湖南省益阳市2024届高三化学上学期9月教学质量检测试题（Word版附答案）

益阳市2024届高三9月教学质量检测

化学

注意事项：1.检测时量为75分钟，满分为100分。

2.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：C~12  O~16  F~19  Mg~24  K~39  Ba~137

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.化学与生活、材料、环境、能源关系密切，下列说法错误的是

A.山水林田湖草的整体保护和治理有利于实现碳中和

B.SO2在工业上可用于漂白纸浆、丝织品，但不能用作食品添加剂

C.2022年北京冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能

D.我国科研团队在实验室利用CO2合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述错误的是

A.CH3CH（CH2CH3）2的名称：3-甲基戊烷

B.用电子式表示K2S的形成：

C.基态Sc（钪）原子的价电子排布式：3d24s1

D.CH4分子的VSEPR模型为正四面体：

3.下列装置可以用于相应实验且能够达到实验目的的是

4.下列有关说法正确的是

A.SiF4和SO32-的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化

B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

C.乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D.在【Cu（NH3）4】2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

5.下列有关反应的离子方程式或电极反应式错误的是

A.硝酸银溶液中加入过量氨水：

B.酰胺在碱存在并加热的条件下水解：

C.电解饱和食盐水时的阴极反应式：

D.钢铁腐蚀时的负极反应式：

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法错误的是

A.YF3分子的空间结构为平面三角形

B.简单离子半径：W>T>Z

C.电负性：Z>W>T

D.可发生自燃的W单质中，键角为60°

7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

8.如图甲所示为铅蓄电池，图乙所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是

A.X连B极，Y连A极

B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大

C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。

D.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变

9.实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是

A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应

B.气体a是氧化产物，气体b是还原产物

C.整个过程转移电子数可能为2.6NaA

D.若用足量浓H2SO4代替浓盐酸，b的物质的量不变

10.一种理想的微光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是

A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1:1:3

B.与K等距离且最近的F的数目为6

C.在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心

D.该晶体的密度为

11.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO（C2O4）2。

下列说法中错误的是

A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂

B.“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸

C.“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为

D.“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1:1

12.在恒容的密闭容器中，物质M和N发生如下反应：，不同温度下保持其它条件不变，反应相同时间测得M的转化率与温度的关系如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下M的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法正确的是

A.根据图像可知，该反应△H>0

B.X点的化学平衡常数等于Z点的化学平衡常数

C.图中Y点v正（M）：v逆（N）=2:1

D.图中Z点，不改变其它条件时，通过分离产物Q能提高化学反应速率

13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时（各物质均为气态），CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法错误的是

A.反应

B.反应I的热化学方程式表示为

C.选择合适的催化剂可降低反应I和反应Ⅱ的活化能

D.1 molCH3OH（g）和1 molH2O（g）的总能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量

14.常温时，分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC与pH的关系如图所示[C表示或c（Cu2+）】。已知常温时。下列说法错误的是

A.曲线①表示-1g与pH的关系

B.一元酸HX的电离平衡常数

C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D.M点时，对于CuSO4溶液：

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下易转化生成Fe（OH）3。Na2FeO4可用Fe（OH）3与NaClO在强碱性条件下制取。某实验小组利用下图所示装置，制取Na2FeO4并验证其处理含CN-废水的能力。

I.制取Na2FeO4

（1）仪器A的名称为_______________，洗气瓶B中盛有的试剂为______________。

（2）实验开始，先打开仪器____________（填“A”或“C”）的活塞。

（3）装置D的作用为____________。

（4）当三颈烧瓶中红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有、______________。

Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力

（5）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.20mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO32-和N2。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀0.3743g。

①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______________（填字母代号）。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______________。

16.（15分）载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料气，CaSO4为载氧体的CLC体系的工作原理如下图所示。

己知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为：

（反应1）

（1）该CLC体系每消耗1molH2，放出241.8kJ的热量，则“空气反应器”中发生反应的热化学方程式______________。

（2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：

（反应2）

教育部某重点实验室利用HSC软件绘制出1 mol CaSO4和1molH2在不同温度下反应的平衡体系中的物质组成如右图：

①△H2_____________0（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用_____________（填字母代号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。

A.高温高压        B.高温低压

C.低温高压        D.低温低压

③1000℃时，经实验测得反应1的平衡常数。

i.1000℃时，平衡体系中水和氢气的物质的量之比_____________。

ⅱ.保持1000℃时不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，H2、H2O、SO2的物质的量的变化情况为：H2_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、H2O_____________、SO2_____________。

17.（14分）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造镍氢电池，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等）回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下：

已知：①NiC12易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

（1）“预处理”操作目的是除去镍废料表面的油脂，可选用试剂为_____________（填字母代号）。

A.水     B.饱和食盐水    C.NaOH溶液

（2）“酸浸”时温度过高，镍的浸出率下降，主要原因可能是_____________（答一点即可）。

（3）“氧化”时主要反应的离子方程式是_____________。

（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_____________。

（5）反萃取的反应原理为，向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为_____________（用化学平衡移动原理解释）。

（6）有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池（碱性），该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为_____________。

（7）确定Ni2O3固体是晶体的最可靠的科学方法是_____________（填字母代号）。

A.测定熔、沸点        B.观察外形

C.对固体进行X射线衍射测定     D.对比硬度

18.（15分）高分子A可用于生产俗称“白乳胶”的木材黏合剂，B是其单体。B可以发生如下转化：

已知：①D和M的碳原子数目相同；②

（1）一个D分子中含有____________个σ键，F中官能团的名称为____________。

（2）写出B在一定条件下生成A的化学方程式：____________。

（3）已知羟基与碳碳双键直接相连的有机物会迅速转化为醛。M可以发生银镜反应，写出M的结构简式____________。

（4）B的同分异构体中含有羧基的有____________种（考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的同分异构体的结构简式为____________。

（5）设计由CH3CH2COOH制备聚丙烯酸的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）。

益阳市 2024 届高三 9 月教学质量检测

化学参考答案

一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）

二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）

15.（每空 2 分，共 14 分）

（1）分液漏斗 饱和食盐水 （2）C （3）吸收多余的 Cl2，防止污染空气

（4）        

（5） abcf （错选、漏选均不给分） 95%

16.（除注明外，其余每空 2 分，共 15 分）

（1）。

（2）① ＞（1 分） 随着温度的升高 CaO（或 SO2）的物质的量增加，说明升高温度反应 2 平衡正移，因此△H2＞0（或较高温度下才有 CaO 和 SO2 生成，说明反应 2 低温下不自发而高温下自发，因此△H2＞0）

② C

③ ⅰ 100 ⅱ 不变、不变、减小。

17. （每空 2 分，共 14 分）

（1）C

（2）HCl 挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2＋水解加快（或促进 Ni2＋水解），部分生成Ni(OH)2

（3）（4） 4.7≤pH＜7.2

（5）平衡，加入 H2SO4，c(H+)增大，平衡正向移动，产生更多的 Ni2+

（6）（7）C

18.（除注明外，其余每空 2 分，共 15 分）

（1）7 羟基、羧基

（2）

（3）CH3CHO （4）5