湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题

湖南省益阳市2023届高三下学期4月教学质量检测化学试题

一、单选题

1．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是

A．废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程

B．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅

C．降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程

D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能

2．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是

A．维生素D3是一种水溶性维生素

B．维生素D3分子式为

C．维生素D3中的羟基能被催化氧化生成醛基

D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面

3．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）下列装置不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中的数目小于

B．中价电子总数为

C．标准状况下，中含有的键数为

D．浓盐酸与反应，产生分子数为

5．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C>O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

6．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）某高效催化剂组成为固体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为，的摩尔质量为，下列说法错误的是

A．O元素位于元素周期表p区 B．在晶胞结构中，●表示微粒

C．该晶体密度为： D．离子在晶胞中的配位数是8

7．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是

A．元素的电负性：Y>Z>X>W B．可最多消耗

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．W与X形成的化合物中含离子键

8．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A．

B．为进程II的催化剂

C．相同条件下，进程I、II中的平衡转化率相同

D．两个进程中速率最快的一步反应的

9．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等。下列分析正确的是

A．通入空气的目的只是为了去油污

B．“滤渣I”中主要成分是

C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，体现了两性氧化物的性质

D．流程中可循环的物质有

10．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A．中含有的键与键的数目之比为

B．，

C．既被氧化又被还原

D．理论上每产生，转移

11．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）新型三步法氯碱工艺，具有清洁、低成本的特点，其工作原理如图所示，假定各装置中溶液体积均为(忽略反应过程中体积变化)。各步骤开始工作时，下列说法错误的是

A．与传统方法相比，该方法可不需要离子交换膜

B．过程①中b极电极反应式：

C．过程②外电路转移时，溶液物质的量浓度变为

D．过程③中溶液中向f极方向移动失去电子产生

12．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．代表与的变化曲线

B．a、c两点的溶液中均存在

C．的数量级为

D．c点的溶液中存在

13．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．内，

B．温度升高，容器内气体的密度减小

C．℃，再投入，平衡时

D．

14．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）某探究小组设计实验测定反应的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：

(1)实验Ⅰ：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。

(2)实验Ⅱ：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。

下列分析正确的是

A．配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒

B．

C．该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据

D．测得该反应的

二、实验题

15．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）二茂铁[，为价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室以二聚环戊二烯为原料制备二茂铁并测定产率的实验过程如下。

步骤I.制备环戊二烯

制备装置见图1，检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入，反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。

步骤II.制备二茂铁

①向图2所示三颈烧瓶中放入磁子、乙二醇二甲醚和粉末，侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下缓慢加入足量环戊二烯。

②将粗品(杂质不影响反应)溶在二甲基亚砜并转入仪器A中。将混合物猛烈搅拌后，打开仪器A，控制适当的滴加速度使氯化亚铁的溶液在左右加完。滴完后，关闭仪器A，在氮气保护下继续搅拌反应。

③向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁纯品。

步骤III.测定二茂铁产率

取粗品溶于酸，配成溶液，取于锥形瓶中，平均消耗溶液。

回答下列问题：

(1)步骤I中通入的作用是_______。

(2)仪器A的名称为_______。

(3)写出生成二茂铁的化学反应方程式_______。

(4)所需仪器必须保持干燥的原因是_______，加入碎冰的作用是_______。

(5)二茂铁的产率为_______％(保留三位有效数字)，测定二茂铁产率时，应将溶液装入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管。

三、工业流程题

16．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

四、原理综合题

17．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）二氧化碳是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用二氧化碳始终是科学研究的热点，回答下列问题：

I.乙醇胺是重要的吸收剂，其吸收的原理可能如下：

乙醇胺

(1)的电子式为_______。

(2)已知A能够水解，且能与发生反应。反应①的化学方程式为_______。

(3)用一定浓度的乙醇胺溶液吸收模拟烟气中的，将烟气流量分别定为、、进行吸收实验，脱除率随时间变化如图1所示，相同时间内脱除率随气流增大而降低的原因是_______。

II.制取C的太阳能工艺如图2所示。

(4)“重整系统”发生反应的化学反应方程式为_______。

III.探究利用合成的相关反应有：

①  

②ΔH2

已知键能如表所示：

(5)则=_______。

(6)一定条件下，向体积的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，反应①的平衡常数_______(用含a、b、V的代数式表示)。

