南昌二中高一化学第一次月考试卷及答案

这是一份南昌二中高一化学第一次月考试卷及答案，共10页。试卷主要包含了5 Na， 若NA为阿伏伽德罗常数，则3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14
一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
2．下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤
3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
4．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A． 0.2 ml/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2NA
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1 ml/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.1NA
5．100 mL 0.03 ml·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)
A．混合液中c(SOeq \\al(2－,4))为0.04 ml·L－1
B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)与100 mL 0.02 ml·L－1 Al(NO3)3中c(Al3＋)相等
C．混合后的溶液中含有0.003 ml Na＋
D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 ml·L－1
6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是
A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（1）分子数 （2）原子数 （3）质量 （4）电子数 （5）密度 （6）摩尔质量 （7）气体摩尔体积
A.4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为
A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%
10．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4
和O2的质量比为
A．3：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2
11．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，
则溶液中NO3－的个数为
A．nB．2n C．3nD．4n
12．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c ml/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是
A． B． C． D．[来源:学&科&网]
13. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉
淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.1：2：3 B. 1：3：6 C.1：3：3 D. 1：6：9
14. 将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的
物质的量浓度为
A. ml·L－1 B. ml·L－1
C. ml·L－1 D. ml·L－1
15．在一定温度和压强下,2.4克CH4的体积为30mL,则在此状况下,4.8克氧气的体积为
A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL
16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测
得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
二.填空题(共40分)
17. （18分）（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。
（2）约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与 ml NH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
__ml/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________ml/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
18. （11分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ml·L-1。[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 ml·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
19.（11分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________。
⑵按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
⑶下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验 离子，应先加入过量的 ，检验是否加入过量的方法
。
②将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。
三.计算题（共12分）
20．(4分)经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为 ，每个水分子的质量为 。
21．(8分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 ml，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中气体的质量为________。
(2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。
(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均摩尔质量 。
高一上学期第一次月考化学试卷参考答案
一：选择题（共48分）
二.填空题(共40分)
17. （18分）（1）0.6NA （2）8.5g； 5ml； 0.5
（3） 0.4； 0.04 （4） ①2:1 ②1:2 ③d1:2d2
18. （11分）（1）11.9 （2）BC （3）BCD（3分）
（4）8.4 C
19．（11分）⑴除去过量的Ba2+和Ag+（2分） ⑵Na2CO3、 HNO3、 蒸发
⑶①SO42-, Ba（NO3）2（HNO3） ,
静置分层，继续滴加Ba（NO3）2 无沉淀生成（2分） ②过滤、 AgNO3（HNO3）
三.计算题（共12分）
20. (4分)3.344×10
21．(8分) (1)24.1 g (2)1:3 (3)4 25.25g/ml










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