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中考化学一轮复习精品课件第07讲 盐和化肥 （含解析）
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这是一份中考化学一轮复习精品课件第07讲 盐和化肥 （含解析），共60页。PPT课件主要包含了图11-1-1，NaHCO3，CaCO3，图11-1-2，有气泡产生，KCl，CaCl2，土壤污染或土壤板，KNO3，硫酸铵等内容，欢迎下载使用。
【易错判断】1.盐中一定都含有金属元素( )2.侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱( )3.盐溶液都显中性( )4.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐( )
1.下列物质俗名对应正确的是( )A.NaOH——苛性钠 B.Ca(OH)2——生石灰C.Na2CO3——烧碱 D.NaHCO3——苏打
2.小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠) B.醋(醋酸)C.酒(乙醇) D.胆矾(硫酸铜晶体)
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
4.下列盐的用途中,错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
5.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是( )A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠
7.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响较小D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
8.如图11-1-1是酸、碱、盐的转化关系图(“—”表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠,则“盐甲”和“盐乙”可能是( )A.硝酸银、氯化钾B.碳酸钠、硫酸锌C.硝酸铵、氯化钡D.硫酸镁、硝酸钡
9.治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等,若某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容。①将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,若固体溶解,则药品成分为 (填化学式)。 ②若①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,则药品成分为 (填化学式),此过程反应的化学方程式为 。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10.端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰,已知草木灰的主要成分是碳酸钾,为探究碳酸钾的化学性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
请根据实验回答下列问题。(1)A试管中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液呈 性。 (2)B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钾能与盐酸反应。 (3)C试管中有白色沉淀产生,请写出该反应的化学方程式: 。
K2CO3+Ca(OH)2
=== CaCO3↓+2KOH
(4)实验结束后,同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层为无色透明的溶液。提出问题无色溶液中除酚酞外,还有哪些溶质?
分析讨论同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论,最后得出了一致结论。反思评价无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),可能还有的溶质是 。
1.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
5.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A.FeCl3、NaCl、Na2SO4B.K2CO3、NaCl、H2SO4C.BaCl2、Na2SO4、NaOHD.MgCl2、Na2SO4、HCl
7.化学实验探究活动中,小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是( )A.H2SO4 NaOH NaCl B.KNO3 NaCl CuSO4C.Na2CO3 NH4Cl HCl D.MgCl2 Na2SO4 KOH
1.今年夏粮再获丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是( )A.硝酸钾(KNO3)B.硫酸钾(K2SO4)C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]D.尿素[CO(NH2)2]
2.以下化肥属于复合肥料的是( )A.NH4NO3D.Ca3(PO4)2
3.合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是( )A.KNO3是一种复合肥B.农作物缺氮会引起叶子发黄C.玉米倒伏是因为缺磷D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
4.下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合研磨后,无氨味的是( )A.硫酸铵B.氯化铵C.硝酸铵D.尿素
5.在农业生产中,往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 A.NH4ClB.KClC.磷矿粉D.CO(NH2)2
6.为了保护青山绿水,今年政府出台新政策规定:不允许化肥产量增加,有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道:某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合,当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥? (填“是”或“否”)。
6.为了保护青山绿水,今年政府出台新政策规定:不允许化肥产量增加,有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道:某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合,当复合肥卖给农民。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是避免过度使用化肥,实现绿色增产。过度使用化肥的后果有① ,② 。
水体污染(或水体富营养化或大气污染等,合理即可)
7.小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是 。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸;②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液;③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ,简述不合理方案的理由: (任写一种)。
方案①中,先加入氯化钡溶液,若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀(或方案②中,先加硫酸酸化会引入硫酸根离子,无法判断化肥中是否含有硫酸根离子)
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项: 。 (5)实验室需要配制溶质质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要 (填仪器名称)。
8.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图11-3-2所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
