2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-20流程题①

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2022-2023学年广东省广州市化学九年级上册期末试题知识点汇编-20流程题① 一、流程题1．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。(1)研磨是为了           。(2)分离溶液A和炭黑的实验操作是           。(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因___________（填序号）。A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性(4)孔雀石在高温时分解生成三种氧化物，写出反应②中除了分解反应外的另一条化学方程式           。2．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）化肥硝酸铵（NH4NO3）在农业上应用广泛。工业上合成硝酸铵的流程如图。(1)步骤①涉及的变化属于        变化（填“物理”或“化学”）。(2)步骤②发生反应的化学方程式为       。(3)步骤③发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为      。(4)硝酸铵中含有的带电原子团除了外，还有      （写离子符号）。若工业上消耗42t氮气，理论上可制得        t硝酸铵（硝酸铵的相对分子质量为80）。3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）利用空气制取氮肥的流程如图所示：已知：硝酸铵（NH4NO3）溶于水后电离出和(1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是      （填“物理变化”或“化学变化”）。(2)请写出硝酸钙的化学式      。(3)单质X是一种常见气体，其化学式是      ，反应Ⅱ的基本反应类型是      （填“化合反应”或“分解反应”）。(4)写出反应IV的化学方程式      。(5)上述流程图中氮元素共有      种不同的化合价。(6)“雷雨发庄橡，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应生成NO，NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学方程式      。4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）人类的生活和工农业生产都离不开水。(1)下图是自来水厂净水过程示意图。以上示意图中，使水中的悬浮物沉降的设备是______（填标号）。A．反应沉淀池 B．过滤池 C．活性炭吸附池 D．清水池(2)过滤一瓶浑浊的江水①实验室里，过滤时需用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要       ；生活中，可用        代替实验室中的滤纸来过滤液体。②过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，这样操作的原因是      。(3)把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡。在盛有软水的试管中观察到的现象是        。(4)如图所示活性炭净水器中，活性炭的作用是       。5．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：(1)可循环利用的物质有H2O、HI、       、       和H2SO4。(2)反应II和反应III都是分解反应，物质X是       。反应II的化学方程式为       。(3)利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为      g。(4)反应I消耗水的质量     （填“>”、“=”或“<”）反应III生成水的质量。6．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）MnO2在实验室和工业上均有重要应用，常作催化剂和氧化剂。(1)如图是锰原子的结构示意图，锰原子核内的质子数为        。(2)KMnO4转化生成MnO2的化学方程式为       。(3)MnO2可作为催化剂制取氧气，反应的化学方程式为       。(4)工业以软锰矿（主要成分是MnO2）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），简易的转化流程如图所示：①“浸锰”时，MnO2与SO2按照化学计量数1:1发生化合反应，反应的化学方程式为     。②“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是       ℃。7．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）二氧化碳是一种宝贵的资源，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环。(1)上述设想的优点有___________（填字母序号）；A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．有效减少酸雨的形成(2)比较捕捉CO2前后加热器中钙元素的质量分数：捕捉前           捕捉后（填>、<或=）(3)请写出“捕捉CO2”的化学方程式：           ；(4)在一定条件下CO2可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：，X的化学式为           。8．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。（一）金属材料的腐蚀和保护(1)铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的           和           等发生化学变化的过程。(2)高铁所用金属材料主要来源于金属资源。下列有关保护金属资源的说法中合理的是___________（填字母序号）。A．不顾国家的利益乱采矿 B．常用水清洗铁制品表面C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属做水管（二）金属的回收利用某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：(3)写出步骤①发生反应的化学方程式是：           ；           。(4)分离回收金属铁是在步骤           （填序号）进行的。(5)固体B的成分是           （填化学式）。(6)写出步骤③发生反应的化学方程式是：           ，属于           （填基本反应类型）。(7)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到           （填实验现象），说明恰好完全反应。9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。Ⅰ．2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的     （填“高”或“低”）。