2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-22科学探究题②

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2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-22科学探究题② 一、科学探究题1．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）实验室中常见的仪器和用品如图（铁架台、夹持装置略）。请回答下列问题：(1)取用粉末状固体，应使用的仪器为       （填仪器名称）。(2)若需在实验室制取一瓶氧气，你选择的反应原理是       （选择1种原理，写出化学方程式），对应的制备所需仪器和用品有       （填标号）。(3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。若用装置m收集甲烷，则气体应从导管        （填“p”或“q”）端通水入。甲烷可燃，点燃前要先进行     。(4)为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用压力传感器进行实验（图1）。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图2。①0~9s，压强增大的原因有两方面：一是反应放出氧气，装置A内气体增多；二是反应     （填“放热”或“吸热”）。②重复多次实验，发现压强都在9s时瞬间回落，其原因可能是      （填标号）。A．装置A气密性不好，缓慢漏气                B．MnO2恰好消耗完全C．反应太剧烈，塞子被冲出                        D．H2O2恰好消耗完全③该同学改进实验，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表：分析表格数据，得出的实验结论是       。2．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）某兴趣小组利用气体压强传感器来探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，他们按照图1做了一系列实验，记录数据如下，请回答：实验序号催化剂过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL相同时间内锥形瓶气体压强值1  /10%20a21g二氧化锰10%20b31g二氧化锰15%20c41g氧化铁10%20d(1)若A同学完成了实验1和实验2后，绘制出有关曲线如图2，图中曲线①表示的是实验       （填序号），由图2可知使用催化剂将        （选填“增加”“减少”或“不改变”）生成物的质量。(2)若B同学为了探究氧化铁（Fe2O3）和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，进行了实验4和实验     （填序号），并绘制出的曲线如图2（曲线①表示二氧化锰②表示氧化铁）。由此可知      这种物质对过氧化氢分解的催化效果更好。请写出实验4中所发生反应的化学方程式        。(3)C同学在实验2和实验3的反应进行过程中发现b<c，说明当催化剂的种类和质量相同时，      ，化学反应速率越快。(4)若要证明氧化铁是催化剂还需要的实验操作是       。3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）为验证“二氧化锰在氯酸钾分解反应中可用作催化剂”，小红同学设计了以下实验方案：①在试管A中加入1.5g二氧化锰，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。②取适量氯酸钾于试管B中，将氯酸钾加热至熔化，把带火星的木条伸入试管中，木条一段时间后复燃。③取适量氯酸钾于试管C中，加入1.5g二氧化锰，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。④特实验③结束、试管冷却后，向试管中加入些水，将混合物全部移至烧杯，过滤（二氧化锰不溶于水，其它物质均能溶于水），再将固体洗净，烘干，称量。请回答：(1)在实验①②的基础上，由实验可得到的结论是      ，反应的化学方程式为       。(2)实验④的目的是        。(3)小明同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验内容填写在下面实验报告里。实验操作实验现象解释   4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）过氧化氢的分解速率与哪些因素有关？请你参与探究。(1)探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。①设计实验方案：在两支试管中分别加入5mL5%和        mL       %过氧化氢溶液，再分别滴入2滴硫酸铜溶液，观察现象。②上述实验方案中，反应的化学方程式为        。(2)把压强传感器接口A（图1）与过氧化氢分解的实验装置（图略）连接，测得不同温度下过氧化氢分解的气体压强（图2）。根据图2分析，其它条件一定时，过氧化氢的分解速率与      有关，判断的依据是       。5．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象实验结论  步骤①木条不复燃；步骤②产生气泡，溶液变蓝色；步骤③       。硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为        。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的           在反应前后都没有发生改变。【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2  根据上述实验中m1：m2=           ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡（或硝酸钡）溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为           g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。6．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度①KClO3580℃②KClO3、MnO2（质量比1：1）350℃③KClO3、CuO（质量比l：1）370℃④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390℃【分析数据、得出结论】(1)由实验      与实验④对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是      (3)若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明      (4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。二氧化锰与氯酸钾的质量比1：401：201：101：51：31：2生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为      时，反应速率最快。7．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢人水中，发现药片表面产生大量的气泡，他开展了如下探究：【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2(1)小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为       。【进行实验】(2)小明将气体通入       中，观察到       现象，证明该气体是CO2；【反思评价】(3)为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验。