天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08金属材料

天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-08金属材料

一、单选题

1．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列试剂中，可鉴别四种物质的是

A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液

2．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质)

A．：溶液 B．：饱和食盐水

C．：澄清石灰水 D．：

3．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）下列实验现象描述错误的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2023秋·天津宝坻·高一天津市宝坻区第一中学校考期末）向一定量的、、的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)的气体，所得溶液中无。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A． B． C． D．无法计算

5．（2023秋·天津河北·高一统考期末）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

6．（2023秋·天津河北·高一统考期末）下列物质属于两性氧化物的是

A． B． C． D．

7．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）下列物质属于纯净物的是

A．生铁 B．汽油 C．液氯 D．漂粉精

8．（2023·天津南开·高一天津市第九中学校考期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是

A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物

B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

9．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

B．可用于呼吸面具的供氧剂

C．铝制餐具不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物

D．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生

10．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列所用的材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银

12．（2023秋·天津河西·高一天津实验中学校考期末）向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是

A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在

C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+

13．（2023秋·天津和平·高一耀华中学校考期末）下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

14．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列关于铝的说法中，正确的是

A．铝的化学性质不活泼

B．铝不与酸、碱反应

C．常温下铝不与氧气反应

D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

15．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部

16．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是

A．①=②=③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①=③

17．（2023春·天津·高一校联考期末）把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（    ）

A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1

参考答案：

1．B

【详解】A． 稀盐酸不能鉴别四种物质，与四种物质均不反应，故A错误；

B． 加入溶液的现象分别是：白色沉淀；无明显现象，红褐色沉淀、白色沉淀氢氧化钡过量后溶解，故B正确；

C． 溶液和硫酸和氯化钾均不反应，不能鉴别，故C错误；

D． 加入溶液均产生白色沉淀，故D错误；

故选B。

2．C

【详解】A．氧化铝是两性氧化物，氢氧化钠和氧化铝反应得到偏铝酸钠，可以除去杂质，A项正确；

B．饱和食盐水可以吸收HCl，可以除去杂质，B项正确；

C．碳酸钠和碳酸氢钠都会和澄清石灰水反应，不能除去杂质，C项错误；

D．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以除去杂质，D项正确；

答案选C。

3．D

【详解】A．金属钠熔点较低，将金属钠放在坩埚中加热，我们看到钠先熔化成光亮的小球，然后与空气中的氧气发生燃烧反应，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色过氧化钠固体，A正确；

B．在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔表面的Al与空气中的氧气反应产生熔点高的Al2O3，内部的Al受热熔化，但被熔点高的氧化铝包裹，因此铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落，B正确；

C．在氯气中点燃氢气，我们看到H2能够在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，C正确；

D．将水蒸气通过灼热的铁粉，二者发生反应产生黑色Fe3O4晶体，同时产生无色气体，D错误；

故合理选项是D。

4．B

【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，无Fe3+，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；

故选B。

5．A

【详解】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。

6．C

【分析】两性氧化物是能与酸和碱反应，均生成盐和水的氧化物。

【详解】A．不是两性氧化物，A错误；

B．可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B错误；

C．能与酸和碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，C正确；

D．可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D错误；

故选C。

7．C

【详解】A．生铁是铁和碳的混合物，故A错误；

B．汽油是多种烃的混合物，故B错误；

C．液氯是液态氯气单质，是纯净物，故C正确；

D．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故D错误；

故选C。

8．B

【详解】A．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A正确；

B．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，B错误；

C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；

D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠与水，D正确；

故选B。

9．B

【详解】A．碳酸氢钠可与酸反应，显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，A正确；

B．可与二氧化碳或水发生反应产生氧气，常用于呼吸面具的供氧剂，而不能用于供氧剂，B错误；

C．铝制餐具表面的氧化物薄膜为氧化铝和铝，均可与酸、碱发生反应，所以不适宜用来长时间存放酸性或碱性食物，C正确；

D．铁强化酱油中含亚铁离子，可为人体适宜补充亚铁离子，防止缺铁性贫血，D正确；

故选B。

10．C

【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，氯气可以与碱石灰发生反应，不满足除杂原则，A错误；

B．生石灰为CaO可以与CO2反应，不满足除杂原则，B错误；

C．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后过滤得到氯化亚铁溶液，能达到除杂的目的，C正确；

D．可以与氢氧化钠溶液发生反应，而不能与氢氧化钠溶液反应，不满足除杂原则，D错误；

故选C。

11．D

【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；

B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；

C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合；

D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；

故选D。

12．D

【分析】向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。

【详解】A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确；

B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确；

C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+ )一定比n(Cu2+ )多，C正确；

D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确；

故选D。

13．C

【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；

B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；

C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；

D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；

故答案选C。

14．D

【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；

B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；

C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；

D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；

答案：D。

15．B

【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；

②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；

③Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故③正确；

④Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故④错误；

⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误；

①②③正确，故答案为B。

16．B

【详解】n(Al)==0.1mol，n(H2SO4)=n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol；根据 2Al～3H2SO4～3H2知，Al完全反应需要n(H2SO4)=0.15mol＜0.2mol，则V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根据2Al～2NaOH～3H2知，Al完全反应需要n(NaOH)=0.1mol＜0.2mol，则V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根据2Al～6HCl～3H2知，Al完全反应需要n(HCl)=0.3mol＞0.2mol，则盐酸不足量，×3×22.4L/mol=2.24L，所以①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积关系(相同条件)是①=②＞③，故答案为B。

17．C

【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。

【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。

故选C；