2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-29计算题（酸碱盐）

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-29计算题（酸碱盐） 一、计算题1．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）某实验小组要定量测定氯化钠（含氯化钙杂质）的组成，称量固体混合物质量14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应。充分过滤，称得滤液的总质量为100g。计算：(1)原固体中氯化钠的质量；(2)所得滤液中溶质的质量分数。2．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）现有Na2SO4和Na2CO3的混合物12.4g，向该混合物中加入50g水进行充分溶解后，然后再加入49g溶质质量分数为10%的稀硫酸，两者恰好完全反应。试计算：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？3．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）取碳酸钠和氯化钠的混合物6克于烧杯中，并滴加稀盐酸到36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。试计算并回答下列问题：(1)反应进行到A点时m的数值为       。(2)B点时烧杯内溶质是       。（填化学式）(3)原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至0.1%）(4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数?4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容盐酸（分析纯）化学式: HC1质量分数: 36%密度: 1.18gmL体积: 500mL(1)该瓶盐酸溶液的质量是      g。(2)欲配制 148g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，需这种浓盐酸      g。(3)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的      ，所以浓盐酸必须      保存；5．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；(2)可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。(3)如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为         。(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）7．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：(1)该混合物中碳酸钙的质量；(2)所加稀盐酸的质量；(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。8．（2022秋·天津·九年级期末）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____9．（2022秋·天津·九年级统考期末）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
参考答案：1．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成碳酸钙的质量为：14g+96g-100g=10g解：设原固体中氯化钙的质量为x x=11.1g故原固体中氯化钠的质量为：14g-11.1g=2.9g答：原固体中氯化钠的质量为2.9g(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y  y=11.7g所得滤液中溶质的质量分数为：答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6% 【详解】（1）见答案；（2）见答案。2．(1)解：49g 10%的稀硫酸中溶质质量为49g×10%=4.9g设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z原混合物中碳酸钠的质量分数为答：原混合物中碳酸钠的质量分数为42.74%。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数为答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。3．(1)2.2(2)NaCl、HCl (3)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g， x=5.3 g   y=5.85 g所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 (4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g，所以A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为16.3%。  【详解】（1）反应进行到A点后，气体质量不再增加，即碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，生成气体的质量=36.5 g+6 g-40.3 g=2.2 g，故答案为：2.2；（2） 烧杯内发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于A点碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，B点加入的稀盐酸是过量的，所以B点溶液中无碳酸钠，此时烧杯内溶质是新生成的和未反应的氯化钠及过量的氯化氢，故答案为：NaCl、HCl；（3）见答案；（4）见答案。4．(1)590(2)20.1(3)     挥发性     密封 【详解】（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.18g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.18g/cm3×500mL=590g；（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x×36%，x=20.1g；（3）浓盐酸具有挥发性，因此将浓盐酸敞口放置，挥发出氯化氢气体，其质量分数会减小，所以浓盐酸必须密封保存。5．(1)0.98(2) (3)解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。  【详解】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】6．(1)20%(2)解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。(3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。7．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。 【详解】（1）见答案（2）见答案（3）见答案8．（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 解得：x=0.98g   y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。9．（1）80%；（2）10.5%【详解】试题分析：根据质量守恒定律，可知反应生成的CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3、CaCl2的质量关系，可求出CaCO3、CaCl2的质量，再进一步计算贝壳中碳酸钙的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数解：设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100          111        44x            y          8.8g（1）100：44=x:8.8g    x=20g贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%（2）111：44=y:8.8g    y=22.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/（20g+200g-8.8g）×100%=10.5%考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算