初中化学中考复习 专题03 金属重难点高频考点填空题专练-2020年中考化学金属活动性特训（解析版）

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专题03 高频考点填空题专练1．（1）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　 　；（2）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　 　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。【答案】（1）为使金属与氧气和水隔绝；（2）节约金属资源。【解析】（1）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；故填：使金属与氧气和水隔绝；（2）世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源。故填：节约金属资源。2．如图为Mn（锰）和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：①实际与Mn反应的粒子是　 　。②反应中失去电子的粒子是　 　。③由反应可知金属的活泼性：Mn　 　Cu（填“＞”或“＞”）。【答案】①铜离子；②锰原子；③＞。【解析】①由Mn（锰）和CuSO4溶液反应的示意图，锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则实际与Mn反应的粒子是铜离子。故答案为：铜离子；②由Mn（锰）和CuSO4溶液反应的示意图，1个锰原子失去2个电子形成锰离子，反应中失去电子的粒子是锰原子。故答案为：锰原子；③锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则金属的活泼性Mn＞Cu。故答案为：＞3．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。（1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc 与Zn的金属活动性顺序是　 　。已知Sc与稀盐酸发生置换反应生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式　 　。（2）低温下在溶液中可制得氢氧化银白色沉淀。常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。【答案】（1）Sc＞Zn；2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。（2）产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色；AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3；2AgOH＝Ag2O+H2O。【解析】（1）由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是：Sc＞Zn，Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；故答案为：Sc＞Zn；2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。（2）由题意可知，在低温时硝酸银与氢氧化钠反应生成了氢氧化银白色沉淀，常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，所以，将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是：产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色，发生反应的化学方程式为：AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3、2AgOH＝Ag2O+H2O。故答案为：产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色；AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3；2AgOH＝Ag2O+H2O。4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1。（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和　 　。（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O①写出过程II中生成金属单质的化学方程式：　 。②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是 　。③下列说法正确的是　 　（填标号）。A．过程I中H2O2也有可能分解生成氧气B．固体E是混合物C．溶液B中含有2种阳离子（3）将一定质量的铁粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　 　（填字母）。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+【答案】（1）锌筒。（2）①CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②过滤；③ABC。（3）A。【解析】（1）金属材料包括纯金属材料和合金，根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和锌筒。故答案为：锌筒。（2）①过程Ⅱ中生成金属单质是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu。故答案为：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，由于是得到固体和液体，所以还需进行的主要操作是过滤。故答案为：过滤；③A．由于过氧化氢易分解，所以过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气，正确；B．加入的物质为锌且过量，所以固体E是生成的铜和剩余的锌的混合物，正确；C．由于过程加入了锌，所以 溶液F在B的基础上增多了和加入的锌与硫酸或者硫酸铜反应生成的硫酸锌，所以溶液F含有的ZnSO4比溶液B多，正确。故答案为：ABC（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，错误；C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。故答案为：A。5．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）。（2）用化学方程式表示曾青得铁化为铜　 　。（3）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　。（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质　 　。【答案】（1）导电性；导热性、延展性。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）+3。（4）硫酸、硫酸铜。【解析】（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性。上述性质都不需要经过化学变化来体现，属于物理性质。（2）由于铁的活动性大于铜，所以曾青得铁化为铜的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，符合要求。（4）结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分中一定有铁，可能含有锌，由于铁能与稀硫酸、硫酸铜反应，所以滤液中一定不含的物质是：硫酸、硫酸铜。6．人类的生产和生活都离不开金属。（1）生铁和钢中最主要的元素是　 　；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的　 　性；（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的　 　；（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有　 　，写出有关反应的化学方程式为　 　（写一个即可）。【答案】（1）铁元素；导热。（2）氧化铝保护膜。（3）铜、铁；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【解析】（1）生铁和钢中最主要的元素是铁元素；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。故填：铁元素；导热。（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜。故填：氧化铝保护膜。（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硫酸铝反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，是因为铁过量，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤渣中一定含有铜和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：铜、铁；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。7．向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为　 　（填符号）。要进一步确定可能有的溶质，可在滤液中加入　 　。（2）若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为　 　。【答案】（1）Zn2+、Fe2+、Mg2+；盐酸；（2）151：9。【解析】（1）锌的金属活动性比银、铁强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。向滤渣中加稀盐酸无气泡，则说明滤渣中不含铁和锌，则滤液中一定含有的金属离子为Zn2+、Fe2+、Mg2+，可能含有银离子。要进一步确可能有的溶质，可在滤液中加入盐酸，若产生白色沉淀，说明含有硝酸银。故答案为：Zn2+、Fe2+、Mg2+；盐酸； （2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 固体质量增加 65 216 216﹣65＝151Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe 固体质量减少65 56 65﹣56＝9若反应前后溶液的质量不变，则两个反应固体质量增加和减少的质量应相等，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为151：9。8．2019年10月31日，圆明园马首铜像回归祖国怀抱。马首使用的材质为含微量铅锌的红铜，铜含量达到98%左右，含有1%左右的铅，此外还含有一定量的铁和锌。在马首内壁还附着了不少白色残留物，形态上看可能是水垢等沉淀物。请回答下列问题：（1）马首中含有　 　种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的　 　；红铜的抗腐蚀性比纯铜　 　。（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是　 　。（3）我国古代曾用两种方法炼铜。一是“湿法炼铜”，其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则为铜”。湿法炼铜的化学方程式为　 　。二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜”的化学方程式是　 　。【答案】（1）4；合金；强。（2）CaCO3、Mg（OH）2。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu2S+O22Cu+SO2。【解析】（1）马首中含有铜、锌、铁、铅等4种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的合金；红铜的抗腐蚀性比纯铜强。（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是CaCO3、Mg（OH）2。（3）湿法炼铜的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；“火法炼铜”的化学方程式是：Cu2S+O22Cu+SO2。