初中化学中考复习 专题01 金属重难点高频考点选择题专练（一）-2020年中考化学金属活动性特训（解析版）

这是一份初中化学中考复习 专题01 金属重难点高频考点选择题专练（一）-2020年中考化学金属活动性特训（解析版），共13页。试卷主要包含了向一定质量的AgNO3和Cu，将Mg和Ag的混合物放入Zn，将一定量的锌粉加入Cu等内容，欢迎下载使用。

专题01 高频考点选择题专练（一）
1．光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．铁钉只与二氧化碳和氧气接触，没有接触到水，不会锈蚀；
B．铁钉与空气中的氧气、水同时接触，会慢慢发生锈蚀；
C．铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀的速率很快；
D．铁钉与二氧化碳和水接触，不会锈蚀。
故选：C。
2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法不正确的是（　　）
A．体温计中的汞属于金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓
D．体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距
【答案】C
【解析】A、汞属于金属，属于金属单质，故选项说法正确。
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。
C、汞是由汞原子直接构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原子运动减缓，故选项说法错误。
D、体温计能够测量体温，是因为温度能够改变汞原子之间的间隔，故选项说法正确。
故选：C。
3．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
C．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强
D．真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定
【答案】C
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕，故选项说法正确。
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同，故选项说法正确。
C、铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是铝的金属活动性不如铁的强，故选项说法错误。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：C。
4．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】由题意可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化，说明乙的活动性比氢强，甲、丙的活动性比氢弱，即金属活动性乙＞甲、丙；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙，说明甲的金属活动性比丙，即甲＞丙。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞甲＞丙。
故选：B。
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，所以：
A、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故A说法错误；
B、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故B说法错误；
C、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故C说法错误；
D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；
故选：D。
6．将10g的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤液中一定有Zn2+，可能有 Fe2+、Cu2+、Ag+
②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有Fe（NO3）2
③滤渣中最多有四种金属单质
④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有 Fe（NO3）2
⑥滤液中最多含有三种离子
以上说法错误的是（　　）
A．①②⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】A
【解析】根据金属活动顺序表知：锌＞铁＞铜＞银，所以将一定量锌粉投人到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则最一定会置换出银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，则：
①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子，一定不含银离子，故错误；
②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；
③滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；
④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。
⑥滤液中最多含有四种离子，故错误。
由以上分析可知A符合题意。
故选：A。
7．在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（　　）

A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
【解析】A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，故A正确；
B、a～b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B错误；
C、0～c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，故C正确；
D、c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，故D正确。
故选：B。
8．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【答案】D
【解析】将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜部分反应，镁不足，则滤渣中含有银、铜2种固体，该选项说法合理；
B、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中可能含有银、铜、锌3种固体，该选项说法合理；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，即硝酸镁和硝酸锌，该选项说法合理；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，说明滤渣中不含有锌、镁，则滤液中至少含有2种溶质，即反应生成的硝酸镁和没有反应的硝酸锌，该选项说法不合理。
故选：D。
9．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．可加入HCl确定滤液
D．滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【答案】B
【解析】将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；
A、如果硝酸银过量，则滤液中含有硝酸银，该选项说法正确；
B、滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，该选项说法不正确；
C、加入稀盐酸，如果产生白色沉淀，说明硝酸银过量，如果不产生沉淀，说明硝酸银完全反应，该选项说法正确；
D、滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，该选项说法正确。
故选：B。
10．取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（　　）
A．一样多 B．稀硫酸多 C．稀盐酸多 D．无法确定
【答案】B
【解析】锌和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
由以上质量关系可知，质量相等的锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应时，消耗氯化氢、硫酸质量不相等，由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，因此消耗的稀硫酸多。
故选：B。
11．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：

