2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-26计算题（金属）①

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-26计算题（金属）① 一、计算题1．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是      。(2)工业上计划生产含杂质2.5％的生铁2800t，则需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少不低于多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）2．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题：(1)求硫酸溶液的溶质质量分数；(2)求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。3．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式                             ，冶炼1000t含铁98%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量       t。4．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）有160t含氧化铁85%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，计算：(1)氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是       。(2)赤铁矿石中含氧化铁的质量是       t：(3)赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是       t。(4)赤铁矿石理论上可炼出含杂3%生铁的质量是       t(计算结果精确至0.1)。5．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：(1)写出铁与稀盐酸反应方程式     。(2)计算原混合物中铁粉的质量分数。(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：(1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是         t。(2)该赤铁矿石含铁元素的质量是          t。(3)理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是         t。（计算结果精确至0.1t）7．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）工业上用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此回答有关物质的质量。(1)Fe2O3的相对分子质量是           ；(2)480t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是           t；(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁           t。8．（2022秋·天津·九年级期末）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)该实验的现象是     。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。9．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）将一定质量的锌加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应。得到106.3g溶液和0.2g气体。试计算：(1)参加反应锌的质量(2)反应生成硫酸锌的质量(3)稀硫酸的溶质质量分数
参考答案：1．(1)焦炭(2) 设需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料的质量为x答：需储备含氧化铁78％的赤铁矿原料至少5000t。 【详解】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体；（2）解析见答案。2．(1) 解：设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z硫酸溶液的溶质质量分数为答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【详解】（1）见答案。（2）见答案。3．          设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，则解得x≈1689.7t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量1689.7t。【详解】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。计算过程见答案。4．(1)2：3(2)136(3)95.2(4)98.1 【详解】（1）氧化铁的化学式是Fe2O3，故氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是2：3；（2）赤铁矿石中含氧化铁的质量是；（3）解：设理论上可炼出铁的质量是xx=95.2t（4）可炼出含杂3%生铁的质量是。5．(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80% 答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。 (3)所得溶液的质量是129.8g−(14g−11.2g)=127g 反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）见答案。（3）见答案。6．(1)80(2)56(3)57.1 【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是：。（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是：。（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是： 。7．(1)160(2)384(3)280 【详解】（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）480t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是：480t×80%=384t；（3）解：设赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁的质量为x，  x=280t则赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁280t。8．(1)固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色(2)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为yx=30.4gy=0.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数是=15.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色；（2）由题中信息可知，11.2g的铁和189.2g的稀硫酸恰好完全反应，利用11.2g的铁计算生成的硫酸亚铁和氢气的质量，过程见答案。9．(1)解：设参加反应锌的质量为x。x=6.5g答：参加反应锌的质量为6.5g(2)解：设反应生成硫酸锌的质量为y。y=16.1g答：反应生成硫酸锌的质量是16.1g(3)解：设稀硫酸中溶质质量为z。z=9.8g根据质量守恒定律，参加反应的稀硫酸的质量为：106.3g+0.2g-6.5g=100g稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【详解】（1）见答案（2）见答案（3）见答案