2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）③

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）③ 一、计算题1．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸100g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应），反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。(1)则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？(2)计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）含杂质的铁的样品7g与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，假设产生气体全部逸出)，反应后混合物总质量为106.8g，请计算：(1)生成氢气的质量；(2)该样品中铁的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。3．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。请计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为      。(2)所加稀盐酸的质量为      。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）。4．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题：(1)求硫酸溶液的溶质质量分数；(2)求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。5．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容盐酸（分析纯）化学式: HC1质量分数: 36%密度: 1.18gmL体积: 500mL(1)该瓶盐酸溶液的质量是      g。(2)欲配制 148g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，需这种浓盐酸      g。(3)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的      ，所以浓盐酸必须      保存；6．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，至恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水）时，加入稀盐酸的质量为99.8g，反应后烧杯中物质的总质量为117g。请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的溶质质量分数是多少？7．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：硫酸  化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%(1)硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是         ；(2)该试剂瓶中含硫酸的质量是          g；（精确到0.1）(3)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是         mL。8．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）某校兴趣小组的同学从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该样品的纯度，同学取用 8.0g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 100 克分 5 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数12345加入稀盐酸的质量/g20.020.020.020.020.0剩余固体的质量/g6.0m2.01.21.2试回答下列问题：(1)表中 m 的值为             。(2)该石灰石样品的纯度是          。(3)试计算稀盐酸溶质的质量分数。9．（2022秋·天津·九年级期末）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)该实验的现象是     。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。10．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。(1)则该瓶浓盐酸的质量      g，溶质的质量是      g。(2)若要配制 200g 溶质质量分数7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数37%的浓盐酸      g，需要加入水的体积      mL。
参考答案：1．(1)4.4g根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；(2)83.3%解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，此地石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；(3)10.5%反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.5%；答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g；此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。2．(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，杂质铁的质量和稀盐酸的质量和减去反应后混合物总质量即为反应生成氢气的质量。则生成氢气的质量：7+100-106.8=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。(2)解：设铁的质量为x。 样品中铁的质量分数：答：样品中铁的质量分数是80%(3)解：杂质的质量：7g-5.6g=1.4g  反应后溶液的质量：106.8g-1.4g=105.4g 解：设氯化亚铁的质量为y。 反应后所得溶液中溶质质量分数：答：反应后所得溶液中溶质质量分数是12.0% 【详解】（1）详解见答案（2）详解见答案（3）详解见答案3．(1)5g/5克(2)36.5g /36.5克(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。 【详解】（1）解：由题意知，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体2.2g设混合物中碳酸钙质量为x，所加稀盐酸的质量为y 则混合物中碳酸钙的质量为5g。（2）由以上计算知，所加稀盐酸的质量为。（3）见答案。4．(1) 解：设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z硫酸溶液的溶质质量分数为答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。5．(1)590(2)20.1(3)     挥发性     密封 【详解】（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.18g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.18g/cm3×500mL=590g；（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x×36%，x=20.1g；（3）浓盐酸具有挥发性，因此将浓盐酸敞口放置，挥发出氯化氢气体，其质量分数会减小，所以浓盐酸必须密封保存。6．(1)解：根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量=26g+99.8g-117g=8.8g答：生成CO2的质量为8.8g。(2)设：生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，x=22.2g，y=20g氯化钙溶质质量分数=答：所得溶液中溶质的溶质质量分数是20%。 【详解】（1）见答案；（2）见答案。7．(1)2:1:4(2)901.6(3)440 【详解】（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比=2:1:4（2）因体积500ml=500cm3，密度为1.84g/cm3，则溶液的质量为500cm31.84g/cm3=920g，（3）设需要水的体积为x由稀释前后溶质的质量不变得：，解得8．(1)4.00(2)85%(3)解：分析数据可知：加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为 8.00g−6.00g=2.00g设20.0g稀盐酸中 HCl的质量为x则稀盐酸的质量分数为答：稀盐酸的质量分数为7.3%。  【详解】（1）根据表格数据可知：每消耗20g盐酸，固体质量减少2.00g，所以m的值为6.00﹣2.00g=4.00g，故填：4.00。（2）由表中数据可知：第四次和第五次固体的质量不再变化，所以杂质的质量为1.20g，则石灰石的质量分数为： ，故填：85%。（3）见答案。9．(1)固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色(2)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为yx=30.4gy=0.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数是=15.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色；（2）由题中信息可知，11.2g的铁和189.2g的稀硫酸恰好完全反应，利用11.2g的铁计算生成的硫酸亚铁和氢气的质量，过程见答案。10．(1)     590     218.3(2)     解：设需要溶质质量分数37%的浓盐酸的质量为x，200g×7.4%=x×37%x=40g答：需要需要溶质质量分数37%的浓盐酸的质量为40g。     解：需要加入水的质量为200g-40g=160g，体积为160g÷1g/mL=160mL，答：需要加入水的体积为160mL。   【详解】（1）1cm3=1mL，这瓶浓盐酸的质量为：500mL×1.18g/mL=590g，溶质的质量为590g×37%=218.3g；（2）详解见答案。