2023_2024学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第3课时物质的量浓度学生用书鲁科版必修第一册

第3课时　物质的量浓度
学业要求
1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。

知识网络,




学业基础——自学·思记·尝试
一、物质的量浓度


特别提醒
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(3)溶液与溶液混合，一般溶液体积可相加，给出混合液密度时用公式V溶液＝计算。


[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(　　)
(2)将0.3 mol NaCl溶于1 L水配成溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1(　　)
(3)标况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　)
(4)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol(　　)
(5)在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同(　　)
(6)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　)
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3(　　)
(8)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(　　)
2．交流思考
(1)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为　　　　、　　　　；所含溶质的物质的量分别为　　　　、　　　　。
(2)①62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　。
②250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　。
③0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的浓度　　　　(填 “相等”或“不相等”)。
④100 mL 0.2 mol·L－1H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol，含H＋　　　　个。
3．1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·mol－1)溶液的含义是(　　)
A．含有1 mol葡萄糖
B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖
C．含有180 g葡萄糖
D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖
4．下列与100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是(　　)
A．1 mol·L－1 Na2SO3溶液10 mL
B．0.2 mol·L－1 NaCl溶液50 mL
C．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液 10 mL
D．0.1 mol·L－1 NaNO3溶液 200 mL

归纳总结
关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)注意溶质浓度与其离子浓度的关系，如0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c()＝0.2 mol·L－1。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检查容量瓶是否漏水。
②选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
④使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2．配制100 mL 0.4 mol·L－1氯化钠溶液




[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　)
(2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　)
(3)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(　　)
(4)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　)
(5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　)
(6)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　)
2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　(填序号)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。
(4)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。
(5)配制溶液的定容操作可以用图c表示。
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量　　　　 g烧碱固体，固体应放在　　　　中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是　　　　(填字母)。
A．烧杯　　　　　　 B．玻璃棒
C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是　　　　　　　　　　　　　　　。
4.将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
5．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦

归纳总结
(1)选错容量瓶或计算错误。应根据配制溶液的体积选择容量瓶，没有对应体积的容量瓶可选择偏大规格的，但溶质的质量或浓溶液的体积应根据容量瓶的规格计算。
(2)溶液未冷却就转移到容量瓶。
(3)溶解固体或稀释浓溶液的烧杯和玻璃棒均需要洗涤并转移。
(4)定容后不能再加水。

三、物质的量用以化学方程式的计算
1．化学方程式中化学计量(系)数的含义

所以，对于该反应来说，可以理解为2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol H2O。
2．反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体)
　　　　　 aA(g)＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)
化学计量(系)数之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
质量之比： aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD
气体体积之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87 g 4 mol 22.4 L
x g y mol z L
比例关系：＝＝。
3．根据化学方程式进行计算的一般步骤
设：设所求物质的物质的量或质量、体积等；
写：写出相应的化学方程式；
标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量；
列：列出比例式；
解：解上述含未知数的比例式；
答：简明地写出答案。


[即学即练]
1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，计算产生H2的量，下列比例式正确的是(　　)


2．将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？










核心素养——合作·探究·分享
一、有关物质的量浓度的计算
[例1]　某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　)
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
C．若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)相等
状元随笔　(1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：V＝。
②两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(2)正确判断溶液中的溶质。
①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。


[提升1]　36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝
状元随笔　气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。

[提升2]　已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数(　　)
A．等于3a% B．等于6a%
C．大于3a% D．小于3a%
状元随笔　同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w>(a%＋b%)。
b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如乙醇溶液、氨水)，等体积混合后，溶质的质量分数w<(a%＋b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。


关键能力
物质的量浓度的基本计算方法
(1)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式。
①n＝cV溶液；②n＝；③n＝；④n＝(标准状况)。
(2)已知一定体积溶液中溶质的量，求其物质的量浓度。
①若已知溶质的质量m：
②若已知溶质粒子的数目N：
(3)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求其物质的量浓度。
①若已知溶液的体积V溶液：
②若已知溶液的密度为ρ g·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶液)

其中：V溶液＝＝×10－3 L＝L，所以c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1
(4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。
①溶质的物质的量不变。
根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积)
②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。
混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。


二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[例2]　下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
[提升3]　某次实验中预计需要使用480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：

(1)容量瓶上标有①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线中的　　　　　　(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是　　　　　　　　。
(3)应选择V＝　　　　mL的容量瓶，需要称取　　　　g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：　　　　、　　　　　　。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：　　　　。
②定容时仰视刻度线：　　　　。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：　　　　。



关键能力
误差分析
误差分析依据：c＝。若n偏大，V不变，则c偏大；若n偏小，V不变，则c偏小；若n不变，V偏大，则c偏小；若n不变，V偏小，则c偏大。
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“—”表示对n或V无影响)：
实验步骤
误差分析依据：c＝
操作
n
V
c
称量
物质、砝码位置
放反且使用了游码
偏小
—
偏小
砝码生锈或沾有其他物质
偏大
—
偏大
溶解
有少量液体溅出
偏小
—
偏小
转移溶液
移液前容量瓶中有少量水
—
—
不变
未洗涤或移液时有
少量溶液洒在外面
偏小
—
偏小
溶解放热，未放置到室温
—
偏小
偏大
溶解吸热，未放置到室温
—
偏大
偏小
定容
定容时俯视
—
偏小
偏大
定容时仰视
—
偏大
偏小
液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
偏小
—
偏小
摇匀后液面下降，又滴入水到刻度线
—
偏大
偏小
状元随笔　画图法理解和记忆量取溶液或定容时俯视、仰视造成的误差
1．量取误差
用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。若量取时俯视(如图1)，则所取溶液的体积(设为V ′)偏小，溶液浓度偏低；若量取时仰视(如图2)，则溶液浓度偏高。
2．定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”(如图3)可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏小，则所配制溶液浓度偏高，“仰视”(如图4)则相反。





