苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料随堂练习题

7.2.1氨气同步练习-苏教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥

C．用装置丙探究还原性 D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性

2．在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

3．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是

A．

B．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)

C．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)

D．MgCl2·6H2O无水MgCl2Mg

E．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

4．下列表达正确的是

A．HClO的电子式为

B．的结构式：

C．的结构示意图：

D．用电子式表示的形成过程：

5．下列物质之间的转化都能一步实现的是

A． B．

C． D．

6．下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（    ）

A．证明氯气的氧化性强于碘

B．证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

C．制备氨气

D．比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小

7．下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备少量氨气 B．用装置乙从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．用装置丙完成喷泉实验 D．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

8．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2) ，能完成相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。

下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是

A．A B．B C．C D．D

10．实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是

A．用装置甲制得 B．用装置乙干燥

C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收

二、填空题

11．写出下来化学方程式：

(1)铝和氢氧化钠溶液反应     

(2)铁在高温下与水反应     

(3) 制取氢氧化铝     

(4) 实验室氨气的制备     

(5)实验室制备氯气     

12．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有       (填字母序号)。

a. 浓硫酸    b. 酸性KMnO4溶液    c. 生石灰

(2)久置在空气中的Na2SO3固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解，       (将实验操作和现象补充完整)。

(3)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式       。

13．快速制备氨的方法

14．从化合价的角度可以预测物质的性质

（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质     （填序号）。

A．只有还原性        B．只有氧化性       C．既有氧化性又有还原性

（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是     （填序号）。

A．S2－         B．S      C．SO32－        D．SO42－

（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是       （填序号）。

A．O2      B．Na       C．NH4Cl      D．NO2

（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为             。

15．请回答下列问题：

(1)的电子式是           ；乙烯的结构式是           。

(2)证明集气瓶中的无色气体是氨气的实验操作是           。

(3)将Al片放入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式           。

16．NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

(1)NO极易与氧气反应表现           性，化学方程式为           ；在一定条件下与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为           。

(2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与H2O的化学方程式为           ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为           ，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，化学方程式为           。

17．氨气在水中溶解度大的原因是：       ，        ，        。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：      

18．回答下列问题

(1)写出重晶石的化学式           ；写出CO2的电子式           。

(2)下列变化中属于吸热反应的是           (填序号)。

①盐酸和碳酸氢钠反应          ②将胆矾加热变为白色粉末      ③苛性钠固体溶于水   

④氢氧化钡和氯化铵晶体反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥镁和盐酸反应

(3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式           。

(4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式           。

19．有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是            ；B是              ；C是              。

20．按要求填空

(1)NH3具有                的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有              性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有             性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含               。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含                 。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含                。

三、实验题

21．I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图中，仪器A的名称是        ，A中盛放的固体是        。

(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为        。

(3)C装置的作用是           。

II．将SO2分别通入下列四种溶液中

回答下列问题：

(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液        ，证明SO2具有        性；

(2)试管b中的实验现象是：品红溶液        ，证明SO2具有        性；

(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是        ；

(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是        。

22．及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)氨气的制备

①制备氨气的发生装置可以选择图中的       。反应的化学方程式为       。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→       (按气流方向，用小写字母表示)。

(2)按如图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是       ，原因是       。稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是       。

(3)氯的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下将转化为无污染的，写出其反应的化学方程式       。

23．叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O。

请回答下列问题：

(1)制取氨气可选择图乙中的        装置(填序号)。

(2)步骤①中先通氨气的目的是       。

步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为                        步骤③中最适宜的加热方式为      。

(3)生成NaN3的化学方程式为       。

(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。)

a中混合物NaN3固体

操作Ⅱ的目的是          ，操作Ⅳ最好选用的试剂是  。

参考答案：

1．B

2．A

3．B

4．D

5．D

6．A

7．A

8．C

9．D

10．C

11．     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     3Fe+4H2OFe3O4+4H2     AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

12．(1)bc

(2)加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

13．     NH3·H2OH2O＋NH3↑     NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出     NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2     ①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度

14．     B     D     A D     H2O2

15．(1)              

(2)用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)置于集气瓶口，若试纸变蓝色，证明是氨气(或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟，证明是氨气)

(3)

16．(1)     还原     2NO＋O2=2NO2     4NH3＋6NO5N2＋6H2O

(2)     3NO2＋H2O=2HNO3＋NO     1∶2     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

17．     NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大     氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力     部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大     氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高

18．(1)     BaSO4    

(2)①②④

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

19．     NH3     NO     HCl

20．     易液化     脱水     强氧化     Cl2     Cl－     H＋和HClO(也可以写名称)

21．     圆底烧瓶     碱石灰或CaO(其他合理答案均可)     3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O     作安全瓶，防倒吸     褪色     还原     褪色     漂白     BaSO4     BaSO3

22．(1)     A          adcfei

(2)     产生大量的白烟     A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体     溶液变红色

(3)

23．     BCD     排尽装置中的空气     2Na+2NH32NaNH2+H2     油浴加热     NaNH2+N2ONaN3+H2O     降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出     乙醚