选项说法正确。
B、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，而不是铟元素的原子质量是114.8，故选项说法错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2In表示2个铟原子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．（2023•芜湖模拟）如图是元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　）

A．碳元素的质子数是6
B．X表示N2
C．碳的相对原子质量是12.01g
D．质子数由大到小的顺序为C＞X＞O
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】A．根据碳元素在周期表中信息来分析；
B．根据元素符号的写法来分析；
C．根据碳在元素周期表中的信息来分析；
D．根据原子中，质子数＝核外电子数来分析．
【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，碳的原子序数为6，原子序数＝质子数，所以碳原子的质子数为6，故正确；
B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；
C．由图示可知，碳元素的相对原子质量是12.01，单位是“1”不是“克”故错误；
D．由元素周期表的信息可知，原子序数＝质子数，质子数由大到小的顺序为O＞X＞C，故错误。
故选：A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
二．填空题（共7小题）
14．（2023•川汇区校级模拟）我国科学家在命名钾元素时，因其活动性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。
（1）图I是钾元素在元素周期表中的信息，钾的相对原子质量为 　39.10　；
（2）图Ⅱ是钾的原子结构示意图，其中x＝　8　；
（3）钾元素在元素周期表中位于第四周期的 　最左边　（填“最左边”“中间”或“最右边”）。

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）39.10；
（2）8；
（3）最左边。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）元素周期表中元素名称正下方的数字表示该原子相对原子质量，钾的相对原子质量为39.10；
（2）图Ⅱ是钾的原子结构示意图，质子数＝核外电子数，2+8+x+1＝19，x＝8；
（3）由钾原子结构示意图可知：最外层电子数是1，最外层电子数＝元素所在族数，钾元素在元素周期表中位于第四周期的最左边；
故答案为：
（1）39.10；
（2）8；
（3）最左边。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
15．（2023•明山区校级模拟）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
​
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝　7　；溴的化学性质与图2中 　A　（填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有 　4　种元素，其中属于非金属元素的微粒有 　ADE　（填字母序号）。
（3）有图2中的C、D粒子构成的化合物的化学式是：　MgO　。
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）7；A；
（2）4；ADE；
（3）MgO。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同；金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（3）根据C、D粒子分别是镁离子、氧离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中质子数＝电子数，则35＝2+8+18+x，x＝7。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，A符合要求。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，图2所示微粒中，B、C的质子数相同，属于同种元素，共有4种质子数，共4种元素。
图2所示微粒可表示氯、镁、氧、氖四种元素，其中属于非金属元素的微粒有氯、氧、氖三种，则属于非金属元素的微粒有ADE。
（3）C、D粒子分别是镁离子、氧离子，构成的化合物是氧化镁，其化学式是MgO。
故答案为：
（1）7；A；
（2）4；ADE；
（3）MgO。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16．（2023•海州区校级一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。

（1）图1中X元素的原子序数为 　17　。
（2）图2中所示粒子共表示 　3　种元素。
（3）图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是 　C　（填字母序号）。
（4）图2中具有相对稳定结构的粒子是 　BD　（填字母序号）。
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）17；
（2）3；
（3）C；
（4）BD。
【分析】（1）根据元素周期表的规律来分析；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17；
（2）同种元素的质子数相同，图2中有3种元素；
（3）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，图1中X原子的结构示意图是，最外层电子数为7，因此图2中C与X元素化学性质相似；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的原子是BD。
故答案为：（1）17；
（2）3；
（3）C；
（4）BD。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17．（2023•滑县校级一模）图1是锂原子结构示意图。锂在化学反应中容易 　失　（填“得”或“失”）电子；钠原子结构示意图如图2所示，x＝　11　；研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池（Li、Na、K离子半径如图3所示），充电最快的是 　钾　电池。

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】失；11；钾。
【分析】根据若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答。
根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
根据电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，进行分析解答。
【解答】解：由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子形成阳离子。
原子中质子数＝核外电子数，则x＝2+8+1＝11。
电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，由图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，则钾电池充电速度最快。
故答案为：
失；11；钾。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
18．（2023•贵港模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

