2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-21推断题②

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-21推断题② 一、推断题1．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）如图所示，A-G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：(1)写出物质C的化学式           。(2)写出图中标号反应的化学方程式：①           ；③           。(3)图中③属于           反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。2．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）A、B、C、D、E、F是常见的六种都含有同一种元素的物质，其中B为温室气体，A为单质，E、F含有同一种金属元素，D是相对分子质量最小的氧化物。“—”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某物种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。试推测回答：(1)写出下列物质的化学式：C           ；F           。(2)C→A的化学方程式为：           。(3)A→D的化学方程式为：           。3．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、F组成元素相同，均为气体，A、B为黑色固体，C是红色单质，J为红棕色氧化物，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。请回答下列问题：①A+B→C+D；②A+E→D；③D+A→F；④F+J→G+D；⑤ G+M→H+I(1)写出下列物质的化学式：B       ；C          。(2)写出反应③的化学方程式               。(3)写出反应④的化学方程式         。4．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）X、Y、Z是中学化学常见的物质，且均含有氧元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)若Z在常温下为固体且X、Y的组成元素完全相同，Z转化为Y的化学方程式为       。(2)若Y为难溶于水的白色固体，Z转化为Y的化学方程式为       。5．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）A~F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，E为黑色固体，各种物质间存在如下图所示的关系，(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)写出下列物质的化学式：A       ；E       ；(2)B→C的化学方程式为       ；(3)D→F的化学方程式为       。6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。(1)写出化学式：A       ；B       。(2)反应Ⅱ的化学方程式为：       。(3)反应IV的化学方程式为       。7．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。(1)写出化学式： B      。(2)反应 Ⅱ化学方程式为      。(3)反应Ⅲ化学方程式为      ，其基本反应类型是      。8．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的      性(填“导热”、“导电”或“延展”)。(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及       (填化学式)，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是    (填化学式)。(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 ①写出化学式：B      。②反应Ⅱ的化学方程式为       。③反应Ⅲ的化学方程式为       。(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是       t(结果保留至0.1)。9．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，C是目前世界年产量最高的金属，化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好。A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，B可以用来做燃料也可以冶炼金属（图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。部分生成物、反应物和反应条件已省略）。请回答下列问题。(1)A的化学式为           。(2)写出相关的化学方程式：①B+D            ；②E+F            ；③A+B           。10．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K是初中化学常见的物质，C是实验室制二氧化碳的一种药品，D是实验室制氧气的一种药品，G、H都具有还原性，K为紫红色单质，I是年产量最高的金属。在反应①的体系中可以均为分解反应，在②中可以均为化合反应，在③中可以均为置换反应。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略），其中：“—”表示两两反应，“→”表示转化。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B            ；D            ；F            ；(2)写出由物质I转化为物质K的化学方程式          。(3)写出物质F转化为物质H的化学方程式           。(4)写出K的用途：          。
参考答案：1．(1)CO2(2)     C＋2CuO2Cu＋CO2↑     3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑(3)置换 【分析】A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，则C是二氧化碳；G是目前年产量最高的金属，则G是铁。铁可以转化为红色固体D，则D为铜；A和B都是黑色固体，A和B在高温下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜；A与F在高温条件下生成铁，则F是氧化铁；C（CO2）与A（C）在高温条件下生成E，则E是一氧化碳，据此分析。【详解】（1）由分析可知，物质C为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；（2）反应①，即氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，故填：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；反应③，即氧化铁和碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故填：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；（3）反应③的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填：置换。2．(1)     H2O2     CaCO3(2)2H2O22H2O+O2↑(3) 2H2+O22H2O 【分析】空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故B是二氧化碳；D是相对分子质量最小的氧化物，故D是水；A为单质，A和D能相互转化，且A能转化为二氧化碳，故A是氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；C能转化为A和D，则C是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；B二氧化碳能和E反应，E能转化为F，二氧化碳和F可相互转化，根据二氧化碳的化学性质可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E是氢氧化钙，F是碳酸钙；则A、B、C、D、E、F六种物质中都含有同一种元素氧元素，经检验，推导合理。 【详解】（1）由分析可知，C是过氧化氢，F是碳酸钙，则C的化学式为H2O2，F为 CaCO3。