北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08一定物质的量溶度溶液的配

北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08一定物质的量溶度溶液的配置

一、单选题

1．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）实验室用NaCl固体配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是

A．需称取23.4gNaCl固体

B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解

C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用

D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低

2．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列仪器不能用于加热的是

A． B． C． D．

3．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤

4．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上

B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解

C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高

D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

二、填空题

5．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液500mL：

(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、       。

(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为       g。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．使用前容量瓶中有少量水

6．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。

(1)配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是           。

②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是           (填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

(2)进行实验

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是           ，大量气泡产生时的离子方程式是           。

②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是           。

7．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）选择完成下列实验的装置

(1)加热和浓盐酸的混合物制，用       (填序号，下同)。

(2)从食盐水中获得食盐，用       。

(3)配制100mL1.00 mol∙L−1溶液，用       。

三、实验题

8．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：

①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤顺序为(填序号)     ；②中横线处仪器名称为     。

(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会     (填“偏高”或“偏低”)。

(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的体积为     mL。

9．（2023秋·北京西城·高一统考期末）实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。

(1)计算需要固体的质量为       g。［］

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、       。

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是       (填字母)。

a.烧杯不干燥        b.转移液体时，有少量液体洒出

10．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

(1)需要称取的质量为       g。

(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和       。

(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是       。

(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是       (填字母)。

A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

11．（2023秋·北京东城·高一统考期末）根据所学知识回答问题：

(1)某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。

①需称量NaCl固体的质量是           g。

②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有           。

(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为           。

②图中的微粒“ ”表示           (填微粒符号)，判断依据是           。

③下列说法正确的是           (填序号)。

a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子

b．NaCl在外加电场的作用下发生电离

c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子

(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。

①上述过程发生反应的离子方程式为           。

②待测液中           。

12．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、       。

(2)用托盘天平准确称取       g NaOH固体。

(3)配制溶液时，有以下操作步骤：

①将容量瓶盖紧，振荡摇匀

②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀

④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

这些操作步骤的正确顺序为       (填序号)

A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是       ；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为       mol/L。

(5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是       (填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③溶解NaOH的烧杯未洗涤

④溶解时有溶液溅出烧杯

13．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。

(1)计算需要固体的质量为       g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是       。

a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。

b.根据计算结果，称量固体。

c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

参考答案：

1．C

【详解】A．配制500mL 0.40mol/L的NaCl溶液，选用NaCl的质量为：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A错误；

B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误；

C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；

D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D错误；

故选：C。

2．D

【详解】试管、烧杯和坩埚都能用于加热，容量瓶时精量器，不能用于加热，故选D。

3．B

【详解】①容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前检查是否漏水，①正确；

②容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误；

③转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，③正确 ；

④为保证实验准确，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,④正确 ；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，必须重新配制，⑤错误；

故选：B。

4．C

【详解】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不正确；

B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正确；

C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确；

D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不正确；

故选C。

5．(1)500mL容量瓶

(2)20.0

(3)B

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要依据所配溶液的体积选择容量瓶，然后检查是否漏液。称量NaOH固体时，应放在小烧杯内；将称量好的NaOH固体在烧杯内加水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶内，然后洗涤、转移、定容。

【详解】（1）配制500mLNaOH溶液时，操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、定容，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶。答案为：500mL容量瓶；

（2）实验需要称量氢氧化钠的质量为1.0 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案为：20.0；

（3）A．所用氢氧化钠已经潮解，则实际所称氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；

B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线，溶质的物质的量不变，但所配溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，则容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；

D．使用前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量、溶液的体积均不产生影响，所配溶液的浓度不变，D不符合题意；

故选B。答案为：B。

【点睛】氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，所以应放在烧杯内称量。

6．(1)     搅拌，加快碳酸钠溶解；引流     ab

(2)     溶液红色明显变浅          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【分析】碳酸钠是二元弱酸的正盐，与盐酸反应分步进行，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始没有气泡，后来有气泡。

【详解】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。

②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选a；

b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选b；

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。

选ab。

（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，溶液红色明显变浅，是碳酸钠转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。

②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

7．(1)②

(2)①

(3)③

【详解】（1）加热和浓盐酸的混合物制，圆底烧瓶中装二氧化锰，分液漏斗中装入浓盐酸，用酒精灯加热，因此用②装置；故答案为：②。

（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故用①；故答案为：①。

（3）配制100mL1.00 mol∙L−1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等装置，因此用③；故答案为：③。

8．(1)     ①②④③⑤     100mL容量瓶

(2)偏低

(3)200

【分析】本实验配制一定物质的量浓度溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析；

【详解】（1）配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，需要操作顺序是①②④③⑤；将溶解后溶液恢复到室温下，用玻璃棒引流，将溶液转入到100mL容量瓶中；故答案为①②④③⑤；100mL容量瓶；

（2）如果没有实验④，导致容量瓶中溶质物质的量减少，即所配溶液浓度偏低；故答案为偏低；

（3）根据稀释前后溶质物质的量不变，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案为200。

9．(1)5.85

(2)100容量瓶

(3)b

【详解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；

（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；

（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；

b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；

故选b。

10．(1)11.7

(2)500mL容量瓶

(3)引流，防止液体溅出

(4)BC

【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；

【详解】（1）需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；

（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；

（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；

B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；

C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；

故答案为：BC。

11．(1)     5.85g     搅拌和引流

(2)     乙、丙、甲     Cl     Cl原子半径大于Na     c

(3)         

【详解】（1）①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。

②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。

（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。

②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。

③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误；

b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误；

c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；

故答案选c。

（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。

②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。

12．(1)500mL容量瓶

(2)2.0

(3)A

(4)     容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液     0.05

(5)①②

【详解】（1）需用500mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶。

（2）配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案为2.0。

（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①；故答案选A。

（4）定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒摇匀后，由于瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，则会发现溶液的液面稍低于刻度线，溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案为容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05。

（5）①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确；

②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确；

③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致烧杯内壁的杂质物质消耗了氢氧化钠，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③错误；

④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④错误；

故答案为①②。

【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

13．(1)4.00

(2)badec

【详解】（1）配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶质的质量为：

，答案为：4.00；

（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：badec；答案为：badec。