中考化学二轮复习专项突破（课件）专项七 化学计算（含答案）

这是一份中考化学二轮复习专项突破（课件）专项七 化学计算（含答案），共57页。PPT课件主要包含了24∶3∶40，1∶2，95mL，类型二坐标图象型，氯化钠，类型三表格数据型等内容，欢迎下载使用。
一、有关化学式的计算【特别提醒】1.有关化学式的计算方法
2.化合物的质量与元素的质量之间的换算
【典例1】(2018·黔东南中考)2018年5月18日,国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(　 　)
A.甲醇属于有机物B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C.甲醇的相对分子质量是32 gD.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1
【针对训练】1.(2018·兰州中考)苹果中富含苹果酸,具有增强消化、降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C4H6O5。请计算:(1)苹果酸的相对分子质量是________; 
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________(最简整数比); (3)13.4 g苹果酸中含碳元素质量为________克。 
2.(2019·齐齐哈尔中考)色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸,在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善,有关色氨酸的叙述正确的是(　 　)
A.色氨酸分子中含有4种元素B.色氨酸中含有氮分子C.色氨酸中共含有27个原子D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
二、有关溶液的计算1.定义公式溶质质量分数= ×100%,溶质的质量分数= ×100%。
2.溶液质量与溶质质量之间的换算
3.溶液稀释或浓缩的计算公式浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。4.溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度
【典例2】(2019·巴中中考 )配制100 g质量分数为15%的KNO3溶液,需要水_______毫升(水的密度为1 g·cm-3),在配制过程中量取水的体积时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数_________(选填“偏大”“不变”“偏小)。 
【针对训练】1.(2019·天津中考) 在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是　________;将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是________g。 
2.(2019·德州质检)如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。 (2)现要配制100 g 4.9%的稀硫酸,需要这种浓硫酸________mL(计算结果精确到0.1);配制过程中需要加水__________。  
三、根据化学方程式的计算1.化学方程式的简单计算—纯净物的计算有关纯净物的化学方程式的计算,一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
2.生成沉淀或气体质量的计算生成沉淀(或气体)的质量=反应前参加反应的物质的总质量-反应后称量的物质的总质量。3.不纯物质的计算(杂质不参加反应)(1)纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度。(2)纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量×100%=纯物质的质量÷(纯物质的质量+杂质的质量)×100%。
类型一 文字叙述型解答此类题型注意以下几点:1.通过阅读、理解和分析,寻找其中某一个纯净物质量,根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
2.若要确定反应后溶液的质量,一般根据质量守恒定律来计算。即:溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。
【典例3】(2019·海南中考)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气,反应方程式为2H2O 2H2↑+O2↑,用该方法制取12 kg氢气至少需要分解多少千克的水?
解:设制取12 kg氢气至少需要分解水的质量为x2H2O 2H2↑+O2↑36 4x 12 kg 　x=108 kg答:制取12 kg氢气至少需要分解108 kg的水。
【针对训练】1.(2018·雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_________g; (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
解:设废水中硫酸的质量为xH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl98　　　　　　 233x　　　　　　　23.3 g 　x=9.8 g废水中硫酸的质量分数= ×100%=9.8%答:废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2.(2019·岳阳中考)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9 g样品溶于水,配成104.4 g溶液,此溶液与100 g 某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200 g溶液。请计算:(1)生成的二氧化碳的质量为________g; (2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
解:设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑106 117 44xy 4.4 g
所得溶液中氯化钠的质量为(13.9 g-10.6 g)+11.7 g=15 g所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%=7.5%答:所得溶液中氯化钠的质量分数为7.5%。
【典例4】(2019·遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:(1)完全反应后,产生气体的质量是________g。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是___________。 
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)。
解:设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x,由图可知,与生成二氧化碳有关的稀盐酸的质量为100 g-50 g=50 gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50 g x 2.2 g73∶44=50 g x∶2.2 g　x=7.3%答:所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【针对训练】(2019·鹤岗中考)现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量为________g; (2)求混合液中CuSO4的质量;
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
解:设消耗的硫酸铜的质量为x,该NaOH溶液的溶质质量分数为yCuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓160 80 98x(160 g-80 g)y 9.8 gx=16 g　y=10%
答:(2)混合液中CuSO4的质量为16 g。(3)该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【典例5】(2019·黄石质检)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量为________g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:由于第1次生成的二氧化碳的质量为1.8 g,则生成二氧化碳的总质量为1.8 g+1.8 g+0.8 g=4.4 g,然后由二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量。设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,二氧化碳的总质量=1.8 g+1.8 g+0.8 g=4.4 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100　　　　　　　　　　 44x　　　　　　　　　　　 4.4 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【针对训练】(2019·昆明中考)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:世纪金榜导学号
试求:(1)烧杯②中产生CO2的质量为________g。 (2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(提示:SrCO3+2HCl====SrCl2+CO2↑+H2O)
解:根据加入200 g盐酸产生气体为200 g+100 g-291.2 g=8.8 g,而加入300 g盐酸气体也是300 g+100 g-391.2 g=8.8 g,说明第二组固体已经完全反应,原固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3+2HCl====SrCl2+CO2↑+H2O148 44x 8.8 g混合物中SrCO3的质量分数为: ×100%=29.6%答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
类型四 图解实验型1.明确化学反应原理,理清反应的先后顺序,找准有关数据。2.分清每个装置变化前后的质量差所表示的量是解题的关键。3.灵活运用质量守恒定律是解决这类题的捷径。
【典例6】(2018·攀枝花中考)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图示方法进行实验:
(注:杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计)求:(1)矿石中Fe2O3的质量分数。(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(3)原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数。
解:(1)根据题图中数据可知,300.0 g稀硫酸和24.0 g氧化铁恰好完全反应。而加入25.0 g矿石时,稀硫酸有剩余,所以此时氧化铁完全反应,消耗的氧化铁的质量为316.0 g-300.0 g=16.0 g,矿石中Fe2O3的质量分数为 ×100%=64%。(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量300 t×64%× ×100%÷96%=140 t。
(3)设原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数为xFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O160　　29424.0 g 300.0 g·x
答:(1)矿石中Fe2O3的质量分数为64%。(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是140 t。(3)原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
【针对训练】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。世纪金榜导学号