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2023年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了 化学源于生活又服务于生活等内容，欢迎下载使用。
2023年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是( )
A. 氖气通电时发红光 B. 干冰升华产生白雾
C. 玉米发酵时放热 D. 面粉加入水中出现沉淀
2. 对有关事实的解释错误的是( )
A. 干冰升华--分子的体积变大
B. 冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成
C. 一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小
D. 氢气能燃烧，氮气不能燃烧--构成物质的分子种类不同
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 量液读数 B. 滴加药品
C. 加热液体 D. 称量固体
4. 如图是某化学变化的微观模拟图。下列说法错误的是 ( )
A. 化学变化前后分子个数不变
B. 化学变化前后原子个数不变
C. 化学变化中分子可以再分
D. 该反应可表示为2SO2+O2=一定条件2SO3
5. 总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与安全
C.化学与生活
D.化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
A. A B. B C. C D. D
6. 学会自主梳理有助于提高学习效率。下列认识完全正确的是( )
A.化学史实
B.化学之最
①道尔顿提出了原子论
②门捷列夫编制了元素周期表
③张青莲主持测定了铟相对原子质量新值
①人体中含量最多的元素是氧
②地壳中含量最多的金属元素是铁
③呼出气体中含量最多的物质是二氧化碳
C.物质鉴别
D.性质用途
①用观察颜色鉴别硫磺和红磷
②用燃着的木条鉴别空气和氧气
③通过品尝鉴别实验室的蔗糖和食盐
①氧气具有助燃性--作燃料
②氮气化学性质稳定--作保护气
③稀有气体化学性质不活泼--制霓虹灯
A. A B. B C. C D. D
7. 从化学角度看，下列叙述不正确的是( )
A. 开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成
B. 扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C. 在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D. 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
8. 化学源于生活又服务于生活。以下做法不合理的是( )
A. NH4HCO3与草木灰混合施用可以提高肥效
B. 金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源
C. 用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性
D. 在食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大
9. 化学让我们鉴赏了物质的变化之美，以下化学实验现象描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷燃烧，瓶内出现大量白雾
C. 高锰酸钾加入水中能形成有色溶液
D. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
11. 下列物质能由金属和酸反应直接制取的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
12. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 图中共涉及四种元素 B. ①与③的化学性质相似
C. ①在反应中形成离子符号是O2− D. ②和⑤是有相对稳定结构的原子
13. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是( )
A. Cu(CuO)--将固体粉末在空气中灼烧
B. NaCl(KNO3)--加水溶解，降温结晶
C. CO2(CO)--将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4溶液(HCl)--加入适量的AgNO3溶液
15. T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 搅拌的目的是增大物质的溶解度
B. 将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小
C. 乙是可溶性物质
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
16. “84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，HClO具有杀菌作用
(1)X的化学式为 ______ ；
(2)HClO中氯元素化合价 ______ ；
(3)三个氯离子 ______ 。
17. 阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。
(1)文中涉及的合成材料是 ______ 。
(2)垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 ______ 。
(3)用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因 ______ 。
18. 根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是______。
(2)实验二：实验结束后，测量结果小于15的原因可能是______(写一条即可)
(3)实验三：当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(4)实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为 ______ 。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有 ______ 的性质。
(3)如图3为实验室模拟炼铁的实验。下列关于该实验的说法中不正确的是 ______ (填字母)。
A.先点酒精灯，再通一氧化碳，然后点酒精喷灯
B.直玻璃管内黑色物质变红，澄清石灰水变浑浊
C.炼出的铁与工业炼铁得到的铁成分不同
D.结束后先撤酒精喷灯后停止通入CO
20. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl−，请回答：
(1)溶液X是 ______ (填化学式)，试剂A的名称是 ______ 。
(2)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是 ______ 。
(3)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ______ 。
21. 结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 ______ (填名称)。
(2)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ______ (填序号)。
(3)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 ______ 。
A.当加热至有晶体析出时，即停止加热
B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C.当水分完全蒸干时，即停止加热
D.蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
22. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择 ______ (填装置代号)作为气体的发生装置。
(3)实验室不使用催化剂就能制取O2的化学方程式为 ______ 。
(4)实验室若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中与D装置中 ______ 端相连接(填导管字母代号)。
(5)组装A装置时，应遵循 ______ (“从上到下”或“从下到上”)的顺序操作。
23. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：______。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：______。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是______。
