【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第二册--7.2.1 氨气 讲义

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第二单元 重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
目标导航


课程标准
课标解读
1．了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。
2．能从不同视角认识含氮化合物之间的转化条件和方式。
1．能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。（宏观辨识与微观探析）
2．能根据喷泉实验的实验方案，完成实验操作并对实验极性进一步探究或改进。（科学探究与创新意识）

知识精讲


知识点01 实验探究氨气的性质
【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和 胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验 装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
实验结论：氨极易溶于水，氨的水溶液呈碱性。
【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。
实验现象：试纸变蓝色。
实验结论：氨水易挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色。
【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。
实验现象：有大量白烟生成。
实验结论；盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了NH4Cl。

知识点02 氨气
1．物理性质
氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气，氨易被液化。
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液态氨在工业上常作制冷剂。
2．化学性质
（1）氨与水的反应
①氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显弱碱性。
化学方程式为：NH3＋H2ONH3·H2ONH+OH-。
②检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验，试纸变蓝色。
③NH3·H2O是一种一元弱碱，不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
（2）氨与酸的反应
①与浓盐酸反应：
浓盐酸与浓氨水反应，有大量白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
用于NH3与挥发性酸的互相检验。
化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。
②与硫酸反应：
化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
（3）与盐溶液的反应
过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。
（4）NH3的还原性——氨的催化氧化
NH3中的氮元素的价态为－3价，在一定条件下与氧化剂作用时作还原剂，表现为还原性。
在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备硝酸的重要反应之一。
化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
【即学即练1】有关NH3的说法不正确的是（ ）
A．NH3有强烈的刺激性气味
B．液氨可用作制冷剂
C．氨气属于碱
D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸
答案：C
解析：氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，氨气不属于碱。氨气极易溶于水，收集氨气时将一直倒置的漏斗放在水面上，可以防止发生倒吸。
【即学即练2】有关氨水的说法正确的是（ ）
A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3
B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-
C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应
D．将氨水加热，氨水的浓度变大
答案：B
解析：氨水是氨气溶于水形成的溶液，氨水中既含有NH3，又含有NH3·H2O和NH；氨气发生喷泉实验是因为氨气极易溶于水；将氨水加热，NH3·H2O不稳定，会分解成氨气和水，在加热时气体溶解度降低，氨气会挥发到空气中。
【即学即练3】(1)检验氨气的方法有哪些？
(2)工业上用氨水吸收SO2尾气，写出该反应的化学方程式。
(3)将NH3通入灼热的CuO，生成一种无色无味的气体，写出该反应的方程式，在该反应中，氨气表现为______性。
答案：(1)①用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验，试纸变蓝色。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒或棉花球靠近，有大量白烟生成。
(2)2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
(3)2NH3+CuON2+Cu+3H2O 还原

能力拓展

考法01 氨气的性质及应用

1．氨与水的反应
（1）氨与水的反应：
氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－。
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
（2）氨水的成分和性质：
氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
2．氨与酸的反应
浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。
硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。
工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。
3．与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。
4．氨的还原性
NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。
①氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
②在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O
【典例1】下列关于氨的说法正确的是（ ）
A．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟
B．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
C．氨气是一种碱性气体
D．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1
答案：C
解析：A选项，氨气与挥发性酸反应产生白烟，与硫酸反应不能产生白烟，错误；B选项，氨水中含氮微粒最多的是NH3·H2O，NH3·H2O只有一部分电离为NH，错误；C选项，氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，因此氨气是碱性气体，正确；D选项，1 mol·L－1的氨水是指氨水中所有含氮微粒的总浓度为1 mol·L－1，错误；故选C。
考法02 喷泉实验原理及应用
1．实验原理
烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。
喷泉实验能否成功的关键因素：
①盛气体的烧瓶必须干燥；
②气体要充满烧瓶；
③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；
④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类：
（1）极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
（2）酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
【典例2】(双选)在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 (　　)

a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
答案：BD
解析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题中要求液体充满烧瓶，答案应为B、D两项。
分层提分


题组A 基础过关练
1．有关氨气的性质、应用错误的是(　　)
A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体
B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
C．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
答案：D
解析：氨气作制冷剂是因为氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，使温度急剧降低。
2．关于氨水的叙述中错误的是(　　)
A．氨水的主要成分是NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和两种离子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：C
解析：氨气大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O部分发生电离，因此氨水的主要成分是NH3·H2O；由于NH3与水反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，NH、OH－、H＋三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。故选C。
3．下列操作不能用于检验NH3的是(　　)
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与滴有酚酞的水作用变红
D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
答案：A
解析：氨气可与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。
4．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子
B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH－
C．加热浓氨水产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应
答案：C
解析：加热浓氨水产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A．氧气和二氧化硫　 B．一氧化氮和氧气
C．氨气和氯化氢 D．氯气和二氧化硫
答案：C
解析：常温下，氧气和二氧化硫不反应，A错误；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，发生了氧化还原反应，B错误；氨气与氯化氢反应生成NH4Cl，为非氧化还原反应，C正确；氯气和二氧化硫不反应，D错误。
6．下列有关氨水的说法正确的是(　　)
A．氨水是弱电解质
B．浓氨水敞口久置，浓度变小
C．分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生
D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装
答案：B
解析：氨水是混合物，A错误；浓氨水具有挥发性，敞口放置，浓度变小，B正确；浓硫酸没有挥发性，不能与浓氨水反应产生白烟，C错误；氨水显碱性，用橡胶塞的试剂瓶盛装，D错误。
7．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A．a为HCl，b为H2O
B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
答案：C
解析：本装置发生喷泉现象的条件是a极易溶于b，Cl2在饱和NaCl溶液溶解度很小，不能形成喷泉。
8．下列关于氨水的叙述不正确的是(　　)
A．氨水显弱碱性
B．氨水和液氨的组成相同
C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O
D．氨水中共有6种微粒
答案：B
9．下列关于氨的叙述错误的是(　　)
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此用水吸收氨气时要防止倒吸
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水中所得溶液显弱碱性，可使酚酞试液变红
答案：C
解析：氨气极易溶于水，但氨水中的NH3·H2O不稳定，容易分解放出氨气，C项错误。
10．利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2 ②Cl2　③O2　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦SO2　⑧NO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
答案：(1)②③④⑦⑧　①⑤
(2)①③⑥　A
(3)①②③④⑥⑦⑧　B
解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。
(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置．H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A口进入。
(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥．干燥气体时，气体由B口进入。
11．已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：
(1)X的化学式为____________。
(2)B转化为C的化学方程式为______________________________，C是一种_______色气体。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为___________________________________________；
②NO→NO2实验现象是_____________________________________________。
(4)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________。
A．O2　　　B．Na　　　C．NH4Cl　　D．NO2
答案：(1)O2
(2)2NO＋O2===2NO2　红棕
(3)①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②气体由无色变成红棕色
(4)AD
解析：根据题意可知，A、B、C、X四种物质分别为NH3、NO、NO2、O2。
(1)X的化学式为O2。
(2)NO转化为NO2的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。NO2是一种红棕色气体。
(3)①NH3→NO为氨气的催化氧化；
②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色气体。
(4)若要实现NH3→N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行。

