沪科技版（2020）必修第一册第3章 硫、氮及其循环硫及其重要化合物黑火药中的硫黄课后练习题

3.1.1黑火药中的硫磺同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在给定条件下，下列选项中的物质转化关系都能实现的是

A．

B．饱和NaCl(aq)

C．

D．

2．下列化合物能由两种单质直接化合而成的是

A．Fe2S3 B．CuS C．FeCl2 D．FeCl3

3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

4．下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是

A． B． C． D．

5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤

6．“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是

A．CO2是造成温室效应的主要气体 B．提倡绿色出行可以改善大气质量

C．工业污水不需处理可以直接排放 D．开发利用太阳能、风能等新能源

7．下列说法错误的是

A．单质硫呈淡黄色

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．不论哪种硫分子，都既有氧化性又有还原性

B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，互为同分异构体

D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

9．下列说法中正确的是

A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂

B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂

D．硫只以化合态存在于自然界中

10．下列说法错误的是

A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体

B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中

C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、填空题

11．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5kg•m-3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题：

(1)该同学应用了硫单质的       (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)写出所发生反应的化学方程式：       。

(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：       。

12．硫的性质

(1)物理性质

单质硫(俗称     )，是一种     晶体，质脆，易研成粉末。     溶于水，    于酒精，易溶于    。

(2)化学性质

①还原性

和O2反应：     。

和H2反应：     。

②氧化性

和金属反应：     ；     。

13．已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：

(1)Z元素的最高正化合价为           。

(2)W元素位于元素周期表中第            周期第     族。

(3)X单质与水反应的离子方程式为                                      。

(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为                           。

14．硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。

(1)汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为：       ；

(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的       (填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是       。

15．大量的       和       扩散到大气中被雨水吸收，当雨水的pH小于       时就形成了酸雨。

16．I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。

(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为CO2和N2，该反应的离子方程式为    。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。

关闭K1，打开K2，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是    ；②装置B的作用是    ；③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有    。

(3)实验结束后，在E处可连接盛有    (填序号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。

制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3•5H2O，一般可用I2的标准溶液测定产品纯度原理为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI。

(4)上述滴定操作中应该选用    作为反应的指示剂。

17．亚硫酸的性质

(1)弱酸性：           (电离方程式)。

(2)不稳定性：           。

(3)强还原性(与O2、H2O2反应)：           。

(4)弱氧化性(与H2S反应)：           。

18．硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。

(1)问题一：写出Fe、Cu与S反应的化学方程式           。

(2)问题二：能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱           ？

19．硫的性质和应用

(1)物理性质

硫是           色或           固体；俗称           ，质脆，易研成粉末，密度比水大，           溶于水，微溶于酒精，易溶于           。

(2)化学性质

①与氧气反应

化学方程式：           ；现象：           。

②与金属单质反应：Fe+SFeS、2Cu+SCu2S、Hg+S=HgS

③与碱反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

用途

①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。

20．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。

(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为    。

(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现    性和    性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ，写出上述反应的离子方程式：    。

(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：    。

三、实验题

21．二氧化硫性质探究

22．为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下提出的问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是       。

(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是       。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明       。

(4)操作②的作用是       ，反应的化学方程式是       ，也可改用       。

(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是       。

23．回答下列问题：

(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是           ，每生成1.5 mol N2转移           mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得           ，再将滤纸上的物质溶于           ，过滤，滤纸上留下的物质是C。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：           。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：           。

参考答案：

1．A

2．D

3．A

4．A

5．C

6．C

7．C

8．A

9．B

10．C

11．(1)氧化性

(2)Hg+S=HgS

(3)Fe+SFeS，2Cu+SCu2S

12．(1)     硫磺     黄色     难     微溶     二硫化碳

(2)     S+O2SO2     H2+SH2S     2Cu+SCu2S     Fe+SFeS

13．(1)+6

(2)     三     ⅦA

(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

(4)Mg+Cl2MgCl2

14．(1)Hg + S = HgS

(2)     下     汞蒸气的密度比空气大

15．     等硫氧化物     等氮氧化物     5.6

16．(1)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

(2)     分液漏斗     作安全瓶，防止倒吸     Na2SO3、Na2CO3

(3)CD

(4)淀粉溶液

17．(1)H2SO3H++HSO

(2)H2SO3SO2↑+H2O

(3)2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

(4)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

18．(1)Fe+SFeS、2Cu+SCu2S

(2)可以，Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S

19．(1)     黄     淡黄色     硫黄     难     CS2

(2)     S＋O2SO2     剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成

20．(1)易溶于CS2

(2)     氧化     还原     2∶1     3S+6OH-2S2-+SO+3H2O

(3)2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O

21．     液面上升     红色     红色褪去     恢复红色     易溶于水     酸     SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

22．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验

(2)防止空气中的O2参与反应

(3)硫和铁粉反应是放热的

(4)     除去混合物中的硫粉     3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O     CS2

(5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+

23．(1)     S、KNO3     18     KNO3     CS2(或热的NaOH溶液)

(2)     S+O2SO2     Fe+SFeS