(3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1： ______
______
假设2成立
步骤2： ______
______
24. “新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。用9g氯化钠配制0.9%的生理盐水，需加 ______ mL水(水的密度为1g/mL)。
25. 某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。
实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。
(1)观点分享：若纵坐标改为 ______ ，则可以用b曲线表达其随时间变化情况。
(2)请在答题卡上写出求KClO3完全反应后生成O2的质量的解题过程(最后结果精确到0.01)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，故符合题意；
D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
D、氢气能燃烧，氮气不能燃烧，是因为构成物质的分子种类不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，实验操作错误。
B、使用胶头滴管滴加液体时，要“悬空中放”，实验操作错误。
C、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，实验操作正确。
D、氢氧化钠必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，实验操作错误。
故选：C。
根据量筒的读数方法，胶头滴管的使用方法，给试管内液体加热需要注意事项以及托盘天平的使用方法进行解答。
实验是学习化学的重要途径之一，实验的安全性关乎学生的生命健康，了解操作注意事项、原理及造成的后果，是保障生命安全和身体健康重要举措之一，是考查热点，要重点掌握。
4.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2=一定条件2SO3。
A、由化学方程式可知，化学变化前后分子个数减少，故错误；
B、由质量守恒定律可知，化学变化前后原子个数不变，故正确；
C、由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，化学变化中分子可以再分，故正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2=一定条件2SO3，故正确。
故选：A。
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
5.【答案】C
【解析】解：A、②糖类是人体生命活动的主要供能物质，该说法错误，不合题意；
B、②精密仪器等物品失火不能使用干粉灭火器，以免损坏仪器，应该使用液态二氧化碳灭火器，该说法错误，不合题意；
C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分；②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，选项说法完全正确，符合题意；
D、②为减少环境污染，要合理使用农药和化肥，但不能禁止使用农药化肥，该说法错误，不合题意。
故选：C。
A、根据化学与健康的关系来分析；
B、根据化学与安全知识来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施以及活性炭的性质来分析；
D、根据化学与环境的关系来分析。
本题考查的知识较为全面，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识以及排除法进行。
6.【答案】A
【解析】解：A.涉及到的信息均与化学史实相符，A正确；
B.地壳中含量最高的金属是铝，B错误；
C.实验室不能品尝任何药品的味道，C错误；
D.氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不能作燃料，D错误；
故选：A。
根据物质的鉴别、性质用途、化学之最、化学史等知识点，进行作答。
本题考查了物质的鉴别、性质用途、化学之最、化学史等知识点，综合性较强。
7.【答案】D
【解析】解：A、清洁能源是污染小或不污染的能源所以开发新能源可有效减少和防止酸雨的形成，故A说法正确；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B说法正确；
C、铵态氮肥中含有铵根离子，熟石灰中含有氢氧根离子，二者结合后产生氨气，具有刺激性气味，故C说法正确；
D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D说法错误。
故选：D。
A、根据清洁能源的特点考虑；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器会毁坏考虑；
C、根据铵根离子与氢氧根离子反应的生成物考虑；
D、根据铝制品的特点考虑
通过回答本题要知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铝制餐具不能用钢丝球擦洗．
8.【答案】A
【解析】解：A、NH4HCO3与草木灰混合施用，会生成氨气，降低肥效，故选项说法错误。
B、金属制品生锈后可回收利用，能节约金属资源，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭净化水，故选项说法正确。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，在食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、根据回收利用废旧金属的意义，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、铵态氮肥的性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、红磷燃烧，瓶内出现大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、高锰酸钾加入水中能形成紫红色溶液，故选项说法正确。
D、生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾溶液的颜色，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10.【答案】C
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项说法正确。
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
11.【答案】C
【解析】解：
A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁；故错误
C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2；故正确
D、银排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
故选：C。
根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应进行判断即可．
本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B，铁与酸反应生成的是+2价的铁．
12.【答案】D
【解析】解：A.元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，故A正确；
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，①与③最外层均为6个电子，化学性质相似，故B正确；
C.当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，①最外层6个电子，在反应中易得到2个电子形成阴离子——O2−，故C正确；
D.在原子中，质子数等于核外电子数，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故D错误。
故选：D。
A、根据元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数进行分析；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似进行分析；
C、根据当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子进行分析；
D、根据在原子中，质子数等于核外电子数进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C