IV.利用1-氨基吡啶硝酸盐在电化学条件下，可以实现直接从空气中捕获与再释放。原理如图3所示。

(7)通电时，阳极有机产物是_______(填结构简式)。

五、有机推断题

18．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）某中间体I的合成路线如下：

已知：(Z=-COOR，-COOH等)

回答下列问题：

(1)D所含无氧官能团的名称为_______，的酸性比的_______(填“强”或“弱”)。

(2)F→G、G→H的反应类型分别为_______、_______。

(3)A结构中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(4)写出D→E的化学方程式：_______。

(5)芳香化合物M为D的同分异构体，且不考虑过氧键-O-O-，符合下列条件的有_______种。

①含4个甲基    ②与足量反应产生

(6)参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______。

参考答案：

1．A

【详解】A．废旧电池如锂电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等系统，其中回收金属元素也涉及化学反应，选项A错误；

B．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要材料，选项B正确；

C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，选项C正确；

D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，选项D正确；

答案选A。

2．B

【详解】A．由结构可知维生素D3中烃基基团较大，烃基属于憎水基，因此维生素D3不易溶水，属于脂溶性维生素，故A错误；

B．由结构简式可知维生素D3分子式为，故B正确；

C．该结构中羟基所连碳上只有一个氢，催化氧化产物为酮，故C错误；

D．虚线框内的碳元素均处于碳碳双键的平面上，两平面可重合，所有碳原子可以共面，故D错误；

故选：B。

3．B

【详解】A．若装置中左试管发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，选项A正确；

B．二氧化硫和氯化氢均能与碳酸氢钠溶液反应，不符合除杂的原理，选项B错误；

C．热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化，判断平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，选项C正确；

D．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应吕有不饱和烃生成，选项D正确；

答案选B。

4．C

【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；

B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1mol，价电子总数为，故B错误；

C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；

D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1mol，分子数为，故D错误；

故选：C。

5．B

【详解】A．蛋白分子链上连接有氨基，多肽链的氨基之间可以形成氢键，故A正确；

B．C、O同周期，同周期元素从左到右电负性增强，电负性：O>C，故B错误；

C．与血红素中形成配位键时C提供孤电子对，与形成配位键时O提供孤电子对，因O的电负性强于C，因此C更易提供电子形成的配位键更稳定，则与血红素中结合能力强于，故C正确；

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使减少，导致平衡②逆向移动，故D正确；

故选：B。

6．C

【详解】A．O为8号元素，电子排布式为1s22s22p4，故O元素位于元素周期表p区，A正确；

B．根据图示，黑球的个数为，白球的个数为8，则黑球代表Zr4+，B正确；

C．根据公式，C错误；

D．Zr4+位于顶点及面心，顶点的离子与8个晶胞共用，与每个晶胞中的O2-距离相等且最近，故Zr4+ 离子在晶胞中的配位数是8，D正确；

故答案为：C。

7．C

【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。

【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>Z>X>W，A正确；    

B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则(KH2PO4)可最多消耗，B正确；

C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y、即PH3＜H2O，C不正确；    

D． W与X形成的化合物为KH，由K+、H-构成，故含离子键，D正确；

答案选C。

8．D

【详解】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，A正确；

B．根据反应历程可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，B正确；

C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率为历程Ⅰ等于历程Ⅱ，C正确；

D．由图可知，历程Ⅱ中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的焓变为E2-E3，D错误；

故答案为：D。

9．D

【分析】含钽废渣(主要含、及油脂等) 经过加入碳酸钠焙烧，并通入空气，氧化的同时可去除油脂，得到的“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等，再加水溶解，过滤得到滤渣I的主要成分为，滤液I的主要成分为、，再通入二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀作为滤渣II的主要成分而除去，滤液中主要溶质为，再加入硫酸转化为HTaO3后，加入碳酸锂灼烧，最终得到目标产物钽酸锂，据此分析解答。

【详解】A．通空气除氧化生成和外，还可以将油脂氧化除去，A项错误；

B．由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤渣I中主要成分是，B项错误；

C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，但需要熔融状态焙烧，在水溶液中两者不反应，所以不能体现氧化铝的两性，C项错误；

