中考化学二轮复习金属活动性培优练习专题02 金属重难点高频考点选择题专练（二）（含解析）

专题02  高频考点选择题专练（二）

1．某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．为防止造成水体污染．现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有铁、银、铜 

B．滤渣中一定含有银，可能含有铜 

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 

D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜

【答案】D

【解析】铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，

A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；

B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；

C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；

D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，

故选：D。

2．现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z

【答案】A

【解析】由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Y＞Z．观察四个选项A正确。

故选：A。

3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）

A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag 

B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X 

C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z 

D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg

【答案】A

【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；由于y化合价不确定，所以就没法分析相对原子质量的大小，因为溶液质量增大，所以Y的相对原子质量可能大于X。

同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。

A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。

B、由上述分析，元素的相对原子质量可能是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。

C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。

D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。

故选：A。

4．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）

A．FeSO4溶液、Zn、Cu 

B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu 

C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu 

D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

【答案】C

【解析】A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。

B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。

C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；

D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。

故选：C。

5．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（　　）

A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。

故选：A。

6．现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z

【答案】D

【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X能与稀盐酸反应，Y、Z不能与稀盐酸反应，即X＞Y、Z；将Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固体析出，说明Y的金属活动性比银强，即Y＞Ag；而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Ag＞Z；

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。

故选：D。

7．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质的形式存在，分别把甲、乙、丁三种金属加入稀盐酸中，只有丁表面无现象。用甲制的容器不能盛放乙盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲＞乙＞丁＞丙 B．甲＞丁＞乙＞丙 

C．丁＞甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲＞丁

【答案】A

【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱；甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，只有丁表面无现象，说明甲、乙的金属活动性比氢强，且丁的活动性比氢弱；用甲制的容器不能盛放乙盐的水溶液，说明甲能与乙盐的溶液反应，则金属活动性甲＞乙。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丁＞丙。

故选：A。

8．Cu、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。则X、Y、Z金属活动顺序由强到弱为（　　）

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X

【答案】B

【解析】由题意可知，金属Cu只能和Z盐溶液反应，说明Cu的金属活动性比Z强，但比X、Y都弱；金属Zn不能和Y盐溶液反应，能够和X盐溶液和Z盐溶液反应，说明锌的金属活动性比Y弱，但是比X、Z都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞Zn＞X＞Cu＞Z．由此可知，X、Y、Z金属活动顺序由强到弱为Y＞X＞Z。

故选：B。

9．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）

A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn 

B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn 

C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 

D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

【答案】C

【解析】由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。

A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；

B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；

C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；

D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确。

故选：C。

10．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）

A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌 

C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜

【答案】D

【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；

B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；

C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；

D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。

故选：D。

11．某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（　　）

A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色 

C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确

【答案】C

【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，锌优先与Cu（NO3）2反应，再与Fe（NO3）2反应。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。

A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故A错误；

B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色。故B错误；

C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色。故C正确；

D、以上判读中C正确。故D错误。

故选：C。

12．X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，W+2YNO3＝2Y+W（NO3）2 ．由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞W＞Y＞Z B．Z＞Y＞X＞W C．W＞X＞Y＞Z D．X＞Y＞W＞Z

【答案】A

【解析】只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼。

用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，说明X比W活泼。

根据W+2YNO3＝2Y+W（NO3）2，说明W比Y活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞W＞Y＞Z。

故选：A。

13．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　）

A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu

【答案】C

【解析】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。

由金属的活动性顺序可知，符合题意的金属是：Cu、Ag、Fe。

故选：C。

14．通过学习我们掌握了很多种验证金属活动性强弱的方法，为验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，下列哪些试剂不能完成验证实验（　　）

A．稀盐酸 

B．MgSO4溶液、Fe、Cu 

C．Mg、FeSO4溶液、Cu 

D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。

故选：B。

15．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的是（　　）

A．FeSO4溶液、Cu、Ag 

B．CuSO4溶液、Fe、Ag 

C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4  

D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

【答案】A

【解析】A、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故不能达到实验目的；

B、Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故达到实验目的；

C、Fe能与稀H2SO4 反应，Cu、Ag不能与稀H2SO4反应，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，Cu可以与AgNO3溶液反应，可得金属活动性Cu＞Ag，故能达到实验目的；

D、Cu不能与FeSO4溶液反应、Cu能与AgNO3溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故达到实验目的。

故选：A。

16．下列实验设计方案不能测定铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（　　）

A．Cu    FeSO4溶液    AgNO3溶液 

B．Cu    Ag    Fe    稀盐酸 

C．Fe    Cu    稀盐酸   AgNO3溶液 

D．Fe    Ag    CuSO4溶液

【答案】B

【解析】A、铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，所以此方案可行。

B、铁与盐酸反应，说明铁的活动性在H前，铜、银都不与酸反应，说明，铜、银的活动性在H后，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；

C、铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，所以此方案可行；

D、铁可以置换硫酸铜溶液的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，所以此方案可行；

故选：B。

17．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（　　）

A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁 

B．甲图试管②中反应后固体可能含铁 

C．反应后烧杯中的固体一定含有铁 

D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g

【答案】D

【解析】：由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：

A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误；

B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误；

C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C错误；

D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。

故选：D。

18．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是（　　）

①X能和稀盐酸反应而Y不能；

②X能从Y的盐溶液中置换出Y；

③在化合物中X显+3价Y显+2；

④X能在空气中燃烧而Y不能

A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④

【答案】B

【解析】①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；

②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；

③金属的活动性与化合价无关；

④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。

由以上分析可知B正确。

故选：B。

19．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是（　　）

A．实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜 

B．实验乙的反应原理为：Cu+AgNO3＝Ag+CuNO3 

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag 

D．实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本实验探究

【答案】C

【解析】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验甲的现象为：铝丝表面生成红色物质，该选项说法不正确；

B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，该选项书写不正确；

C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，铜不能和硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，该选项说法正确；

D、实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4也能完成本实验探究，该选项说法不正确。

故选：C。

20．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 

B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ 

C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 

D．滤渣含有三种固体物质

【答案】C

【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知：

A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误；

B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故错误；

C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故正确。

D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；

故选：C。