【解析】解：A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，搅拌的目的是增大物质的溶解速率，不会增大溶解度，故A错误；
B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，乙物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度大于10g，所以乙是易溶性物质，故C错误；
D、搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，所以甲溶于水的过程中一定放出热量，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】H2O +1价 3Cl−
【解析】解：(1)由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、3个氧原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、2个氢原子、1个氯原子、4个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O；
(2)化合物中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则HClO中氯元素化合价为+1价；
(3)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号为Cl−，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故三个氯离子的符号写为3Cl−。
故答案为：(1)H2O；
(2)+1价；
(3)3Cl−。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
17.【答案】塑料 降低温度到着火点以下 4A1+3O2=2A12O3
【解析】解：(1)材料中，塑料属于合成材料。
(2)高压水枪灭火的原理为水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下。
(3)铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)塑料；
(2)降低温度到着火点以下；
(3)4A1+3O2=2A12O3。
(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铝的化学性质以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的方法与原理以及铝制品耐腐蚀的原因是解题的关键。
18.【答案】需要可燃物 红磷不足 较多固体 偏大
【解析】解：(1)小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；
(2)如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
(3)蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
(4)测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
故答案为：(1)需要可燃物；
(2)红磷不足；
(3)较多固体；
(4)偏大。
(1)根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；
(2)氧气约占空气总体积的五分之一，如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
(3)运用蒸发时的注意事项解答；
(4)根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析。
此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。
19.【答案】CO 熔点高、密度比铁水小 B
【解析】解：(1)在点燃的条件下，焦炭中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳在高温条件下生成一氧化碳，则气体②为一氧化碳，化学式为CO。
(2)由于炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，则炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质。
(3)A、一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部酒精灯的作用为处理尾气，则先点燃酒精灯，且试管过程中，先通入一氧化碳一段时间，能除去装置中的空气，防止一氧化碳不纯时加热发生爆炸，则最后点燃酒精喷灯，该选项说法正确；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象为红色物质变黑色，该选项说法不正确；
C、该反应得到的铁为纯铁，但工业炼铁得到的铁为生铁，成分不同，该选项说法正确；
D、为了防止铁被重新氧化，以及防止澄清石灰水倒吸入热的玻璃管中，应先撤酒精喷灯等到装置冷却至室温后再停止通入CO，该选项说法正确。
故答案为：(1)CO；
(2)熔点高、密度比铁水小；
(3)B。
(1)根据炼铁过程中发生的化学变化来分析；
(2)根据装置的特点来分析；
(3)根据铁的冶炼的原理、物质的性质以及实验操作的注意事项来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】HCl 紫色石蕊试液 氯化亚铁 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】解：黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。
(1)由上述分析可知，X是酸，溶液X中的阴离子是Cl−，则X是HCl；A应是一种指示剂，则试剂A是紫色石蕊试液；
(2)由上述分析可知，C是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，浅绿色溶液中溶质的名称氯化亚铁。
(3)若X是稀盐酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，则X与D的反应是盐酸和氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
故答案为：(1)HCl；紫色石蕊试液；
(2)氯化亚铁；
(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
根据图中信息，可知黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液X是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁进行分析。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
21.【答案】漏斗 ⑥ B
【解析】解：(1)在过滤粗盐水时，除用到⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦胶头滴管、⑧铁架台，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；
(2)蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿仪器组成，用坩埚钳取用蒸发皿，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有⑥；
(3)A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，故A说法错误；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B说法正确；
C、不能当水分完全蒸干时停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故C法错误；
D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故D说法错误；
故选：B。
故答案为：(1)漏斗；
(2)⑥；
(3)B。
(1)根据过滤粗盐水时，所用仪器来进行分析解答；
(2)根据蒸发过程中所需仪器来分析解答；
(3)根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。
22.【答案】集气瓶 B 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ a 从下到上
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是集气瓶。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择固液常温型装置作为气体的发生装置，故填：B。