D．流程中先加入二氧化碳沉铝，最后灼烧又产生二氧化碳，所以可循环利用二氧化碳，D项正确；

故答案选D。

10．D

【详解】A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；

B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；

C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C正确；

D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；

答案选D。

11．C

【详解】A．根据图示，可知该方法可不需要离子交换膜，故A正确；

B．根据图示，过程①中在b极失电子生成，极反应式：，故B正确；

C．过程②，c极结合Na+生成，d极Ag失电子生成AgCl，溶液中氯化钠的浓度降低，外电路转移时，消耗0.5mol氯化钠，溶液物质的量浓度变为，故C错误；

D．过程③是电解，f是阳极，电解池中阴离子移向阳极，所以溶液中向f极方向移动失去电子产生，故D正确；

选C。

12．B

【详解】A．设HF的电离平衡常数Ka，，随增大，F-浓度增大，难溶于水，F-浓度越大，的浓度越小，所以代表与的变化曲线，L2代表与的变化曲线，故A错误；

B．溶液中Sr、F两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在，故B正确；

C．根据图像可知，=1时，=，的数量级为，故C错误；

D．根据电荷守恒，，c点，溶液呈酸性，所以，故D错误；

选B。

13．D

【分析】根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2℃时反应先达到平衡，则T2>T1，升高温度，平衡时B的体积分数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应。

【详解】A．不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数，A错误；

B．根据分析，升高温度，平衡正向移动，由于相对分子质量：M大于N，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器体积不变，所以容器内气体的密度增大，B错误；

C．该反应为气体体积不变的反应，在T1℃达平衡时，n(B)=amol×30%=0.3amol，则平衡时，C错误；

D．根据分析，T2℃时反应先达到平衡，则T2>T1，D正确；

故选D。

14．C

【详解】A．配溶液所用玻璃仪器需要容量瓶（对应规格）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，A错误；

B．根据为离子浓度减小的反应，稀释时，反应应向离子浓度增大的方向移动，则，B错误；

C．根据稀释前后浓度分析，该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据，C正确；

D．根据实验Ⅰ，反应后银离子浓度为（0.005-c1）mol/L，亚铁离子浓度为（0.02-c1）mol/L，则该反应的，D错误；

故选C。

15．(1)作保护气，(或排空)，并将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率

(2)滴液漏斗(分液漏斗)

(3)或

(4)     防止水解，继而易被氧化     迅速降温，有利于二茂铁结晶析出

(5)     89.6     酸

【分析】步骤Ⅰ在烧瓶中加入二聚环戊二烯，二聚环戊二烯加热分解生成环戊二烯，通入氮气作保护气，同时能将生成的环戊二烯蒸气吹入接收瓶中，提高环戊二烯产率。步骤Ⅱ在三颈烧瓶中加入磁子、10mL乙二醇二甲醚和4.5gKOH，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下加入足量环戊二烯，再加入氯化亚铁的DMSO溶液，FeCl2、C5H6、KOH反应生成Fe(C5H5)2。向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰，将烧瓶内沉淀收集到过滤器上，洗涤干燥得到二茂铁纯品。

【详解】（1）步骤Ⅰ通入氮气作保护气，同时可以将生成的环戊二烯蒸气吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率；

（2）从图中可知，仪器A的名称为滴液漏斗(分液漏斗)；

（3）FeCl2、C5H6、KOH反应生成Fe(C5H5)2，化学方程式为或；

（4）Fe2+容易水解，因此仪器须保持干燥，防止Fe2+水解，继而被氧化；加入碎冰可起到迅速冷却的作用，有利于二茂铁结晶析出；

（5）重铬酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，现消耗K2Cr2O7为0.1mol/L×0.01L=1×10-3mol，则消耗Fe2+6×10-3mol，则12gFeCl2·4H2O中有FeCl2为6×10-2mol，理论上6×10-2mol的FeCl2可生成二茂铁6×10-2mol即11.16g，现生成二茂铁10.00g，则产率为。用K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液，K2Cr2O7具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此K2Cr2O7溶液装入酸式滴定管。

16．(1)

(2)         

(3)     N、O、H     正四面体

(4)温度：820℃左右(800～830均可)    硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)

