2024武威凉州区高二下学期开学质量检测试题化学含答案

这是一份2024武威凉州区高二下学期开学质量检测试题化学含答案，共4页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，对于反应4A，在一密闭容器中进行反应，影响化学反应速率的主要因素是，下列事实能证明为弱酸的是，下列水解的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。


分值：100分 时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题3分）
1．下列反应或过程能量的变化符合图示的是（ ）
A．H+H→H—H
B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
D．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
2．下列过程中△H大于零的是（ ）
A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．碳酸钙高温分解D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．升高温度B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状D．压缩容器体积增大压强
4．对于反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.01ml·L−1·s−1B．v（B）=0.6ml·L−1·min−1
C．v（C）=0.5ml·L−1·min−1D．v（D）=0.005ml·L−1·s−1
5．某一反应物的浓度是1.0ml/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2ml/L，在这20s内它的反应速率为（ ）
A．0.04B．0.04）C．0.08D．0.04ml / L
6．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4 ml·L-1，O2为0.2 ml·L-1B．SO2为0.25 ml·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D．SO3为0.4 ml·L-1
7．影响化学反应速率的主要因素是（ ）
A．浓度B．催化剂C．反应物本身的性质D．温度
8．下列事实能证明为弱酸的是（ ）
A．室温时溶液的大于7B．易溶于水
C．溶液有酸味D．是共价化合物
9．下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是（ ）
A．①使用时不能高温烘干
B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零
C．①②③都标有温度、容积、零刻度
D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器
11．某温度时测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7ml·L-1，则c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7ml·L-1B．1×10-14ml·L-1
C．4.2×10-8ml·L-1D．无法确定
12．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A．AlCl3B．FeSO4C．Na2CO3D．KHCO3
13．常温下，在0.01ml/L氨水中，水的离子积是（ ）
A．B．C．D．
14．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是（ ）
A．小于20.00 mLB．大于20.00 mLC．20.00 mLD．25.00 mL
15．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1ml·L-1的醋酸溶液至0.01 ml·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）
A．c（H+）·cCH3COOH）B．
C． D．
16．钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（ ）
A．用不锈钢制餐具B．自行车链条涂油
C．水龙头表面镀铬D．给金属栏杆刷漆
17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是（ ）
A．Pb作电池的负极
B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（ ）
A．NaB．NaOHC．H2D．Cl2
二、填空题（每空2分）
19．通过下列反应均可获取氢气。
①太阳光催化分解水制氢气： +571.6
②焦炭与水反应制氢气： +131.3
③甲烷与水反应制氢气： +206.1
（1）反应①中主要能量转化形式为 能转化为 能。
（2）从能量转化角度分析，反应②为 反应。
（3）反应③如果使用催化剂， （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）反应的 。
20．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应1min时，该容器中含有的物质的量 （填“>”“<”或“=”）0.1ml。
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 （填“>”“<”或“=”）逆反应速率；的平衡转化率为 。
（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________（填字母）。
A．气体密度B．压强
C．化学反应速率D．气体平均相对分子质量
21．已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 = 。
（2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是 。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是 （填字母序号，下同）。
A． c（CH3COO-）B． c（H+）C． 醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是 。
A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱 。
22．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作 极填“正”或“负”，电极反应式为 。
（2）乙是 池，石墨极的电极反应式为
（3）丙中粗铜作 极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。
高二化学参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
10．A
11．A
12．C
13．A
14．B
15．C
16．A
17．A
18．D
19．(1) 太阳 化学 (2)吸热 (3)不变 (4)+74.8
20．(1) (2)>
(3) 0.05 > 30% (4)BCD (5)能
21．(1)
(2) (3)a (4)B
(5) 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
22．(1) 负
(2) 电解
(3) 阳 12.8
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