(3)实验室不使用催化剂就能制取O2的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，则实验室若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中与D装置中a端相连接。
(5)组装仪器时，应先下后上，先左后右，则组装A装置时，应遵循从下到上的顺序操作。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)B；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)a；
(5)从下到上。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取O2、CO2、H2均可选择固液常温型装置来分析；
(3)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
(4)根据二氧化碳密度比空气大来分析；
(5)根据组装仪器时，应先下后上，先左后右来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】K2SO4和NH4Cl；不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；稀盐酸或稀硫酸；取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀
【解析】解：(1)所抽样品的成分有4种可能是KCl和 NH4HCO3，也可能是KCl和NH4Cl，也可能是K2SO4和 NH4HCO3，也可能是K2SO4和NH4Cl；
(2)①不能先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；
②如果要先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
(3)实验操作1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，不产生气泡，说明固体中不含有碳酸氢铵；
实验操作2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，不产生沉淀，说明固体中不含有硫酸钾；
实验结论：假设2成立。
故答案为：(1)K2SO4和NH4Cl；(2)①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸；(3)取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀。
(1)所抽样品的成分可能是KCl和 NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和 NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；
(2)氯化钾、氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
(3)氯化钾、氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；
碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
24.【答案】991
【解析】解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则9g=(9g+x)×0.9%，得x=991g，合991g÷1g/mL=991mL。
故答案为：991。
根据溶质质量+溶剂质量=溶液质量进行分析。
本题主要考查了溶液的稀释，难度不大，依据稀释前后溶质的质量不变即可解答。
25.【答案】二氧化锰的质量
【解析】解：(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则若纵坐标改为二氧化锰的质量，则b曲线可表达。
(2)KClO3的质量为：2g÷25%−2g=6g。
设：生成氧气的质量为x。
2KClO3=MnO22KCl+3O2↑
245 96
6g x
24596=6gx
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
故答案为：(1)二氧化锰的质量。
(2)2.35g。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是( )
A. 氖气通电时发红光 B. 干冰升华产生白雾
C. 玉米发酵时放热 D. 面粉加入水中出现沉淀
2. 对有关事实的解释错误的是( )
A. 干冰升华--分子的体积变大
B. 冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成
C. 一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小
D. 氢气能燃烧，氮气不能燃烧--构成物质的分子种类不同
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 量液读数 B. 滴加药品
C. 加热液体 D. 称量固体
4. 如图是某化学变化的微观模拟图。下列说法错误的是 ( )
A. 化学变化前后分子个数不变
B. 化学变化前后原子个数不变
C. 化学变化中分子可以再分
D. 该反应可表示为2SO2+O2=一定条件2SO3
5. 总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与安全
C.化学与生活
D.化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
A. A B. B C. C D. D
6. 学会自主梳理有助于提高学习效率。下列认识完全正确的是( )
A.化学史实
B.化学之最
①道尔顿提出了原子论
②门捷列夫编制了元素周期表
③张青莲主持测定了铟相对原子质量新值
①人体中含量最多的元素是氧
②地壳中含量最多的金属元素是铁
③呼出气体中含量最多的物质是二氧化碳
C.物质鉴别
D.性质用途
①用观察颜色鉴别硫磺和红磷
②用燃着的木条鉴别空气和氧气
③通过品尝鉴别实验室的蔗糖和食盐
①氧气具有助燃性--作燃料
②氮气化学性质稳定--作保护气
③稀有气体化学性质不活泼--制霓虹灯
A. A B. B C. C D. D
7. 从化学角度看，下列叙述不正确的是( )
A. 开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成
B. 扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C. 在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D. 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
8. 化学源于生活又服务于生活。以下做法不合理的是( )
A. NH4HCO3与草木灰混合施用可以提高肥效
B. 金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源
C. 用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性
D. 在食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大
9. 化学让我们鉴赏了物质的变化之美，以下化学实验现象描述正确的是( )
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷燃烧，瓶内出现大量白雾
C. 高锰酸钾加入水中能形成有色溶液
D. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
11. 下列物质能由金属和酸反应直接制取的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
12. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 图中共涉及四种元素 B. ①与③的化学性质相似
C. ①在反应中形成离子符号是O2− D. ②和⑤是有相对稳定结构的原子
13. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是( )
A. Cu(CuO)--将固体粉末在空气中灼烧
B. NaCl(KNO3)--加水溶解，降温结晶
C. CO2(CO)--将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4溶液(HCl)--加入适量的AgNO3溶液
15. T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 搅拌的目的是增大物质的溶解度
B. 将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小