实验前天平平衡，反应结束后发现天平的指针偏       ，其原因是       。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在       容器内进行。小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。(4)二氧化氯的化学式为       ，它       (填”是”或“不是”)氧化物，其中氯元素的化合价为       。(5)我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示，请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整    。(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)8．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）大多数化工生产都有催化剂的参与。（1）化工生产使用催化剂的目的是      。（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释ⅠA中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①B中产生的气体是      。Ⅱ向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag②淀粉的      在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂③写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式：      。【实验拓展】④该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰0.5gb上述实验中“待测数据”是指      ；若a>b，则可得出的结论是      。⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因      。9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为      。【进行实验】（2）小明将气体通入      中，观察到      现象，证明该气体是CO2。【反思评价】（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏      ，其原因是      。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在      容器内进行。小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。（4）二氧化氯的化学式为      ，其中氯元素的化合价为      。（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整      。10．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。【查阅资料】发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。【实验探究】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式          。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份//（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引 （3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸          溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入          滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰【反思与评价】（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有         。
参考答案：1．(1)药匙(2)          bdeghi(3)     q     验纯(4)     放热     C     其他条件相同时，催化剂用量越大，反应速率越快 【详解】（1）取用粉末状固体，应使用的仪器为药匙；（2）根据实验室制取氧气可以采用加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰；过氧化氢溶液分解三种方法，加热试管时需要铁架台，如图所示，未给，因此只能采用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：；发生装置是固液常温型，氧气不易溶于水能用排水法收集故所需仪器是带导管的橡皮塞、长颈漏斗、锥形瓶、水槽、集气瓶、玻璃片，故填：bdeghi；（3）甲烷气体密度比水小应从短导管导入即q端，水从长导管被排出；甲烷不纯点燃会发生爆炸，因此需要先验纯；（4）①如图所示，压强增大除了因为该反应放出气体还因为该反应会放出热量使气压增大，故填：放热；②重复多次实验，发现压强都在9s时瞬间回落，A、装置A气密性不好，缓慢漏气，则气压不会回瞬间 回落，不符合题意；B、MnO2是催化剂，不会发生反应，不符合题意；C、反应太剧烈，塞子被冲出，则气体逸出气压回落，符合题意；D、过氧化氢完全耗尽则气压会不变而不会回落，不符合题意；故选：C；③根据表格数据可知所加入的二氧化锰质量越大则反应越迅速，故填；其他条件相同时，催化剂用量越大，反应速率越快。2．(1)     2     不改变(2)     2     二氧化锰/MnO2     (3)反应物浓度越高(4)将实验 4 所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 1g。将得到的固体重新加入过氧化氢溶液发现仍然有气体产生。 【详解】（1）完成了实验1和实验2后，绘制出有关曲线如图2，可知曲线①的反应速率快，即曲线①的反应加了催化剂，所以图中曲线①表示的是实验2，由图2可知使用催化剂将不改变生成物的质量。 （2）由控制变量法可知，探究氧化铁（Fe2O3）和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，可进行实验4和实验2对比。由于图2中曲线①表示二氧化锰，②表示氧化铁。即二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。由于实验4中的催化剂是氧化铁，所以过氧化氢在氧化铁催化作用下生成水和氧气，化学方程式。 （3）由于在实验2和实验3的反应进行过程中发现b<c，则说明当催化剂的种类和质量相同时，反应物浓度越高，化学反应速率越快。（4）由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变，所以要证明氧化铁是催化剂还需要的实验操作是将实验 4 所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 1g。将得到的固体重新加入过氧化氢溶液发现仍然有气体产生。3．(1)     二氧化锰不能产生氧气，氯酸钾加热后可以产生氧气     (2)证明二氧化锰反应前后质量不变(3)     待“实验③”的试管中没有现象发生时，再重新加入适量氯酸钾于试管C中，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象     带火星的木条复燃     二氧化锰反应前后化学性质不变，反应后，仍能加快加快氯酸钾的分解速率 【详解】（1）在实验①②的基础上，由实验可得到的结论是二氧化锰不能产生氧气，氯酸钾加热后可以产生氧气，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；（2）实验④的目的是证明二氧化锰反应前后质量不变；（3）待“实验③”的试管中没有现象发生时，再重新加入适量氯酸钾于试管C中，加热，把带火星的木条伸入试管中，观察现象，实验过程中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰反应前后化学性质不变，反应后，仍能加快加快氯酸钾的分解速率。