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式           ，其反应类型是            。(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的       （填“强”或“弱”）。(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为         。Ⅱ．某金属板中含 Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知： (5)操作①②③的名称为       ，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、       、玻璃棒。(6)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到         ，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。(7)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为         (写其中 1 个)。(8)Cu、Fe、Ni 的活动性由强到弱顺序是        。10．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有(填字母) 。A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯              G．滤纸(2)A物质起吸附沉淀的作用，其名称是    ，操作①的名称是     ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是     (填写序号)。a．漏斗内的滤纸有破损  b．漏斗下端未靠在烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸的边缘实验过程中的操作需要用到下列装置，请根据装置回答下面的(3)、(4)两题：(3)操作②应选用的装置是  (填序号)，该过程主要是利用了活性炭的   作用，该净水过程为     变化(填“物理”或“化学”)。(4)根据水中含有可溶性的钙镁化合物的多少，将水分为硬水和软水，要鉴别硬水和软水，先分别取少量的水样到两洁净的试管，然后分别滴加少量的    ，若       ，则水样为硬水，另一种则为软水。11．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的 CO2（如图）。(1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式      ，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是      。(2)该过程Ⅱ中操作是      ，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      ，其中玻璃棒的作用是      。(3)写出Ⅳ中氧化钙与水反应的化学方程式：      。(4)Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举 CO2 的一个用途：      。
参考答案：1．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)过滤(3)C(4)  【详解】（1）研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）过滤操作可以将固体和液体分离，分离溶液A和炭黑的实验操作是过滤； （3）A、利用炭黑的吸附性可吸附有色、有异味的物质，不能防虫，故选项错误；B、赭石有吸水性，不能防虫，故选项错误；C、孔雀石有毒性，有一定的杀虫作用，可以防虫，故选项正确，故选：C；（4）已知原料是炭黑、孔雀石，则反应物为C和Cu2(OH)2CO3，反应条件是高温，生成物有水、铜和二氧化碳，反应的化学式为：。2．(1)物理(2)(3)H2O(4)          120 【详解】（1）步骤①是空气分离出氮气、氧气和其他气体，没有生成新物质，是物理变化。（2）步骤②是氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氮气，化学方程式为：。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后有4个氮原子、4个氧原子，所以6X是12个氢原子、6个氧原子，X是H2O。（4）硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以硝酸铵中含有的带电原子团除了外，还有铵根离子，符号为：。 根据工业流程图可知，硝酸铵里的氮元素全部来自于氮气，故氮气和硝酸铵的关系式为N2~NH4NO3，所以设若工业上消耗42t氮气，理论上可制得硝酸铵的质量为x。 3．(1)物理变化(2)Ca（NO3）2(3)     H2     化合反应(4)(5)5(6) 【详解】（1）利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，发生的是物理变化，故填：物理变化。（2）硝酸钙中钙元素化合价为+2，硝酸根化合价为-1，则硝酸钙的化学式为Ca（NO3）2，故填：Ca（NO3）2。（3）①由流程图知，气体单质X与氮气反应生成氨气，则单质X是氢气，化学式为H2，故填：H2。②反应Ⅱ是氮气与氢气反应生成氨气，由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：化合反应。（4）反应IV是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：，故填：。（5）上述流程图中含氮元素的物质及其中氮元素的化合价，，，，，，则氮元素共有5种不同的化合价，故填：5。（6）氧气和氮气在雷电作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为： ，故填：。4．(1)A(2)     玻璃棒     纱布     加快过滤速率(3)泡沫多、浮渣少(4)吸附水中的色素和异味 【详解】（1）A、反应沉淀池能使悬浮的杂质沉降，符合题意；B、过滤池能除去水中的难溶性杂质，不符合题意；C、活性炭吸附池可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；D、清水池是除去难溶性杂质、水中的色素和异味后得到的，不符合题意。故选A；（2）①过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中可用纱布代替实验室中的滤纸来过滤液体；②“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，这样操作的原因是：加快过滤速率；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在盛有软水的试管中观察到的现象是：泡沫多、浮渣少；（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。5．(1)     I2     SO2(2)     氢气/H2     (3)4(4)＞  【详解】（1）可循环利用的物质既是反应物，又是生成物，故由图可知，可循环利用的物质有H2O、HI、I2、SO2和H2SO4。（2）反应II和反应III都是分解反应，反应II是HI在太阳能作用下生成碘和X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含I，故生成物中还应含氢元素，所以物质X是氢气，该反应化学方程式：。 （3）由图可知，该反应的总反应式为：解：设利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为  x=4g 故生成氢气的质量为4g；（4）反应I为碘、二氧化硫、水反应生成硫酸和HI，即，反应III为硫酸分解生成二氧化硫、水和氧气，即，由化学方程式可知，反应I中的氢元素一部分转化到了HI中，一部分转化到了硫酸中，而反应III中硫酸中的氢元素完全转化到了水中，故反应I消耗水的质量＞反应III生成水的质量。6．(1)25(2)(3)/(4)     MnO2+SO2=MnSO4     90 【详解】（1）原子中质子数=核电荷数，由锰原子的结构示意图，锰原子核内的质子数25；（2）KMnO4转化生成MnO2的反应可以是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：；（3）MnO2可作为催化剂制取氧气，实验室可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：，或氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；（4）①“浸锰”时，MnO2与SO2按照化学计量数1:1发生化合反应，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，生成物是MnSO4，该反应化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②由图可知，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃7．(1)AB(2)>(3)(4)Na 【详解】（1）A、由图示可知：反应的原料是CO2和CaO，二者在“捕捉”CO2反应中做反应物，而在“释放”CO2反应中做生成物，可以循环利用，符合题意；B、反应条件为加热，太阳能为反应提供热量，有效利用了太阳能，符合题意；C、酸雨是二氧化硫、二氧化氮溶于雨水形成的，上述设想可以减小二氧化碳的排放，不能有效减少酸雨的形成，不符合题意。故选AB。（2）由质量守恒定律可知，捕捉CO2前后加热器中钙元素质量不变，“捕捉”CO2过程中二氧化碳与氧化钙生成碳酸钙，固体总质量增加，导致加热器中钙元素的质量分数减小，则捕捉CO2前后加热器中钙元素的质量分数：捕捉前>捕捉后，故选填：>；（3）由图示可知：“捕捉CO2”过程中二氧化碳与氧化钙加热到400℃，生成碳酸钙，反应的化学方程式为，故填：；（4）由可知：反应前碳、氧、钠原子个数分别为3,6,0，反应后碳、氧、钠原子个数分别为3,6,4，依据化学反应前后原子种类、数目不变，可知4X中含有4个钠原子，则X的化学式为Na，故填：Na。8．(1)     氧气（合理即可）     水蒸气（合理即可）(2)D(3)     /     /(4)②(5)Cu、Fe、Zn(6)          置换反应(7)不再有气泡产生 【分析】【详解】（1）铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故填：氧气（合理即可）；水蒸气（合理即可）；（2）A、不顾国家的利益乱采矿，不利于保护金属资源，说法不合理；B、 常用水清洗铁制品表面会加速铁制品锈蚀，不利于保护金属资源，说法不合理；C、 回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，铁生锈后有回收价值，应回收再利用，说法不合理；D、用塑料代替金属做水管，可有效解决失业金属做水管，金属锈蚀的问题，说法合理。故选D。（3）含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水，加入过量的锌粉，根据金属活动性：Zn>Fe>Cu,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为，故填：（或）；（）；（4）由分析可知：分离回收金属铁是在步骤②进行，故填：②；（5）由分析可知：固体B的成分是Cu、Fe、Zn，故填：Cu、Fe、Zn；（6）由分析可知：步骤③发生反应的化学方程式是；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：；置换反应；（7）步骤③中，当不再有气泡产生时，表明恰好完全反应，故填：不再有气泡产生。9．(1)高(2)     2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑     置换反应(3)弱(4)3：1(5)     过滤     漏斗(6)没有气泡产生(7)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(8)Fe＞Ni＞Cu 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高；（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1；（5）操作①②③能将固液分开，操作名称是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（6）在滤渣①中加入稀硫酸，若不再产生气泡，证明操作①中所加稀硫酸已过量；（7）滤液③和铁粉发生的反应是硫酸铜、稀硫酸与铁发生了反应，其中铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（8）操作②中反应生成镍，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，硫酸镍是镍和稀硫酸反应生成的，说明镍比铜活泼，Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Cu。10．(1)ACDFG(2)     明矾     过滤     ac/ca(3)     Ⅱ     吸附     物理(4)     肥皂水     泡沫少浮渣多 【详解】（1）过滤需要的仪器有烧杯（盛放液体）、漏斗和滤纸（组成过滤器）、玻璃棒（引流）、带铁圈的铁架台（支撑过滤器），故选ACDFG。（2）A物质起吸附沉淀的作用，其名称是明矾，明矾溶于水形成的胶状物质可以吸附沉淀悬浮颗粒。操作①将固体和液体分离，是过滤。a．漏斗内的滤纸有破损，部分混合液未经过滤流下，可能导致过滤后仍浑浊；b．漏斗下端未靠在烧杯内壁会导致液体溅出，但不会导致过滤后仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，混合液从滤纸和漏斗的间隙流下，可能导致过滤后仍浑浊；故选ac。（3）净水操作，过滤后操作②除去色素和异味，利用活性炭疏松多孔有吸附性，所以使用装置是Ⅱ，该过程主要是利用了活性炭的吸附作用，过程中没有新物质生成，是物理变化。（4）要鉴别硬水和软水，先分别取少量的水样到两洁净的试管，然后分别滴加少量的肥皂水，振荡，若泡沫少浮渣多则为硬水。11．(1)          增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)     过滤     漏斗     引流(3)(4)灭火（合理即可） 【详解】（1）捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）该过程Ⅱ为固液分离，操作是过滤，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（3）Ⅳ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：；（4）由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可用于灭火等（合理即可）。