C. 乙是可溶性物质
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
16. “84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，HClO具有杀菌作用
(1)X的化学式为 ______ ；
(2)HClO中氯元素化合价 ______ ；
(3)三个氯离子 ______ 。
17. 阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。
(1)文中涉及的合成材料是 ______ 。
(2)垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 ______ 。
(3)用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因 ______ 。
18. 根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是______。
(2)实验二：实验结束后，测量结果小于15的原因可能是______(写一条即可)
(3)实验三：当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(4)实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为 ______ 。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有 ______ 的性质。
(3)如图3为实验室模拟炼铁的实验。下列关于该实验的说法中不正确的是 ______ (填字母)。
A.先点酒精灯，再通一氧化碳，然后点酒精喷灯
B.直玻璃管内黑色物质变红，澄清石灰水变浑浊
C.炼出的铁与工业炼铁得到的铁成分不同
D.结束后先撤酒精喷灯后停止通入CO
20. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl−，请回答：
(1)溶液X是 ______ (填化学式)，试剂A的名称是 ______ 。
(2)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是 ______ 。
(3)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ______ 。
21. 结合如图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 ______ (填名称)。
(2)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ______ (填序号)。
(3)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 ______ 。
A.当加热至有晶体析出时，即停止加热
B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C.当水分完全蒸干时，即停止加热
D.蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
22. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择 ______ (填装置代号)作为气体的发生装置。
(3)实验室不使用催化剂就能制取O2的化学方程式为 ______ 。
(4)实验室若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中与D装置中 ______ 端相连接(填导管字母代号)。
(5)组装A装置时，应遵循 ______ (“从上到下”或“从下到上”)的顺序操作。
23. 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl.同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：______。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：______。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是______。
(3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1： ______
______
假设2成立
步骤2： ______
______
24. “新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。用9g氯化钠配制0.9%的生理盐水，需加 ______ mL水(水的密度为1g/mL)。
25. 某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。
实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。
(1)观点分享：若纵坐标改为 ______ ，则可以用b曲线表达其随时间变化情况。
(2)请在答题卡上写出求KClO3完全反应后生成O2的质量的解题过程(最后结果精确到0.01)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，故符合题意；
D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
D、氢气能燃烧，氮气不能燃烧，是因为构成物质的分子种类不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，实验操作错误。
B、使用胶头滴管滴加液体时，要“悬空中放”，实验操作错误。
C、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，实验操作正确。
D、氢氧化钠必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，实验操作错误。
故选：C。
根据量筒的读数方法，胶头滴管的使用方法，给试管内液体加热需要注意事项以及托盘天平的使用方法进行解答。
实验是学习化学的重要途径之一，实验的安全性关乎学生的生命健康，了解操作注意事项、原理及造成的后果，是保障生命安全和身体健康重要举措之一，是考查热点，要重点掌握。
4.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2=一定条件2SO3。
A、由化学方程式可知，化学变化前后分子个数减少，故错误；
B、由质量守恒定律可知，化学变化前后原子个数不变，故正确；
C、由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，化学变化中分子可以再分，故正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2=一定条件2SO3，故正确。
故选：A。
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
5.【答案】C
【解析】解：A、②糖类是人体生命活动的主要供能物质，该说法错误，不合题意；
B、②精密仪器等物品失火不能使用干粉灭火器，以免损坏仪器，应该使用液态二氧化碳灭火器，该说法错误，不合题意；
C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分；②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，选项说法完全正确，符合题意；
D、②为减少环境污染，要合理使用农药和化肥，但不能禁止使用农药化肥，该说法错误，不合题意。
故选：C。
A、根据化学与健康的关系来分析；
B、根据化学与安全知识来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施以及活性炭的性质来分析；
D、根据化学与环境的关系来分析。
本题考查的知识较为全面，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识以及排除法进行。
6.【答案】A
【解析】解：A.涉及到的信息均与化学史实相符，A正确；
B.地壳中含量最高的金属是铝，B错误；
C.实验室不能品尝任何药品的味道，C错误；
D.氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不能作燃料，D错误；
故选：A。
根据物质的鉴别、性质用途、化学之最、化学史等知识点，进行作答。
本题考查了物质的鉴别、性质用途、化学之最、化学史等知识点，综合性较强。
7.【答案】D
【解析】解：A、清洁能源是污染小或不污染的能源所以开发新能源可有效减少和防止酸雨的形成，故A说法正确；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B说法正确；
C、铵态氮肥中含有铵根离子，熟石灰中含有氢氧根离子，二者结合后产生氨气，具有刺激性气味，故C说法正确；
