四川省雅安市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题

雅安市2021-2022学年高一下学期期末检测

化学试题

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

本次检测可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Ba-137

选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）

1．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（    ）

A．Al B．Hg C．Fe D．Au（金）

2．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列分子中，所有原子共平面的是（    ）

A．乙醇 B．苯 C．甲烷 D．乙烷

4．下列反应中不属于可逆反应的是（    ）

A．与在暗处反应 B．工业合成氨反应

C．与的催化氧化反应 D．与在加热条件下反应

5．在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（    ）

A．H、Ar B．Mg、A C．O、S D．Si、S

6．关于气体制备，下列说法正确的是（    ）

A．实验室可用加热分解氯化铵制备氨气

B．相比于粗锌（含有杂质的锌），纯锌与稀硫酸反应生成更快

C．用固体与浓硫酸反应制备

D．可用稀硝酸替代稀硫酸与锌粒反应制备

7．下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A．氯气的电子式：Cl：Cl

B．乙醇的分子式：

C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．中子数是16的硫原子：

8．下列事实或做法的目的是加快化学反应速率的是（    ）

A．谷物酿酒时加入酒曲酶 B．铁制品表面刷油漆

C．茶叶使用真空包装  D．肉类食品在低温冷藏

9．“绿色化学”提倡：设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑。以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（    ）

A． B．

C． D．

10．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质对应错误的一组是（    ）

A．用铝槽车盛运浓硫酸（强氧化性） B．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀（吸水性）

C．久置浓硝酸变黄（不稳定性） D．用浓硫酸干燥某些气体（吸水性）

11．下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是（    ）

A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变

B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度

C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

12．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（    ）

A．太阳能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化

13．关于生活中的化学电源，下列说法错误的是（    ）

A．锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．化学电池的反应基础是氧化还原反应

C．旧电池回收是为了回收有用材料以及防止电池污染环境

D．铅蓄电池正极材料是，负极材料是Pb

14．在恒温恒容条件下发生可逆反应，下列选项能表明反应已达平衡状态的是（    ）

A．生成与生成的速率相等 B．混合气体的密度不再变化

C．容器内的压强不再变化 D．

15．下列关于常见有机物的说法正确的是（    ）

A．丁烷有3种同分异构体 B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色 D．乙醇，乙酸、苯可以用溶液鉴别

16．铝能用于冶炼熔点高的金属（如V、Cr、Mn等），该过程运用了铝的哪种性质（    ）

A．银白色金属  B．熔、沸点相对较低

C．导电、导热性能好  D．强还原性

17．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（    ）

A．锌粒和稀硫酸反应  B．灼热的木炭与反应

C．甲烷在空气中燃烧  D．固体与固体的反应

18．在适当条件下，下列物质不能跟苯发生化学反应的是（    ）

A． B． C．溴水 D．浓硝酸

19．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．还原过程中，消耗的与的物质的量之比是5：1

B．BaO转化为的过程实现的还原

C．在储存和还原过程中只有体现氧化性

D．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧

20．下列四组物质，互为同分异构体的是

A．淀粉与纤维素  B．和

C．与 D．环氧乙烷（）与乙醛

21．某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如下图所示。下列相关分析错误的是（    ）

A．电池工作时，石墨电极发生反应：

B．电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化

C．一段时间后铜块无明显变化

D．Zn为该电池的负极，发生氧化反应

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

22（共10分）．有机物分子的结构表示有多种方式。例如丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。

我国是薄荷的种植大国，由薄荷生产的薄荷脑、薄荷油等在国际上享有盛誉，被称为“亚洲之香”。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：

请回答下列问题：

（1）有机物A的分子式是______。A的一溴代物有______种。

（2）有机物B的官能团名称为______，1molB最多能够跟______mol溶液发生______（填反应类型）。

（3）有机物C在硫酸作用下发生水解反应，该反应的化学方程式是______。

（4）如果一个碳原子连接有四个不同的原子（原子团），则该碳原子称为“手性碳原子”，有机物B分子中有______个手性碳原子。

23（共9分）．紫菜和海带都是富含生物碘的海洋植物，以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

（1）为了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是______。（写两点）

（2）加入双氧水和稀硫酸后发生反应的离子方程式是______。

（3）操作①的名称是______，操作②应在______（填仪器名称）中振荡、静置；试剂A可选用下列物质中的______（填正确答案标号）。

A．乙醇 B． C．NaOH D．环己烯

（4）该方案采用常压蒸馏并不合理，理由是______。

24（共14分）．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

（1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式______。

（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是______（填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为______。

（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为______，该流程中可循环利用的物质为______（填化学式）。

（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是______；尾气中含量（体积分数）的计算式是______（用含V、b的代数式表示）。

25（共12分）．X、Y、Z、R为短周期主族元素，X为原子半径最大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成离子化合物，Z元素的单质为淡黄色固体，R与Z同周期，R的最低负价和最高正价分别为-1，+7，另有元素W，其原子序数为34。

（1）元素W在周期表中位置为______，原子结构示意图为______。

（2）X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为______（用离子符号表示）。

（3）Y的气态氢化物可与R的单质反应产生白烟，该反应的化学方程式为______，Y的某种氢化物电子数目为18，该氢化物的电子式为______。

（4）设计一个简单可行的实验方案验证Z与R的非金属性强弱______。

26（共13分）．对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：

Ⅰ．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。

（1）往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应：，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用表示该反应的平均反应速率为______，的平衡转化率______%（保留一位小数）。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]

（2）一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为______极（填“正”或“负”），写出电极b的电极反应式______。

Ⅱ．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。

（3）与经催化重整，制得合成气：。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

（4）催化剂的存在会显著地加快的分解，某兴趣小组研究催化分解历程如下：

第一步：（慢反应）

第二步：______（快反应）

反应的活化能较大的为第______步（填“一”或“二”），第二步反应的离子方程式为______。

雅安市2021-2022学年高一下学期期末检测

化学试题参考答案及评分标准

选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）

1．C 2．D 3．B 4．A

5．C 6．C 7．D 8．A

9．D 10．B 11．B 12．A

13．A 14．C 15．D 16．D

17．B 18．C 19．A 20．D

21．C

非选择题（共5个小题，共58分。）

22．（共10分）

（1）（2分）；8（1分）

（2）碳碳双键、羟基（2分）；2（1分）；加成反应（1分）

（3）（2分）

（4）1（1分）

23．（共9分）

（1）加热煮沸、充分搅拌、延长浸取时间等合理答案均给分（2分）

（2）（2分）

（3）过滤（1分）；分液漏斗（1分）；B（1分）

（4）碘单质易升华，会导致碘的损失（2分）

24．（共14分）

（1）（2分）

（2）（1分）；（2分）

（3）（2分）；  和（2分）

（4）将氧化为（2分）；（3分）

25．（共12分）

（1）第四周期ⅥA族（2分）；（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）；（2分）

（4）取少量饱和（或）溶液于试管中，通入，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属性Cl强于S（2分）

26．（共13分）

Ⅰ．（1）0.1（2分）；66.7%（2分）

（2）负（1分）；（2分）

Ⅱ．（3）劣于（1分）；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）

（4）一（1分）；（2分）