内蒙古呼伦贝尔市2019年中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份内蒙古呼伦贝尔市2019年中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，工业上冶炼金属钨常用白钨矿石等内容，欢迎下载使用。

2019年内蒙古呼伦贝尔市中考化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（　　）
A．二氧化硫、二氧化氮、氮气
B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
3．n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的（　　）
A．氢分子 B．氧分子 C．氢原子 D．氧原子
4．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
5．硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（　　）

A．硒原子的质子数为34
B．硒在化学反应中易失去电子
C．硒的相对原子质量为78.96
D．硒是非金属元素
6．工业上冶炼金属钨常用白钨矿石（主要成分：CaWO4），CaWO4中钨元素的化合价为（　　）
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
7．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（　　）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
8．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：16
D．X属于有机化合物
9．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
11．除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（　　）
A．点燃混合气体
B．把混合气体通过氢氧化钠溶液中
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．使混合气体通过灼热的焦炭
12．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．吹走可燃物
C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点
13．化学元素与人体健康关系密切。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
14．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
15．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
二．解答题（共3小题，满分10分）
16．（4分）依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：
①Mg2+②CO2 ③2CO　④　 ⑤2NO3﹣
（1）表示一个离子所带电荷的是　 　；
（2）表示分子个数的是　 　；
（3）表示一个分子中所含原子数目的是　 　．
（4）表示物质中某元素的化合价的是　 　
（5）表示离子个数的是　 　．
17．（3分）爱护水资源越来越引起人们重视。
（1）某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查：
①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、　 　；
②可用　 　检验该水样是硬水还是软水；
（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是　 　和过滤：
18．（3分）将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出无色气体D．加热A并通入D时只生成一种气体E．根据上述内容，回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A　 　； B　 　； C　 　； D　 　；E　 　；
（2）写出A和B反应化学方程式　 　；
（3）写出A和D反应的化学方程式　 　．
三．实验探究题（共3小题，满分18分）
19．（3分）（1）填写实验仪器名称：
①从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用　 　取液。
②量取一定体积液体用　 　，如图所示：该液体的体积是　 　mL。
（2）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是：
①细口瓶的塞子应　 　在桌上。
②倾倒液体时，标签应　 　，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。

20．（8分）结合如图，回答有关问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①　 　，②　 　；
（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的　 　（填字母）
进行组装，化学反应方程式为　 　。
（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比　 　，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是　 　。
（4）在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装置中的　 　（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由　 　端通入气体，检验是否收集满二氧化碳的方法为　 　。
21．（7分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：　 　；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，　 　一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：　 　．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：　 　．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　．
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　．
四．计算题（共2小题，满分7分）
22．（2分）维生素B2（化学式：C17H20O6N4）是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长。请计算：
（1）维生素B2的一个分子中含有　 　个原子。
（2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
23．（5分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。

2019年内蒙古呼伦贝尔市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（　　）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；
B、过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理变化；
D、过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：A。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（　　）
A．二氧化硫、二氧化氮、氮气
B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
【分析】本题考查空气污染及其危害的知识，要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，对空气污染重、影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．
【解答】解：A、二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，空气中含有氮气，无毒，不会造成空气污染，故A错误。
B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是会造成空气污染的主要污染物，故B正确；
C、二氧化硫、一氧化碳会造成空气污染，二氧化碳未列入空气污染物，故C错误；
D、二氧化氮、一氧化碳会造成空气污染，水蒸气不会造成空气污染，故C错误。
故选：B。
【点评】本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．
3．n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的（　　）
A．氢分子 B．氧分子 C．氢原子 D．氧原子
【分析】根据已有的知识进行分析解答，分子是由原子构成的，据此解答．
【解答】解：分子是由原子构成的，故n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的是氢原子的个数，故选C。
【点评】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握物质结构知识，了解相关概念，问题就会迎刃而解．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此分析判断．
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，故错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；
故选：B。
【点评】掌握溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，且最常用的溶剂是水，但不一定都是水，并能灵活分析，比较基础．
5．硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（　　）