D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D说法错误。
故选：D。
A、根据清洁能源的特点考虑；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器会毁坏考虑；
C、根据铵根离子与氢氧根离子反应的生成物考虑；
D、根据铝制品的特点考虑
通过回答本题要知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铝制餐具不能用钢丝球擦洗．
8.【答案】A
【解析】解：A、NH4HCO3与草木灰混合施用，会生成氨气，降低肥效，故选项说法错误。
B、金属制品生锈后可回收利用，能节约金属资源，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭净化水，故选项说法正确。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，在食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、根据回收利用废旧金属的意义，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、铵态氮肥的性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、红磷燃烧，瓶内出现大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、高锰酸钾加入水中能形成紫红色溶液，故选项说法正确。
D、生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾溶液的颜色，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10.【答案】C
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项说法正确。
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
11.【答案】C
【解析】解：
A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁；故错误
C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2；故正确
D、银排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
故选：C。
根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应进行判断即可．
本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B，铁与酸反应生成的是+2价的铁．
12.【答案】D
【解析】解：A.元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，故A正确；
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，①与③最外层均为6个电子，化学性质相似，故B正确；
C.当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，①最外层6个电子，在反应中易得到2个电子形成阴离子——O2−，故C正确；
D.在原子中，质子数等于核外电子数，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故D错误。
故选：D。
A、根据元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数进行分析；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似进行分析；
C、根据当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子进行分析；
D、根据在原子中，质子数等于核外电子数进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C
【解析】解：A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，搅拌的目的是增大物质的溶解速率，不会增大溶解度，故A错误；
B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，乙物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度大于10g，所以乙是易溶性物质，故C错误；
D、搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，所以甲溶于水的过程中一定放出热量，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】H2O +1价 3Cl−
【解析】解：(1)由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、3个氧原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、2个氢原子、1个氯原子、4个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O；
(2)化合物中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则HClO中氯元素化合价为+1价；
(3)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号为Cl−，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故三个氯离子的符号写为3Cl−。
故答案为：(1)H2O；
(2)+1价；
(3)3Cl−。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
17.【答案】塑料 降低温度到着火点以下 4A1+3O2=2A12O3
【解析】解：(1)材料中，塑料属于合成材料。
(2)高压水枪灭火的原理为水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下。
(3)铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)塑料；
(2)降低温度到着火点以下；
(3)4A1+3O2=2A12O3。
(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)根据铝的化学性质以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的方法与原理以及铝制品耐腐蚀的原因是解题的关键。
18.【答案】需要可燃物 红磷不足 较多固体 偏大
【解析】解：(1)小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；
(2)如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
(3)蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
(4)测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
故答案为：(1)需要可燃物；
(2)红磷不足；
(3)较多固体；
(4)偏大。
(1)根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；
(2)氧气约占空气总体积的五分之一，如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
(3)运用蒸发时的注意事项解答；
(4)根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析。
此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。
19.【答案】CO 熔点高、密度比铁水小 B
【解析】解：(1)在点燃的条件下，焦炭中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳在高温条件下生成一氧化碳，则气体②为一氧化碳，化学式为CO。
(2)由于炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，则炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质。