据此得出以下结论：①通过实验I和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（　　）
A．①③④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②④
【答案】A
【解析】①实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；
②如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；
③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故正确；
④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；
⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
故选：A。
12．向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（　　）
A．滤液中有可能只含两种溶质
B．若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大
C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种
D．.若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
【答案】D
【解析】向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能和硫酸镁反应，先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有或部分反应，即锌不足；
A、滤液中至少含有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、若滤渣只有一种金属，是锌和硫酸铜恰好完全反应时的铜，则滤液中金属离子有镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法不正确；
D、若滤渣中只有两种金属，是反应生成的铜和铁，即锌和硫酸铜完全反应后又和部分硫酸亚铁反应，则滤液中溶质一定有三种，即硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镁，该选项说法正确。
故选：D。
13．等质量的锌、铁分别和等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．曲线a表示铁和稀硫酸反应的情况
B．反应结束后消耗的两种金属的质量相等
C．反应结束后铁一定剩余
D．反应结束后所得溶液质量相等
【答案】C
【解析】A、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，曲线a表示锌和稀硫酸反应的情况，故错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，故错误；
C、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据“等质量的锌和铁”，因此铁一定有剩余，故正确；
D、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，所以反应结束后所得溶液质量：铁＞锌，故错误。
故选：C。
14．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中一定有Ag时，滤液中可能有AgNO3
C．滤渣中有Cu时，滤液中一定没有AgNO3
D．滤渣中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
【答案】D
【解析】A、滤渣中只有Ag时，硝酸铜没有参加反应，则滤液一定呈蓝色，故选项说法正确。
B、滤渣中一定有Ag时，硝酸银可能有剩余，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确。
C、滤渣中有Cu时，硝酸银已完全反应，滤液中一定没有AgNO3，故选项说法正确。
D、滤渣中有Cu和Ag时，硝酸铜可能有剩余，滤液不一定呈无色，也可能呈蓝色，故选项说法错误。
故选：D。
15．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣只含有银和铜
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定有银和铜
【答案】D
【解析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，该选项说法不正确；
B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银完全反应，则滤渣中定有银，不一定含有铜，该选项说法不正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明锌和稀盐酸反应生成了氢气，进一步说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣只含有锌、银和铜，该选项说法不正确；
D、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，说明锌和硝酸银、硝酸铜都发生反应，则滤渣中一定有银和铜，该选项说法正确。
故选：D。
16．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的个数是（　　）
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】C
【解析】向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，是因为过量的铁和稀盐酸反应生成了氢气，即滤渣中含有银，可能含有镁；
①滤渣中一定含有Fe和Ag，该选项说法正确；
②滤渣中一定含有Fe，不一定含有Mg，该选项说法不正确；
③金属单质过量，则硝酸银完全反应，因此滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2，该选项说法正确；
④铁不一定非要，因此滤液不一定是浅绿色，该选项说法不正确。
故选：C。
17．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
【答案】B
【解析】A、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银反应，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，此过程中溶液的质量减小，故选项图象错误。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，生成的氢气的质量应相同，等质量的金属参加反应，镁生成的氢气比铁多，故选项图象正确。
C、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入与不加催化剂生成氧气的质量应相同，故选项图象错误。
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，等质量的铁比锌反应生成的氢气多，故选项图象错误。
故选：B。
18．盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入过量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）
A．M中一定有Fe、Cu和Zn
B．N中的溶质一定没有FeCl2和CuCl2
C．M中一定有Zn、Cu、可能有Fe
D．溶液N为无色
【答案】C
【解析】锌的金属活动性比铁、铜强，向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入过量的锌粉，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜反应完，锌再与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁。
A、由于锌是过量的，掌握M中一定有Fe、Cu和Zn，故选项说法正确。
B、由于锌是过量的，N中的溶质一定没有FeCl2和CuCl2，故选项说法正确。
C、由于锌是过量的，掌握M中一定有Fe、Cu和Zn，故选项说法错误。
D、由于锌是过量的，N中的溶质是氯化锌，溶液N为无色，故选项说法正确。
故选：C。
19．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
【答案】B
【解析】A、根据图象可以看出，相同的时间内乙产生的氢气速度快，故乙的活动性强于甲，错误；
B、最终甲产生的氢气的质量大于乙产生的氢气的质量，产生等质量的氢气，金属甲所用的质量小，故甲金属可能有剩余，正确；故选B。
C、若两份稀硫酸都消耗完，则产生的氢气的质量应该相同，错误；
D、金属与酸反应产生氢气的质量＝，现在金属的化合价和金属的质量都相等，甲产生的氢气比乙产生的氢气的质量大，故甲的相对原子质量比乙的小，错误；
故选：B。
20．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是（　　）

A．相对原子质量：丙＞乙＞甲
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
【答案】D
【解析】A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，所以可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D错误。
故选：D。
21．按图装置进行实验。向甲中注入足量稀硫酸，立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞，乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉。与产生上述现象无关的是（　　）

A．甲中有气体生成
B．生成的气体难溶于水
C．生成的气体密度小于空气
D．出现喷泉时装置内气压大于外界气压
【答案】C
【解析】A、甲中有气体氢气产生，氢气进入乙中时，由于氢气不溶于水，导致乙中气压增大，从而导致液体从尖嘴玻璃管喷出；
B、由于氢气不溶于水，导致乙中气压增大，从而导致液体从尖嘴玻璃管喷出；
C、液体从尖嘴玻璃管喷出，与氢气密度无关；
D、出现喷泉时装置内气压大于外界气压。
故选：C。
22．某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌与硝酸银、硝酸铜两种溶质依次发生反应。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、当溶液中溶质种类为2种时，溶质为硝酸锌和硝酸铜，容器中的金属单质一定有银，可能有铜，金属单质不一定为2种，故A错误；
B、当溶液中溶质种类为1种时，溶质为硝酸锌，容器中的金属可能有锌，不一定能和盐酸反应，故B错误；
C、a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量，故C正确；
D、b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量减去生成的铜的质量，故D错误。
故选：C。
23．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（　　）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向 滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．① B．①②和③ C．①和③ D．①②③④
【答案】C
【解析】①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故①正确；
②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故②错误；
③向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应（或有部分铁粉剩余），溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，故③正确；
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故④错误；
故选：C。
24．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．室温时向一定量的稀HCl中加入少量镁条
B．加热一定质量的KClO3
C．用等质量、等浓度的H2O2分别制取O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
【答案】A
【解析】A、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，然后热量逐渐减小至室温，故A正确；
B、加热一定质量的KCIO3时氯酸钾分解放出了氧气，固体中钾元素的质量分数增加，故B错误；
C、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧。总质量不变，故D错误；
故选：A。
25．有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
【答案】A
【解析】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的金属活动性比铜强，乙的活动性比铜弱，既甲、丙＞铜＞乙甲；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，说明甲的金属活动性比丙强，既甲＞丙＞H．所以故甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选：A。