学考评价——夯实·测控·演练
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3．下列溶液中Cl－的浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
4．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸片上称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
其中操作错误的是(　　)
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
5．V L K2SO4溶液中，含有K＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
6．取200 mL 0.3 mol·L－1 HNO3溶液和300 mL 0.6 mol·L－1 HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)
A．0.45 mol·L－1 B．0.36 mol·L－1
C．0.48 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
7．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．药匙 D．玻璃棒
E．托盘天平(带砝码) F．量筒 G．试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为　　　，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是　　　　　　　　　　。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是　　　　(填标号)。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　(溶液的体积变化忽略不计)。
9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　(保留1位小数)。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为　　　　mol。
(3)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝　　　　。












第3课时　物质的量浓度
学 业 基 础
一、
　单位体积　物质的量　mol·L－1　mol·m－3
[即学即练]
1．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．答案：(1)1 mol·L－1　1 mol·L－1　0.1 mol　0.01 mol
(2)①2 mol·L－1　②1 mol·L－1　③不相等　④0.02　2.408×1022
3．解析：1 mol·L－1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖，故选D。
答案：D
4．解析：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。1 mol·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2 mol·L－1，A不符合题意；0.2 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，B符合题意；0，2 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4 mol·L－1，C不符合题意；0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，D不符合题意。
答案：B
二、
1．(1)温度　容积　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
2．0.04 mol　2.34　托盘天平　药匙　2.3　玻璃棒　烧杯　100 mL容量瓶　玻璃棒　2～3　容量瓶　1～2 cm　凹液面与刻度线相切
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
2．答案：(2)(3)(4)(5)
3．答案：(1)2.0　小烧杯　(2)CD　(3)用胶头滴管逐滴加水，当平视观察到凹液面与刻度线相切时立即停止加水
4．解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 mol·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 mol·L－1，由于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 mol·L－1，故选B。
答案：B
5．解析：称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。
答案：C
三、
[即学即练]
1．答案：D
2．解析：n(Na)＝＝0.05 mol，
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 2 1
0.05 mol n(NaOH) n(H2)
2∶2＝0.05 mol∶n(NaOH)，
n(NaOH)＝0.05 mol；
2∶1＝0.05 mol∶n(H2)；
n(H2)＝0.025 mol，
V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。
生成0.05 mol NaOH、标况下0.56 L H2。
答案：见解析
核心 素 养
[例1]　解析：氯化钠溶液中不存在NaCl粒子，A错误；溶液是均一稳定的，若取50 mL该溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，B错误；100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量是0.01 mol，完全反应消耗氯化钠是0.01 mol，因此需要取NaCl溶液的体积为＝0.01 L＝10 mL，C正确；该溶液与1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)不相等，后者溶液中c(Na＋)是2.0 mol·L－1，D错误。
答案：C
[提升1]　解析：36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶质为HCl，则c(HCl)＝＝＝ mol·L－1，A错误；HCl是电解质，溶于水完全电离成H＋和Cl－，溶液中无氯化氢分子，B错误；36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol，温度和压强未知，不能确定气体的体积，C错误；设所得溶液的体积为V L，溶液中溶质的质量分数
w＝＝，D正确。
答案：D
[提升2]　解析：设质量分数为a%的氨水密度为ρ1，质量分数为5a%的氨水密度为ρ2。由信息可知，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，所以ρ1>ρ2，假定两溶液的体积均为V mL，则混合溶液中溶质的质量分数
w＝＝3a%＋×2a%<3a%，故选D。
答案：D
[例2]　解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
[提升3]　解析：(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×a mol·L－1×106 g·mol－1＝ 53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。 (5)根据公式c＝进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
答案：(1)①③⑤　(2)检查容量瓶是否漏水　(3)500　53a
(4)药品与砝码放反了　定容时仰视刻度线
(5)①偏小　②偏小　③无影响
学考评价
1．答案：B
2．解析：40 g NaOH的物质的量为1 mol，但40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，A项错误；没有标明气体存在的状态是否在标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；1 L 10 mol·L－1的浓盐酸中溶质的物质的量为10 mol，但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L，C项错误；10 g NaOH的物质的量n＝＝＝0.25 mol，则溶液中溶质的浓度c＝＝＝1 mol·L－1，D项正确。
答案：D
3．解析：1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1。150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1；75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的浓度为4 mol·L－1，150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1；75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1。
答案：C
4．解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
答案：D
5．解析：由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c()＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
答案：D
6．答案：C
7．答案：(1)c＝ mol·L－1
(2)c＝ mol·L－1
(3)w＝
(4)S＝ g
8．解析：(1)称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。(3)B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；D项，CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；A项，造成所配溶液浓度偏小；C项，对所配溶液浓度无影响。(4)c(CuSO4)＝＝0.175 mol·L－1。

答案：(1)胶头滴管　(2)12.5 g　重新配制　(3)BD
(4)0.175 mol·L－1
9．解析：(1) n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol/L＝0.3 mol，m(NaOH)＝0.3 mol×40 g/mol＝12 g，m(溶液)＝ρ·V＝1.12 g/mL×100 mL＝112 g，所以原NaOH溶液的质量分数为12 g÷112 g×100%≈10.7%。(2)在反应后的溶液中Na元素的存在形式为NaCl、NaClO，根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol。(3)由化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.05 mol，同时产生NaCl 0.05 mol，则由HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25 mol－0.05 mol＝0.2 mol，因此发生反应H2＋Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.1 mol，所以n(H2)＝0.1 mol，n(Cl2)＝0.1 mol ＋0.05 mol＝0.15 mol，故所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.1 mol＝3∶2。
答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2