A．硒原子的质子数为34
B．硒在化学反应中易失去电子
C．硒的相对原子质量为78.96
D．硒是非金属元素
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、硒原子的质子数为34，该选项说法正确；
B、不知道硒元素最外层电子数，因此无法确定硒在化学反应中易失去电子还是易得到电子，该选项说法不正确；
C、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；
D、硒是非金属元素，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．工业上冶炼金属钨常用白钨矿石（主要成分：CaWO4），CaWO4中钨元素的化合价为（　　）
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CaWO4的化学式进行解答本题。
【解答】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（　　）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故A正确；
B、缺少条件在20℃，故B错；
C、缺少100g溶剂，故C错；
D、20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，并能灵活运用解决实际问题．
8．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：16
D．X属于有机化合物
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、由4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O可知，反应后银原子都是4个，氧原子都是2个，反应后硫原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X的化学式是H2S，即X中含有氢元素和硫元素，该选项说法不正确；
B、X的相对分子质量为：2+32＝34，该选项说法不正确；
C、X中氢、硫元素的质量比为：2：32＝1：16，该选项说法正确；
D、X中不含有碳元素，不属于有机化合物，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断．
【解答】解：A、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。
D、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，表面“烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键．
10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小。只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择。
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题。
11．除去二氧化碳气体中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（　　）
A．点燃混合气体
B．把混合气体通过氢氧化钠溶液中
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．使混合气体通过灼热的焦炭
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（　　）
A．隔绝氧气 B．吹走可燃物
C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】解：高速空气流能够带走大量的热，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。
故选：C。
【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．
13．化学元素与人体健康关系密切。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；
B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；
C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；
D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。
故选：D。
【点评】要正确认识元素与人体健康之间的关系，对于人体必需的元素，也注意要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体的健康。
14．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化合物化学式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．解答题（共3小题，满分10分）
16．（4分）依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：
①Mg2+②CO2 ③2CO　④　 ⑤2NO3﹣
（1）表示一个离子所带电荷的是　①　；
（2）表示分子个数的是　③　；
（3）表示一个分子中所含原子数目的是　②　．
（4）表示物质中某元素的化合价的是　④　
（5）表示离子个数的是　⑤　．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．
【解答】解：（1）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，①Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子．
（3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；②CO2中数字“2”表示一个分子中所含原子数目
（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
（5）根据标在离子符号前面的数字表示离子个数，⑤2NO3﹣，中数字“2”表示离子个数；
故答案为：（1）①（2）③（3）②（4）④（5）⑤
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
17．（3分）爱护水资源越来越引起人们重视。
（1）某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查：
①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、　玻璃棒　；
②可用　肥皂水　检验该水样是硬水还是软水；
（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是　吸附　和过滤：
【分析】（1）①根据过滤的操作分析用的仪器；
②根据检验硬水、软水的方法分析回答；
（2）根据活性炭具有吸附性分析回答。
【解答】解：（1）①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒；
②可用肥皂水检验该水样是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；
（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附和过滤。
故答为：（1）①玻璃棒，②肥皂水；
（2）吸附。
【点评】本题较为简单，了解过滤的操作、硬水和软水的区别方法和活性炭的吸附性即可分析解答。
18．（3分）将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出无色气体D．加热A并通入D时只生成一种气体E．根据上述内容，回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A　C　； B　CuO　； C　Cu　； D　CO2　；E　CO　；
（2）写出A和B反应化学方程式　2CuO+CCu+2CO2↑　；
（3）写出A和D反应的化学方程式　C+CO22CO　．
【分析】根据题目中的信息“将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出无色气体D．加热A并通入D时只生成一种气体E”，则推测A为碳、B为氧化铜、C为铜、D为二氧化碳、E为一氧化碳，代入符合题意．
【解答】解：根据题目中的信息“将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出无色气体D．加热A并通入D时只生成一种气体E”，则推测A为碳、B为氧化铜、C为铜、D为二氧化碳、E为一氧化碳，代入符合题意．
（1）根据分析，可知各物质的化学式分别为：A为C；B为CuO；C为Cu；D为CO2；E为CO．
（2）根据分析，A和B为碳与氧化铜反应；则反应的化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu；
（3）A和D为碳和二氧化碳反应，则反应的化学方程式为：C+CO22CO．
故答案为：①C CuO Cu CO2 CO
（2）2CuO+CCu+2CO2↑；
（3）C+CO22CO．
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过文字描述实验现象，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．解题时要根据题目中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键．
三．实验探究题（共3小题，满分18分）
19．（3分）（1）填写实验仪器名称：
①从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用　胶头滴管　取液。
②量取一定体积液体用　量筒　，如图所示：该液体的体积是　42　mL。
（2）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是：
①细口瓶的塞子应　倒放　在桌上。
②倾倒液体时，标签应　对着手心　，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。

【分析】（1）①从液体药品的取用方法角度考虑；
②根据量筒的正确读数方法进行解答；
（2）根据倾倒液体药品时的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）①从试剂瓶中取少量溶液到试管中可直接倾倒，也可用胶头滴管。
②量取一定体积液体用量筒，用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，该液体的体积是42mL；
（2）①细口瓶的塞子应倒放在桌上。
②倾倒液体时，标签应对着手心，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
故答案为：（1）①胶头滴管；②量筒；42；（2）①倒放；②对着手心。
【点评】题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
20．（8分）结合如图，回答有关问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①　酒精灯　，②　铁架台　；
（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的　AF　（填字母）
进行组装，化学反应方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比　产生气泡的快慢　，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是　高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂　。
（4）在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装置中的　B　（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由　b　端通入气体，检验是否收集满二氧化碳的方法为　把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：（1）①是酒精灯，②是铁架台。
故填：酒精灯；铁架台。
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：AF；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比产生气泡的快慢，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。
故填：产生气泡的快慢；高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。
（4）为了控制反应速度，可选上述装置中的B作为发生装置，这是因为B装置中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；
收集二氧化碳气体若选择G装置，由于二氧化碳密度比空气大，则由b端通入气体；
检验是否收集满二氧化碳的方法为：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：B；b；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（7分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：　CaCl2　；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，　猜想四　一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：　不变红色　．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：　先产生气泡后产生沉淀　．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　B　．
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
【分析】【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红、碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来进行解答；
【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答．
【解答】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故填：CaCl2，猜想四；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：不变红色；
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
四．计算题（共2小题，满分7分）
22．（2分）维生素B2（化学式：C17H20O6N4）是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长。请计算：
（1）维生素B2的一个分子中含有　47　个原子。
（2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为　12：7　（填最简整数比）。
【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，每个维生素B2分子中含有17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子和4个氮原子，共47个原子；故填：47；
（2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）＝12：7；故填：12：7。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
23．（5分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　8.8g　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。