甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附答案）

化  学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（    ）

A. 自旋方向不同 B. 电子云形状相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道上

2. 下列事实不能说明X的电负性比Y大的是（    ）

A. 与化合：X单质比Y单质容易 B. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X比Y强 D. 最外层电子数：X原子比Y原子多

3. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（    ）

A. 在铁片上镀铜时，每转移电子，Y极质量增加64g

B. 电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变

C. 氯碱工业中，X电极上的反应式是

D. 制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

4. 下列说法中错误的是（    ）

A. 图甲表示铁发生吸氧腐蚀

B. 图乙表示铁发生析氢腐蚀

C. 图丙表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D. 图丁表示钢闸门作为阴极而受到保护

5. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理的示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 放电时，向负极移动

B. 放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸

C. 充电时，当有通过导线时，则钠箔质量减少2.3g

D. 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为

6. 下列判断正确的是（    ）

A. Li原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理

B. 一个电子从3p能级跃迁到3s能极，产生的原子光谱为发射光谱

C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理

D. 某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子

7. 如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是（    ）

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B. 甲池中消耗560mL（标准状况下），此时乙池中银极质量增加3.2g

C. 甲池通入的电极反应为

D. 反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使溶液恢复到原浓度

8. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为。下列说法不正确的是（    ）

A. 放电时，右槽发生氧化反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：

C. 充电时，阴极电解液pH升高

D. 充电时，每转移电子，电解液中的变化量为

9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（    ）

A. L、R的单质与等浓度稀盐酸反应速率L＜R B. L与T形成的化合物具有两性

C. Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，用表中信息判断下列说法正确的是（    ）

A. 元素的电负性：W＜Z B. 简单离子半径：W＜Y

C. 元素的第一电离能：Z＜W D. X原子核外有7种不同运动状态的电子

11. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. A为电源的正极

B. 溶液中从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变

C. Ag-Pt电极的电极反应式为

D. 电解过程中，每转移电子，则左侧溶液质量减少18g

12. 下列叙述不正确的是（    ）

A. Xe元素所在族的原子的价层电子排布式均为，属于非金属元素

B. 应在金属与非金属分界线处寻找优良的半导体材料

C. 某元素原子的最外层电子排布式是，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

D. 某元素原子的最外层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物有两性

13. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色。对于该变化过程，下列叙述错误的是（    ）

A. Ag为阳极  B. 由银电极向变色层迁移

C. W元素的化合价升高  D. 总反应为

14. 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室对元素发现做出的贡献。下列有关叙述中不正确的是（    ）

①Lv的非金属性比S强  ②Lv元素原子的内层电子共有110个  ③Lv是过渡金属元素

④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸  ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为

A. ①③④ B. ①②④ C. ③⑤ D. ②⑤

15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素。下列说法正确的是（    ）

A. 和属于同种核素 B. 第一电离能d＞e，电负性d＜e

C. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e D. a和b形成的化合物不可能含共价键

二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

16. 元素处于基态的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫作该元素的第一电子亲合能。下表中给出了几种元素原子或离子的第一电子亲合能数据：

下列说法不正确的是（    ）

A. 电子亲合能越大，说明越难得到电子

B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时吸收328kJ的能量

C. 元素原子的第一电子亲和能同主族从上到下呈现逐渐减小的趋势，同周期元素从左到右则呈现增大的趋势

D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

17. 如表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了元素的全部该类数据。每组数据可能是该元素的（    ）

A. 原子得到电子所放出的能量 B. 原子半径的大小

C. 原子逐个失去电子所吸收的能量 D. 原子及形成不同分子的半径的大小

18. 我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨，氧化制备硝酸盐，装置如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A. 该装置工作时，电子流入a极

B. 工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的质量之比为

C. 阳极室的电极反应式为

D. 该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路

19. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量为（    ）

A. 8mol B. 9mol C. 6mol D. 10mol

20. 是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法正确的是（    ）

A. 电极a为阴极

B. 电极a上的反应为

C. 电解一段时间后电极b周围溶液的pH增大

D. 标准状况下，当有反应时，收集到和混合气体4.48L，的体积分数为80%

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

三、非选择题：本题共5小题，共55分。

21.（11分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）D、C两种元素形成的化合物的电子式为______。

（2）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）C元素的电子排布图为______。

（4）E元素位于元素周期表的第______族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是______。

（5）F元素位于元素周期表的______区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是______形。

（6）G可能的性质有______（填字母）。

A. 其最高价氧化物对应水化物是弱酸 B. 其第一电离能小于磷小于硒

C. 其原子半径大于锗  D. 氢化物的稳定性G大于A

22.（11分）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）的结构式为______。

（2）E元素在元素周期表中的位置为______。

（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

（4）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是______（填字母）。

A. 将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，则说明D的金属性弱

B. 将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，则说明D的金属性强

C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则说明D的金属性强

（5）用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示。

①电极N是______（填“正极”或“负极”），电极M上的电极反应式为______。

②若该燃料电池消耗11.2L（标准状况），则理论上电路中转移______mol电子。

23.（11分）材料在科技、医疗、生产等领域应用十分广泛。

（1）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为______（填字母）。

A.  B.  C. ZnO

（2）基态Cu原子有______种不同能量的电子；焰色试验时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式：______。

（3）近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。

①Nd的价层电子排布式为，则的价层电子排布式为______。

②1个分子中，存在______个键、______个键。

③铝和硼同主族，铝逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第二电离能增幅较大的原因：______。

24.（11分）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。

（1）①该电池的负极反应式为______。

②若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集3.36L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为______g，此时可向电解后的溶液中加入______（填化学式）使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的离子方程式：______。

（2）在微电子工业中，常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含等的无水熔融物生产，其电解原理如图所示。

a电极为电解池的______（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：______。电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是______。

25.（11分）实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应。

（1）法：实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知______。

②停止通入，过滤除去______（填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是______。

（2）电解法：实验装置如图。

阳极的电极反应式为______，阴极产生的气体为______（填化学式）。

（3）如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。则其负极反应式为______。

（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为______。

参考答案

一、选择题

1~5 BDACB 6~10 BBCCD 11~15 BACAB

二、选择题

16~20 AB  C  B  D  AB

三、非选择题

21.（1）（2分）

（2）N＜O＜F（2分）

（3）（1分）

（4）Ⅷ（1分）  （1分）

（5）ds（1分）  哑铃（1分）

（6）A（2分）

22.（1）（1分）

（2）第三周期ⅢA族（1分）

（3）（2分）

（4）A（2分）

（5）①正极（1分）  （2分）  ②4（2分）

23.（1）B（2分）

（2）7（或七）（2分）  （或）（2分）

（3）①（1分）  ②5（1分）  1（1分）  ③Al失去一个电子后，其3p轨道为全空状态（或3s轨道为全满状态），较稳定（2分）

24.（1）①（2分）

②3.2（2分）  CuO或（1分）  （2分）

（2）阳（1分）  （2分）  （1分）

25.（1）①完全转化为（2分）  ②（1分）  （1分）

（2）（2分）  （1分）

（3）（2分）