活动一:探究氮肥的成分。猜想与假设猜想1:NH4NO3;猜想2:(NH4)2SO4;猜想3:NH4HCO3;猜想4:NH4Cl。经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是 。
式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵
实验探究(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是 (填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论: 。
取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银
溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3
活动二:验证氮肥还有肥效。实验操作 如图11-3-3向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。实验现象 。 实验结论 该氮肥还有肥效。施用指导 施用铵态氮肥时要注意 。
湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球
避免与碱性物质混合施用
粗盐中可溶性杂质的去除粗盐中除了含有泥沙等难溶性杂质以外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多种可溶性杂质。除去可溶性杂质的步骤如下:
【注意】Na2CO3必须在 之后加入,否则过量的 无法除去, 始终最后一个加入。可记为“先钡(氯化钡),后碳(碳酸钠),碱(氢氧化钠)随便,过滤之后加盐酸”。
1.如图G7-3是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解C.上述操作顺序为③①②④D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
2.海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:氯化钠、镁等。如图G7-4所示就是利用海水提取氯化钠的大致过程:(1)图中①是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有Ⅰ溶解;Ⅱ (填操作名称);Ⅲ蒸发。 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是 ,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 。 写出反应Ⅱ的化学方程式: 。
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(1)D的实验操作名称为 ;实验中称取了5.0 g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所需蒸馏水的体积应为 mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36 g,计算结果保留整数)。
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(2)实验操作C中有两处明显错误,任写出一处: 。
引流(或漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁)
(3)如图G7-7所示制作过滤器的正确顺序为 (填序号)。
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(4)老师建议:在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是 。
使难溶性杂质沉降到烧杯底部,过滤时先倾倒上层清
液,防止堵塞滤纸,从而加快过滤速度
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(5)计算结果显示精盐产率偏高,其可能的不当操作是 (任写一点)。
液面高于滤纸边缘(合理即可)
4.海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图G7-8所示。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。
5.某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤:①溶解;②过滤;③ (填操作名称);④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称),其中玻璃棒的作用是 。 (3)提出猜想 甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外,是否还含有可溶性杂质?
(5)实验设计①取少量除去难溶性杂质后的盐,溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的 盐。 ③另取少量所配溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的 盐。
【易错判断】1.盐中一定都含有金属元素( )2.侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱( )3.盐溶液都显中性( )4.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐( )
1.下列物质俗名对应正确的是( )A.NaOH——苛性钠 B.Ca(OH)2——生石灰C.Na2CO3——烧碱 D.NaHCO3——苏打
2.小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠) B.醋(醋酸)C.酒(乙醇) D.胆矾(硫酸铜晶体)
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是( )A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
4.下列盐的用途中,错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
5.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是( )A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠
7.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响较小D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
8.如图11-1-1是酸、碱、盐的转化关系图(“—”表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠,则“盐甲”和“盐乙”可能是( )A.硝酸银、氯化钾B.碳酸钠、硫酸锌C.硝酸铵、氯化钡D.硫酸镁、硝酸钡
9.治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等,若某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容。①将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,若固体溶解,则药品成分为 (填化学式)。 ②若①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,则药品成分为 (填化学式),此过程反应的化学方程式为 。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10.端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰,已知草木灰的主要成分是碳酸钾,为探究碳酸钾的化学性质,某化学兴趣小组做了如下实验:
请根据实验回答下列问题。(1)A试管中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液呈 性。 (2)B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钾能与盐酸反应。 (3)C试管中有白色沉淀产生,请写出该反应的化学方程式: 。
K2CO3+Ca(OH)2
=== CaCO3↓+2KOH
(4)实验结束后,同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层为无色透明的溶液。提出问题无色溶液中除酚酞外,还有哪些溶质?