题组B 能力提升练
1．在1L 1mol/L的氨水中(　　)
A．含有1mol NH3分子
B．溶液中NH3和NH之和为1mol
C．溶液中NH3·H2O为1mol
D．溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者物质的量之和为1mol
答案：D
解析：氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3·H2O、NH三种，所有含氮微粒的总浓度为1mol/L，物质的量之和为1mol，故选D。
2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案：C
解析：SO2与NaOH溶液生成的溶液为无色。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)

A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
答案：C
解析：A．左边实验表现了NH3易溶于水，右边体现氨气的挥发性和是碱性气体，A错误；B．左边实验表现了NH3易溶于水，而不是挥发性，B错误；C．喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，酚酞溶液进入烧瓶变红色，证明氨气是碱性气体，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟为氯化铵固体小颗粒，发烟实验证明浓氨水易挥发，生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，C正确；D．两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，D错误。
4．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是(　　)
A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
D．NH3＋HCl===NH4Cl
答案：B
解析：NH3表现碱性时，NH3→铵盐，NH3表现还原性时，H3→含N元素物质，N元素的价态高于－3价。A项，NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH3→2N2，无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性。

题组C 培优拔尖练
1．探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．液氨和氨水一样都是混合物
C．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO，然后被氧化为NO2
答案：B
解析：将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，A正确；液氨是氨气的液态是纯净物，B错误；氨气极易溶于水，可喷洒大量的水减少氨气的扩散，C正确；NO被氧化为NO2，D正确。
2．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)(　　)
A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1
答案：A
解析：设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，
NH3：V(溶液)＝V L，n(NH3)＝，故c(NH3)＝ mol·L－1；
HCl：同NH3，c(HCl)＝ mol·L－1，NO2：V(溶液)＝V L，n(HNO3)＝× mol，
故c(HNO3)＝ mol·L－1，故选A。
3．某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味，这个原因得到了否定。
下列关于氨水的说法不正确的是 (　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
答案：C
解析氨水是氨气溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中有NH3·H2O、H2O等分子，NH、OH－等离子，而液氨是纯净物，组成就是氨分子，A正确；当氨溶于水后，大部分氨与水结合，形成NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NH和OH－，因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外)，B正确；氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面，C错误；根据氮原子守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＋c(NH3)＝1 mol·L－1，D正确。
4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
答案：C
解析：根据题意，体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以甲的摩尔质量小于乙。A选项，浓硫酸难挥发，不能形成气体，无法不能形成白色烟环，错误；B选项，HCl的摩尔质量比NH3大，错误；C选项，NH3的摩尔质量比HCl小，正确；D选项，浓硝酸易挥发产生HNO3气体，HNO3的摩尔质量比NH3，错误。故选C。
5．某化学兴趣小组利用如下装置探究氨气的有关性质。图甲中，仪器A可以用来制取氨气。

(1)已知单质B是空气中含量最多的成分，则装有CuO玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)C装置的作用是_________________________________。
(3)若按如图乙所示装置进行NH3性质实验。(瓶A、B的体积相同)

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________，原因是___________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________。
答案：(1)3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O
(2)作安全瓶，防倒吸
(3)①产生白烟　打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟
②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液
解析：(1)空气中含量最多的成分是N2，所以装有CuO玻璃管中发生的是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。
(2)因为NH3极易溶于水，所以C装置是防倒吸的安全瓶。
(3)①打开旋塞1，HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，所以B瓶中会出现白烟。
②A瓶压强大，则HCl过量，溶于石蕊水溶液中使溶液呈酸性，故溶液变红。
6．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A制取氨气，若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是___________________
_________________________________。
(2)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有____________、____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为____________________________________。
(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为______________________________。
(4)若用图2中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置吸收尾气，分别有什么现象？
__________________________________________________________________。
答案：(1)Ⅱ或Ⅲ
用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)
(2)①饱和食盐水　浓硫酸
②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)吸收NH3中的水蒸气
(4)三个装置中的溶液都变红，其中Ⅰ装置有倒吸
解析：(1)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。
(2)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。
②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。
③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为吸收NH3中的水蒸气。
(4)三个装置中的溶液都变红，其中Ⅰ装置有倒吸。