【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有、、、，加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉中和还原，该工序低于7.0，发生反应，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤除去过量的Fe，所得滤液经有机溶剂萃取、反萃取后，进入水相，加NaClO3氧化将转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5，据此分析解答。

【详解】（1）V是23号元素，核外有23个电子，基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2。

（2）根据题给信息，“中和还原”后钒以形式存在，则“中和还原”时，被还原为，Fe为还原剂，反应的离子方程式为；由表格数据可知，在时开始沉淀，则。

（3）所含元素为N、O和H，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻原子，则第一电离能由大到小的顺序为N、O、H；中心S原子价层电子对数=，则中心S原子为sp3杂化，其空间结构为正四面体形。

（4）由图1可知，焙烧温度在820℃左右时浸出率最高，由图2可知，硫酸加入量为6%时浸出率最高，则最适宜的工艺条件为：温度：820℃左右、硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”时，转化为，根据得失电子守恒可得关系式，则每消耗，可得到3mol。

（6）由图可知，A、B原子的间距等于晶胞体对角线长度，晶胞参数为，则间距为pm。

17．(1)

(2)

(3)相同时间内，气流量越大，可能未来得及反应即逸出，故随气流增大而降低

(4)

(5)

(6)或

(7)

【详解】（1）二氧化碳中各原子均满8电子稳定结构，含2对碳氧双键，其电子式为：；

（2）根据流程图可知，乙醇胺吸收二氧化碳转化为A，结合A与乙酰胺的分子式可知，A比乙酰胺多1个“CO2”，又能与发生反应，1个分子中含3个氧原子，所以推测含羧基和羟基，A能够水解，则推知A的结构简式为：，故反应①的化学方程式为：；

（3）相同时间内，气流量越大，可能来不及反应就可能会逸出，所以会导致二氧化碳脱除率会随气流增大而降低；

（4）根据.制取C的太阳能工艺图可知，“重整系统”中二氧化碳和氧化亚铁在700K条件下发生反应生成C和Fe3O4，根据氧化还原的配平原则可配平为：；

（5）=反应物的总键能-生成物的总键能，所以反应②的反应焓变==；

（6）利用合成的相关反应有：

①  

②，则根据题干信息可列出三段式如下：，，则反应后体系中反应①各物质的浓度分别为c(H2O)=，c(CO)=，c(H2)=，c(CO2)=，所以其平衡常数K=或；

（7）阳极发生失去电子的氧化反应，所以会发生反应III，则生成有机产物为1-氨基吡啶硝酸盐，即。

18．(1)     碳碳双键     强

(2)     氧化反应     取代反应

(3)、

(4)

(5)10

(6)

【分析】A经多步反应生成B，B和CH3I反应生成C，结合B的分子式C4H6O和C的分子式C5H8O可知，B羟基上的H被甲基取代生成C，则C为；E发生信息反应生成F，由此可推知E为，则D和发生取代反应生成E； F经氧化生成G，G和CH3I发生取代反应生成H，H发生还原反应生成I，据此分析解答。

【详解】（1）由D的结构简式可知，其所含无氧官能团为碳碳双键；中甲基为推电子基，使羧基中的氧氢键极性变弱，更难电离出氢离子，因而其电离程度较变弱，即的酸性比强。

（2）根据分析，F被氧气氧化为G，发生氧化发应；G和CH3I发生取代反应生成H。

（3）A结构中，碳碳双键和醛基上碳原子为sp2杂化，-CH2-中碳原子为sp3杂化。

（4）根据分析，E为，D和发生取代反应生成E，其化学方程式为。

（5）芳香化合物M为D的同分异构体，D的不饱和度为4，而苯环的不饱和度为4，因此M除苯环外无环或不饱和键，M分子中含有4个甲基，且与足量反应产生，说明M分子中含有1个酚羟基，由于D分子中有2个O原子，且无过氧键，因此可推知M分子中含有-OCH3，即M分子的苯环上连有3个甲基，1个-OCH3和1个酚羟基。苯环上连3个甲基有3种结构，分别为，然后将-OCH3和酚羟基接到1、2、3号位其中2个位置上，其分别有3种、6种、1种，共有3+6+1=10种。

（6）浓硫酸加热发生消去反应生成，和发生题给信息反应生成，和H2发生加成反应生成，则可设计合成路线为。