分析讨论同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论,最后得出了一致结论。反思评价无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),可能还有的溶质是 。
1.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
5.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A.FeCl3、NaCl、Na2SO4B.K2CO3、NaCl、H2SO4C.BaCl2、Na2SO4、NaOHD.MgCl2、Na2SO4、HCl
7.化学实验探究活动中,小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是( )A.H2SO4 NaOH NaCl B.KNO3 NaCl CuSO4C.Na2CO3 NH4Cl HCl D.MgCl2 Na2SO4 KOH
1.今年夏粮再获丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是( )A.硝酸钾(KNO3)B.硫酸钾(K2SO4)C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]D.尿素[CO(NH2)2]
2.以下化肥属于复合肥料的是( )A.NH4NO3D.Ca3(PO4)2
3.合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是( )A.KNO3是一种复合肥B.农作物缺氮会引起叶子发黄C.玉米倒伏是因为缺磷D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
4.下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合研磨后,无氨味的是( )A.硫酸铵B.氯化铵C.硝酸铵D.尿素
5.在农业生产中,往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 A.NH4ClB.KClC.磷矿粉D.CO(NH2)2
6.为了保护青山绿水,今年政府出台新政策规定:不允许化肥产量增加,有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道:某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合,当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥? (填“是”或“否”)。
6.为了保护青山绿水,今年政府出台新政策规定:不允许化肥产量增加,有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道:某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合,当复合肥卖给农民。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是避免过度使用化肥,实现绿色增产。过度使用化肥的后果有① ,② 。
水体污染(或水体富营养化或大气污染等,合理即可)
7.小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是 。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸;②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液;③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ,简述不合理方案的理由: (任写一种)。
方案①中,先加入氯化钡溶液,若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀(或方案②中,先加硫酸酸化会引入硫酸根离子,无法判断化肥中是否含有硫酸根离子)
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项: 。 (5)实验室需要配制溶质质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要 (填仪器名称)。
8.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图11-3-2所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
活动一:探究氮肥的成分。猜想与假设猜想1:NH4NO3;猜想2:(NH4)2SO4;猜想3:NH4HCO3;猜想4:NH4Cl。经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是 。
式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵
实验探究(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是 (填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论: 。
取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银
溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3
活动二:验证氮肥还有肥效。实验操作 如图11-3-3向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。实验现象 。 实验结论 该氮肥还有肥效。施用指导 施用铵态氮肥时要注意 。
湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球
避免与碱性物质混合施用
粗盐中可溶性杂质的去除粗盐中除了含有泥沙等难溶性杂质以外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多种可溶性杂质。除去可溶性杂质的步骤如下:
【注意】Na2CO3必须在 之后加入,否则过量的 无法除去, 始终最后一个加入。可记为“先钡(氯化钡),后碳(碳酸钠),碱(氢氧化钠)随便,过滤之后加盐酸”。
1.如图G7-3是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解C.上述操作顺序为③①②④D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
2.海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:氯化钠、镁等。如图G7-4所示就是利用海水提取氯化钠的大致过程:(1)图中①是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有Ⅰ溶解;Ⅱ (填操作名称);Ⅲ蒸发。 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是 ,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 。 写出反应Ⅱ的化学方程式: 。
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(1)D的实验操作名称为 ;实验中称取了5.0 g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所需蒸馏水的体积应为 mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36 g,计算结果保留整数)。
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(2)实验操作C中有两处明显错误,任写出一处: 。
引流(或漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁)
(3)如图G7-7所示制作过滤器的正确顺序为 (填序号)。
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(4)老师建议:在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是 。
使难溶性杂质沉降到烧杯底部,过滤时先倾倒上层清
液,防止堵塞滤纸,从而加快过滤速度
3.粗盐中难溶性杂质的去除。如图G7-6是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作:(5)计算结果显示精盐产率偏高,其可能的不当操作是 (任写一点)。
液面高于滤纸边缘(合理即可)
4.海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图G7-8所示。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。
5.某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤:①溶解;②过滤;③ (填操作名称);④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称),其中玻璃棒的作用是 。 (3)提出猜想 甲同学:该粗盐中除含有难溶性杂质外,是否还含有可溶性杂质?
(5)实验设计①取少量除去难溶性杂质后的盐,溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的 盐。 ③另取少量所配溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的 盐。
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