（2）由分析可知，C是过氧化氢，A是氧气，C→A的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（3）由分析可知，A是氧气，D是水，故A →D的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为： 2H2+O22H2O。 3．(1)     CuO     Cu(2)(3) 【详解】（1）①A+B→C+D，A、B为黑色固体，C是红色单质，D为气体，该反应为 ，C为Cu，D为CO2;D、F组成元素相同, F为CO, 根据③D+A→F，该反应为，推知A为C,B为CuO。故B的化学式式为CuO，C的化学式为Cu。（2）③D+A→F，该反应为（3）J为红棕色氧化物,J为氧化铁，④为氧化铁和一氧化碳反应，化学方程式为：G为铁，②为碳和氧气反应生成二氧化碳，⑤为铁和酸反应生成的H为氢气，综上所述，A、碳；B、氧化铜；C、铜；D、二氧化碳；E、氧气；F、一氧化碳；G、铁；H、硫酸亚铁或氯化亚铁；I、氢气；J、氧化铁；M、硫酸或盐酸4．(1)(2) 【详解】（1）X、Y、Z是中学化学常见的物质，且均含有氧元素，若Z在常温下为固体且X、Y的组成元素完全相同，所以推出Z是碳酸钙，X是一氧化碳，Y是二氧化碳，故Z转化为Y的化学方程式为：；（2）X、Y、Z是中学化学常见的物质，且均含有氧元素，若Y为难溶于水的白色固体，所以推出Z是氢氧化钙，Y是碳酸钙，故Z转化为Y的化学方程式为：。5．(1)     H2O2     C(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)CO2+C2CO 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成，根据A、B、C、D的转化关系，可推知，A是过氧化氢、B是水，水和二氧化碳反应生成碳酸，D是二氧化碳；D、F是组成元素相同的气体，F是一氧化碳；C能转化为二氧化碳，C是氧气；E为黑色固体，E能转化为二氧化碳，也能转化为一氧化碳，E是碳，代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析可知，A是过氧化氢，其化学式为H2O2；E是碳，其化学式为C。（2）B→C的过程为水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（3）D→F的的过程为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C2CO。【点睛】本题属于物质的推断题，结合题干信息、框图关系及所学物质的性质进行推断，将推出的物质代入验证，并进行解答。6．(1)     C     Fe2O3(2)CO2+C2CO(3)CO+CuOCO2+Cu 【分析】A～G是初中化学常见的物质，B为红色粉末，所以B是氧化铁，G为紫红色固体单质，所以G是铜，A和氧化铁反应会生成C和D，D会与硫酸铜反应生成铜，A为黑色固体单质，所以D是铁，A是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和F加热会生成铜，所以F是氧化铜，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A是碳，化学式为：C；B是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）反应Ⅱ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；（3）E为一氧化碳、F为氧化铜、G为铜，则反应Ⅳ为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu。7．(1)(2) (3)          置换反应 【分析】根据题意， A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，且A和B反应生成C和D，推断A是碳，B是氧化铁，C能和A反应，推断C是二氧化碳，则D是铁，反应II是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D和硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，根据E和F加热反应也生成G，推断G是铜，反应IV是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，带入原题验证，符合题意。【详解】（1）根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：；（2）反应Ⅱ是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；（3）反应Ⅲ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。8．(1)延展(2)     MgCl2     Fe、Cu(3)     Fe2O3          (4)2715.4 【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，滤液中一定含有水及反应生成的氯化镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁或铁和镁与稀盐酸反应生成了氢气，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有镁；（3）A～G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，黑色固体碳和红棕色粉末氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，因此E是一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此F是氧化铜，G是铜；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；①B是氧化铁，化学式为Fe2O3；②反应Ⅱ碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：；③反应Ⅲ铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：；（4）设该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是2715.4t。9．(1)O2(2)                【分析】C是目前世界年产量最高的金属，则C为铁；化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好，金属中银的导电性、导热性最好，F中存在银元素，F为硝酸银；E为金属单质，C能转化为E，E能与F（硝酸银）反应，E可能为铜；A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，则A为氧气；B可以用来做燃料也可以冶炼金属，B能转化为C（铁）、E（铜），则B为一氧化碳；D为黑色粉末，A能转化为D，D与E（铜）能相互转化，则D为氧化铜。代入框图，推断正确。【详解】（1）A是氧气，其化学式为O2；（2）①B+D 的反应是一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②E+F 的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；③A+B的反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。10．(1)     H2O     H2O2     CO2(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)CO2+C2CO(4)制造导线 【分析】C是实验室制二氧化碳的一种药品，则为CaCO3、HCl其中一种；D是实验室制氧气的一种药品，且该反应为分解反应，D能转化为B，C也能为转化为B，A能与B反应，则C为CaCO3，B为H2O，A为CaO，D为H2O2；在反应①的体系中可以均为分解反应，D（H2O2）可以转化为E，B（H2O）也能转化为E，则E为O2；G、H都具有还原性，G能转化为F，G能转化为H，F与H能相互转化，E（O2）能转化为F，且反应②中可以均为化合反应，则G为C、H为CO、F为CO2；K为紫红色单质，则K为Cu；I是年产量最高的金属，则I为Fe；I（Fe）能转化为J，K（Cu）能转化为J，且反应都为置换反应，则J为金属活动性小于Fe、Cu的金属，可以为Ag；综上得出A为CaO、B为H2O、C为CaCO3、D为H2O2、E为O2、F为CO2、G为C、H为CO、I为Fe、J为Ag、K为Cu，带入验证均合理。【详解】（1）根据上述分析得出B为H2O，D为H2O2，F为CO2；（2）I转化为K为Fe转化为Cu，且反应为置换反应，则可以为Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）F转化为H为CO2转化为CO，且反应为化合反应，可以为CO2与C在高温下反应生成CO，化学反应方程式为：CO2+C2CO；（4）K为Cu，铜具有良好的导电性，可以用作导线。