4．(1)     5     10     (2)     温度     由图2可知，时间相同时，温度越高，气体压强越多，反应越快 【详解】（1）探究浓度对过氧化氢分解速率，应控制单一变量，所以过氧化氢溶液的体积一样，浓度不同，故在两支试管中分别加入5mL5%和5mL10%过氧化氢溶液，再分别滴入2滴硫酸铜溶液。过氧化氢溶液在硫酸铜催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。（2）由图2可知，时间相同时，温度越高，气体压强越多，反应越快。由此可知过氧化氢的分解速率与温度有关。5．     带火星的木条复燃          质量和化学性质     160：98/80：49     m1【详解】实验探究：硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，所以步骤③实验现象为：带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；过氧化氢在硫酸铜做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。评价改进：催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填：质量和化学性质。继续探究：根据方程式：，得：；讨论交流：催化剂的质量在反应前后没有变化，所以将乙同学实验时烧杯B中的硫酸铜溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g。6．(1)①(2)二氧化锰/MnO2(3)Fe2O3在化学反应前后化学性质不变(4)1:10 【详解】（1）根据猜想合理，即除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，故由实验①与实验④对比可知，氧化铁能够改变氯酸钾的分解速率，故证明猜想合理；（2）根据分解温度越低，催化效果越好，则由表格数据可知，二氧化锰所需的分解温度350℃是最低的，故催化效果最好的是二氧化锰；（3）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，故若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明Fe2O3在化学反应前后化学性质不变；（4）由表格数据可知，当二氧化锰与氯酸钾的质量比为1:10时，生成1L氧气所需的时间最短，即反应速率最快。7．(1)不符合质量守恒定律，反应物中不含氮元素(2)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊(3)     右     反应生成的气体扩散到空气中     密闭(4)          是     +4(5) 【详解】（1）化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以生成物质不可能有氮元素，所以产生的气体不可能是。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。所以将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是。（3）因为反应有气体生成，生成的气体扩散到空气中，所以反应后左盘的质量减小，天平的指针偏右；所以凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。（4）由二氧化氯的名称可知，二氧化氯的化学式为。二氧化氯是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以二氧化氯是氧化物；二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解得，所以二氧化氯中氯元素的化合价为+4价。（5）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠、氧、氯原子的个数分别为2、4、4，反应后钠、氧、氯原子的个数为1、4、3，所以在丙方框虚线框内有一个钠原子和一个氯原子，所以虚线框内的微粒示意图为。8．     改变化学反应速率     氧气/O2     质量和化学性质          生成25mL气体所需的时间     二氧化锰的催化效果比淀粉好     氧气中混有较多的水蒸气（或生成氧气较少）【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率。（2）[实验验证]开始B中加入ag淀粉，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明生成氧气，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，B中又产生大量使带火星木条复燃的气体，滤渣质量为ag，说明淀粉是过氧化氢溶液分解的催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。实验步骤实验现象结论及解释A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①B中产生的气体是氧气（或O2）。Ⅱ 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag②淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂③淀粉催化过氧化氢分解生成水和氧气，则反应的化学方程式：。[实验拓展]④实验要比较淀粉和二氧化锰催化效果，需要测定生成相同体积的氧气需要的时间，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需的时间；若a>b，说明生成相同体积的氧气，淀粉需要的时间较长，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果比淀粉好。⑤过氧化氢溶液中含有水，取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，生成的氧气中含有较多的水分，也可能是生成的氧气的量较少，不能使带火星的木条复燃，故原因为氧气中混有较多的水蒸气（或生成氧气较少）。9．     根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊     右     反应生成气体逸出，带走了一部分质量     密闭     ClO2     +4     【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，维C泡腾片中不含有氮元素，则生成物中不含氮元素，故产生的气体不可能是N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明该气体是CO2。（3）维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，气体逸散进空气中，左边烧杯中质量减少，则反应结束后发现天平的指针偏右，原因是反应生成气体逸出，带走了一部分质量，由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。（4）1个二氧化氯分子含有2个氧原子，1个氯原子，则二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，，，则氯元素的化合价为+4。（5）由反应的微观示意图可知，反应前含有4个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，反应后有3个氯原子，4个氧原子，1个钠原子，还有1个氯原子，1个钠原子，则丙方框内的微粒示意图为。10．          原粉末中有铁粉     固体部分溶解，有气泡产生     二氧化碳/CO2     氯化钠/NaCl【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。