(3)A、一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部酒精灯的作用为处理尾气，则先点燃酒精灯，且试管过程中，先通入一氧化碳一段时间，能除去装置中的空气，防止一氧化碳不纯时加热发生爆炸，则最后点燃酒精喷灯，该选项说法正确；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象为红色物质变黑色，该选项说法不正确；
C、该反应得到的铁为纯铁，但工业炼铁得到的铁为生铁，成分不同，该选项说法正确；
D、为了防止铁被重新氧化，以及防止澄清石灰水倒吸入热的玻璃管中，应先撤酒精喷灯等到装置冷却至室温后再停止通入CO，该选项说法正确。
故答案为：(1)CO；
(2)熔点高、密度比铁水小；
(3)B。
(1)根据炼铁过程中发生的化学变化来分析；
(2)根据装置的特点来分析；
(3)根据铁的冶炼的原理、物质的性质以及实验操作的注意事项来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20.【答案】HCl 紫色石蕊试液 氯化亚铁 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】解：黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。
(1)由上述分析可知，X是酸，溶液X中的阴离子是Cl−，则X是HCl；A应是一种指示剂，则试剂A是紫色石蕊试液；
(2)由上述分析可知，C是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，浅绿色溶液中溶质的名称氯化亚铁。
(3)若X是稀盐酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，则X与D的反应是盐酸和氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
故答案为：(1)HCl；紫色石蕊试液；
(2)氯化亚铁；
(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
根据图中信息，可知黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液X是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，所以A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁进行分析。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
21.【答案】漏斗 ⑥ B
【解析】解：(1)在过滤粗盐水时，除用到⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦胶头滴管、⑧铁架台，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；
(2)蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿仪器组成，用坩埚钳取用蒸发皿，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有⑥；
(3)A、当加热至有晶体析出时，不能停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，故A说法错误；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故B说法正确；
C、不能当水分完全蒸干时停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，故C法错误；
D、蒸发皿无需放在石棉网上加热，蒸发皿可以直接进行加热，故D说法错误；
故选：B。
故答案为：(1)漏斗；
(2)⑥；
(3)B。
(1)根据过滤粗盐水时，所用仪器来进行分析解答；
(2)根据蒸发过程中所需仪器来分析解答；
(3)根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。
22.【答案】集气瓶 B 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ a 从下到上
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是集气瓶。
(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择固液常温型装置作为气体的发生装置，故填：B。
(3)实验室不使用催化剂就能制取O2的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，则实验室若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中与D装置中a端相连接。
(5)组装仪器时，应先下后上，先左后右，则组装A装置时，应遵循从下到上的顺序操作。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)B；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)a；
(5)从下到上。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取O2、CO2、H2均可选择固液常温型装置来分析；
(3)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
(4)根据二氧化碳密度比空气大来分析；
(5)根据组装仪器时，应先下后上，先左后右来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】K2SO4和NH4Cl；不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；稀盐酸或稀硫酸；取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀
【解析】解：(1)所抽样品的成分有4种可能是KCl和 NH4HCO3，也可能是KCl和NH4Cl，也可能是K2SO4和 NH4HCO3，也可能是K2SO4和NH4Cl；
(2)①不能先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；
②如果要先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
(3)实验操作1：取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，不产生气泡，说明固体中不含有碳酸氢铵；
实验操作2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，不产生沉淀，说明固体中不含有硫酸钾；
实验结论：假设2成立。
故答案为：(1)K2SO4和NH4Cl；(2)①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸；(3)取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀。
(1)所抽样品的成分可能是KCl和 NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和 NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；
(2)氯化钾、氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
(3)氯化钾、氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；
碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
24.【答案】991
【解析】解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则9g=(9g+x)×0.9%，得x=991g，合991g÷1g/mL=991mL。
故答案为：991。
根据溶质质量+溶剂质量=溶液质量进行分析。
本题主要考查了溶液的稀释，难度不大，依据稀释前后溶质的质量不变即可解答。
25.【答案】二氧化锰的质量
【解析】解：(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则若纵坐标改为二氧化锰的质量，则b曲线可表达。
(2)KClO3的质量为：2g÷25%−2g=6g。
设：生成氧气的质量为x。
2KClO3=MnO22KCl+3O2↑
245 96
6g x
24596=6gx
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
故答案为：(1)二氧化锰的质量。
(2)2.35g。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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