（1）图Ⅰ中①位置的元素是 　非金属　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 　8　。
（2）②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 　Mg2+　。
（3）已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 　Mg3N2　。
（4）图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 　种类、数目、质量　都不变，反应中A、B的分子个数比是 　1：3　。
【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】故答案为：（1）非金属；8；
（2）Mg2+；（3）Mg3N2；
（4）种类、数目、质量；1：3。
【分析】（1）根据元素周期表的规律、元素的名称、原子序数等于核外电子数分析回答；
（2）根据元素周期表的规律和离子符号的写法分析回答；
（3）根据元素的化合价写出化学式；
（4）根据微粒的变化和方程式的意义分析回答。
【解答】解：（1）由图可知，图Ⅰ中①位置的元素属于第二周期，且位于氮元素后面，故是氧元素，元素的名称中带有“气”字旁，该元素属于非金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝8；
（2）由元素周期表的规律可知，②位置的元素是镁元素，原子的核外由12个电子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，符号为：Mg2+；
（3）氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，化合价为﹣3价，②位置的元素是镁元素，镁元素通常显+2价，故它们形成的化合物为氮化镁，化学式为：Mg3N2；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；由图中微粒的变化可知其中一个B分子没有参与反应，则反应中A、B的分子个数比为1：3。
故答案为：（1）非金属；8；
（2）Mg2+；（3）Mg3N2；
（4）种类、数目、质量；1：3。
【点评】本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、微粒的观点和模型图的意义知识，难度不大，学会从物质的微粒性角度来分析解决实际问题的方法是解答本题的关键。
19．（2023•阿克苏市模拟）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：

（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 　Na+　（写离子符号）。
（2）空气中含量最多的物质是 　N2　（填化学式）。
（3）“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价 　　。
（4）由8个16号元素的原子构成的单质分子 　S8　（填化学符号）。
（5）从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 　原子的最外层电子数相同　。
【考点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）Na+；
（2）N2；
（3）；
（4）S8；
（5）原子的最外层电子数相同。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：（1）食盐的主要成分是氯化钠，其是由钠离子和氯离子组成，所含的阳离子是Na+；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2；
（3）化合物中各元素的化合价代数和为0，NaClO中钠元素为+1价、氧元素为﹣2价，则氯元素为+1价，表示为：；
（4）16号元素为S，8个硫原子构成的单质分子S8；
（5）同一主族元素原子的最外层电子数相同，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是原子的最外层电子数相同；
故答案为：
（1）Na+；
（2）N2；
（3）；
（4）S8；
（5）原子的最外层电子数相同。
【点评】本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
20．（2023•青秀区校级模拟）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答问题。
族
周期
ⅠA


0
1
①
ⅡA

ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
2
②
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
③
S
Cl
④
（1）①表示的元素是 　H　（填元素符号）。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是 　②　（填序号）。
（3）在化学反应中，氯元素的原子容易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）元素最本质的区别是 　质子数或核电荷数　不同。
（5）1个铝原子的核外电子有 　13　个。
（6）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性 　大于　（选填“大于”或“小于”）锂的活泼性。
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）H；
（2）②；
（3）得到；
（4）质子数或核电荷数；
（5）13；
（6）大于。
【分析】（1）根据①号元素在周期表的位置进行回答；
（2）一般来讲，汉字带有钅字旁的为金属元素，据此分析；
（3）根据氯的结构进行分析；
（4）决定元素种类的为质子数或核电荷数，据此分析；
（5）原子序数＝核电荷数＝核外电子数，据此分析；
（6）同一族元素，化学性质相似，且随着原子序数增大，活泼性增强，据此分析。
【解答】解：（1）由图可知，①为1号元素，为氢元素，符号为H；
（2）根据周期表可知，①②③④对应的元素分别为氢、锂、磷、氩，则属于金属元素的为锂，故选②；
（3）氯的原子序数为17，核外电子数分别为2、8、7，最外层电子数大于4，在化学变化中易得到电子；
（4）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
（5）铝的原子序数为13，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个；
（6）钠和锂位于同一族，最外层电子数相同，且钠的电子层数大于锂，则钠的活泼性大于锂的活泼性；
故答案为：
（1）H；
（2）②；
（3）得到；
（4）质子数或核电荷数；
（5）13；
（6）大于。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。