苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡课文内容课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡课文内容课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了沉淀的生成与溶解，沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀溶解，不溶解，沉淀的转化，实验探究，有白色沉淀生成，产生白色沉淀，产生红褐色沉淀等内容，欢迎下载使用。

教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
（1）原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向__________的方向移动，从而使沉淀溶解。
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是______________的移动，即将__________的沉淀转化成____________的沉淀。
上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀
溶解度更小
要点一 沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
（2）利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
例1 [2022河北武强中学高二联考]下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
下列说法不正确的是( )
要点二 沉淀溶解平衡曲线
解沉淀溶解平衡曲线题的三个步骤第一步：明确图像中横、纵坐标的含义。横、纵坐标通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。
（1）溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。