2022-2023学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-20流程题⑤

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2022-2023秋学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-20流程题⑤ 一、流程题1．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：(1)①中可阻挡直径           （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。(2)③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是           。2．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：(1)甲酸(HCOOH)的相对分子质量为       。(2)反应器中搅拌的目的是       。(3)蒸馏分离器中发生的是       (填“物理”或“化学”)变化。3．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）工业上用空气等原料可以合成氨(NH3)，主要流程如下：(1)Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于 (填序号)。A．物理性质 B．化学性质(2)Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的化学方程式为       ，反应前后化合价发生改变的元素是       。4．（2022秋·北京海淀·九年级统考期末）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。(1)将电石渣粉碎的目的是     。(2)反应釜1中的总反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，物质X是一种单质，其化学式为     。(3)反应釜2中发生的是     （填“物理”或“化学”）变化。5．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下：(1)配平反应釜中反应的化学方程式：SO2+I2+H2O=HI+H2SO4。     。(2)X一定是HI，从元素守恒的角度说明理由：     。(3)管式炉中发生的反应属于基本反应类型中的     。6．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下：(1)Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是_____（填序号）。A．沸点 B．颜色 C．溶解性(2)Ⅱ中甲烷与氧气反应会     （填“吸收”或“放出”）热量。(3)Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有     。7．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）生活用水需将天然水净化处理。(1)河水属于      （填“纯净物”或“混合物”）。(2)河水净化的主要步骤如下图。①河水外观浑浊，因其含有      （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是      （填序号）。②物质X能除去水中的臭味，X可能是      。③常见的消毒剂有：O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2等，其中属于单质的是      。8．（2022秋·北京大兴·九年级统考期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1)石灰窖中发生反应的基本反应类型为      。(2)乳化池中，发生反应的化学方程式为      。(3)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是      。9．（2022秋·北京门头沟·九年级统考期末）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：请回答：(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是      。(2)步骤②所涉及的化学方程式为      。(3)操作a的名称是      。10．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。已知：SiO2不与盐酸反应(1)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为      。(2)设备Ⅳ中进行的操作是      。(3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有      。11．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：①中发生的反应为：4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是      。(2)④中反应为：X + 2FeCl2＝2FeCl3，X是      （填化学式）。(3)尾气不能直接排放，其原因是      。12．（2022秋·北京昌平·九年级统考期末）硝酸（）是一种重要的化学工业原料，其生产流程简图如下：(1)氧化炉中反应前后分子种类变化的微观示意图如下，生成的丙与丁的分子个数比为      。(2)收集器中发生的是化合反应，已知化学反应中某元素化合价升高时，一定有元素化合价降低，推断除NO、外，另一种反应物是      。
参考答案：1．(1)大于(2)吸附色素和异味 【详解】（1）根据过滤原理，能被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；故填：大于；（2）③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是吸附作用；故填：吸附色素和异味。2．(1)46 (2)加快反应速度，使反应更充分(3)物理 【详解】（1）甲酸的相对分子质量为1×2+12+16×2=46；（2）搅拌可以使反应物充分接触，所以搅拌的目的是加快反应速度，使反应更充分。（3）蒸馏分离器中将生成物分离，没有新物质生成，是物理变化。3．(1)A(2)          N、H/氮、氢 【详解】（1）I中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的，该性质不需要化学变化就能体现出来，属于物理性质，故选A。（2）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；反应前氮元素为0价，氢元素为0价，反应后生成氨气中氮元素为-3价，氢元素为+1价，所以化合价发生变化的是氮元素和氢元素。4．(1)增大物质间接触面积，使其充分混合(2)Cl2(3)化学 【详解】（1）电石渣粉碎可以增大物质间接触面积，使其充分混合，故填：增大物质间接触面积，使其充分混合。（2）反应前6Ca、12O、12H、6X反应后6Ca、12O、12H、12Cl，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2Cl，故填：Cl2。（3）反应釜2中生成了新物质，发生的是化学变化，故填：化学。5．(1)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4(2)从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI(3)分解反应 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，配平后的反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故填：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；（2）由流程图可知，从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI，故填：从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI；（3）由（2）的分析可知在，该反应的反应物为一种物质，生成物为两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应。6．(1)A(2)放出(3)N、H 【详解】（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的。故选A。（2）甲烷与氧气反应是天然气的燃烧，属于氧化反应会放热。（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中N、H元素的化合价分别由0价变成了-3、+1价。7．(1)混合物(2)     难溶性     I     活性炭     O3/Cl2 【详解】（1）河水中含有多种物质，故属于混合物；（2）难溶性或不溶性杂质会使河水外观浑浊，通过沉降和过滤可以除去难溶性或不溶性杂质；当水中含有异味或色素时，可以利用活性炭的吸附性除去色素和异味，X为活性炭；单质是指由同种元素组成的纯净物，O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2中属于单质的是O3和Cl2。8．(1)分解反应(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)增大反应物接触面积，使反应充分 【详解】（1）由流程图可知，石灰窖中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；（2）由流程图可知，乳化池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是增大反应物接触面积，使反应充分，故填：增大反应物接触面积，使反应充分。9．(1)铁/Fe(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(3)过滤 【详解】（1）能被磁铁吸引的金属是铁、钴、镍，所以金属A是铁。（2）金属A是铁，两种金属是镁、铜。镁与稀硫酸反应，铜不能。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式：。（3）金属B是铜，使金属B与溶液分开的操作a的名称是过滤。10．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)过滤(3)CO2、NH3、CaCl2 【详解】（1）设备Ⅰ中，石灰石的主要成分是碳酸钙，加入盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）设备Ⅳ中出来的有NH4Cl溶液和纳米CaCO3，将固液混合物进行了分离，进行的操作是过滤；（3）由图可知，设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有CO2、NH3、CaCl2。11．(1)增大接触面积，使反应更充分(2)Cl2(3)会造成空气污染 【详解】（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大接触面积，使反应更充分。（2）X + 2FeCl2＝2FeCl3，由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变；反应前有2个铁原子，4个氯原子；反应后有2个铁原子，6个氯原子，由此可知X中含有2个氯原子，所以X是Cl2（3）因为尾气中可能含有未反应的氯气，会造成空气污染，所以不能直接排放。12．(1)2：3(2)氧气（或O2）/氧气/O2 【详解】（1）由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，丙物质是NO，丁物质是H2O，则生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3；故填：2：3。（2）收集器中发生的是化合反应，在收集器中发生的反应是一氧化氮、水和某物质反应生成硝酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应中某元素化合价升高时，一定有元素化合价降低，则可推断出另一种反应物是氧气；故填：氧气（或O2）。