高二上学期化学第一次月考试卷及答案（10月）

说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

第I卷（选择题，共46分）

一、选择题（共20小题，1至14小题每题2分，15至20小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质是非电解质的是 (     )

A．NH3  B．(NH4)2SO4  C．Cl2  D．CH3COOH

2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (     )

A．F2 + H2O (生成F2和HF)       B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

3．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )

A．0.1mol  B．0.5mol  C．0.15mol  D．0.25mol

4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 (     )

A．将钠投入到足量水中   B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.(     )

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

6.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )

A．① B．②③ C．①③ D．②

7．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是  （   ）

A．生成1molCu，转移2mol电子       B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O        D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

8．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 (     )

A．①②③④  B．③①②④  C．④②①③  D．③②①④

9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 (     )

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4 (稀) ＝CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2 H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4 H2O

10．下列叙述中，正确的是 (      )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11．下列推断正确的是

A.是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

 B.组成元素相同，与反应产物也相同

 C.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12 . 向100 mL 18 mol/L 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为(     )

A．小于0.90 mol                        B．等于0.90 mol 

C．在0.90 mol和1.8 mol之间   D．1.8 mol

13．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (      )

A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+       B．、HCO3－、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl -、SO42-       D．Cu2+、、I-、Cl-

14. 下列有关物质的性质比较，不正确的是（    ）

A．熔点：Li>Cs                    B．还原性：F->I-

C．热稳定性：H2O>H2S             D．酸性：H3PO4>H3AsO4

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （    ）

  A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA

  B．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA

 C．1L 0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子

16．下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )

①FeCl2   ②H2SO4   ③NH4NO3   ④HCl

A．①②③      B．只有②③      C．只有①③④    D．全部

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

18.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（     ）

A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al

D．还原性：Na> Mg >Al

19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（     ）

A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长

B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

20．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（     ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　 D．分子间作用力；氢键；非极性键

第II卷（非选择题共60分）

二、非选择题

21.（4分）. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是         （填序号）

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

 ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

22. (8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

（1）写出制取SO2的化学方程式：

                                                      。

（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有                     。

（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为     。

 A．双氧水（H2O2） B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO2还原性的试管中的现象为                           。

23．（16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．氯化钙　     

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

__________________________________________________________________。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

24.（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度         。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

25．(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是

_____________________________________________________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

高二化学答案

1-5ADBBB   6-10ADDBA  11-15 AAABC  16-20 DBDBB

21.②③④⑤（4分，错选倒扣分，不出现负分）

22.（8分） (1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（3分）

（2） 酸性  强氧化性（3分）        

（3）D（1分）    酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）