安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学【试卷+答案】

2021—2022学年度第一学期第三次考试

高三化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一

C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法

D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料

2．下列有关溶液的说法中，正确的是

 A．含H+的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性

   B．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体

 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

 D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3·H2O)＝0.1mol·L－1

3．下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O＝NaOH +D2↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) ＝Na++HSO4－

D．羟基乙酸（HOCH2COOH）缩聚产物的结构简式：

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用

C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏

D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷

5．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 

A．浓硝酸在光照下颜色变黄

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色

6．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是 

A．将浓氨水滴入NaOH固体中，产生的气体用碱石灰干燥

B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥

C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃

D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥

7．下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

C．SO2和氯水都能使品红溶液褪色

D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋ 时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42- 时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化

9．下列装置能达到实验目的的是

A．图1用于分离酒精和水

B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C．图3用于除去CO2中的少量HCl            D．图4用于制备蒸馏水

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA    

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA   

D．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

11．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

A．Fe3+、Na+、Br -                  B．NH4+、Na+、[Al(OH)4]-

C．Ba2+、Al3+、Cl-                  D．K+、MnO4-、NO3- 

12．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4         B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－       D．配平该反应后，H＋的计量数是6

13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3　　B．V1＞V3＞V2    C．V2＞V3＞V1    D．V3＞V1＞V2   

14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2            B．Fe2＋                C．Fe3＋           D．NO

15．如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是                                                                                     

A．Na＋            B．I－            C．CO32—             D．Cl－

16.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为       

A．0mL          B．0.672mL       C．1.34mL        D．2.240mL

17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强,

A. ②③         B. ③④          C. ②④          D. ①④

18.下列叙述正确的是  

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

19.下列说法正确的是                

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③    B．②③④       C．③     D．③⑤

20.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

21.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

22.下列离子方程式中，正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

  B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：    SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

  C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

24. 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为

A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

25.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

26．（14分）

Ⅰ、(6分)有以下物质：①NaCl晶体;②SO2;③铜; ④蔗糖(C12H22O11);⑤熔融的KNO3。

请用物质对应的编号,填写以下空白：

（1）属于电解质的是                       。

（2）属于非电解质的是                            。

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是                       。

Ⅱ、(8分)写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体                     ;

常用澄清石灰水检验CO2气体                          。

（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感,此时医生建议服用“小苏打片”或“胃舒平”予以治疗。

用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多                ;

胃溃疡患者需服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多              。

27．（10分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。

根据上述信息填空：

（1）元素D在元素周期表中的位置是               。

（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：         ，

书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：               。

（3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是              。化合物乙的危害                       。（写一种）

28.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的______________(写化学式)转化为可溶性物质。)

(2)第②步反应的离子方程式是□Mn2++□ClO3—+□H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□H+。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_________、_______，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和NaOH,则一定还含有                  (写化学式)

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要___________mol NaClO3。

29．（14分）已知Cl2+2I－=2C1－ +I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用下图所示装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

Ⅳ．打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

请回答下列问题：

（1）A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式                。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是                 。

（3）B中通入氯气溶液变黄再向B中滴加KSCN溶液,溶液变红的离子方程式是                  。

（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生         现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是            。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是                    。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是                        。

2021—2022学年度第一学期第三次考试

高三化学试题参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

26．Ⅰ、（6分）（1）①⑤    （2）②④     （3）②

Ⅱ、(8分)

（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑        Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑       Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

27.（10分，每空2分）

（1）第二周期VIA族   

（2）供氧剂   2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(并标出电子转移情况)

（3）SO2＋2H2S=3S＋2H2O    形成酸雨等

28．(12分)

(1)MnO、MnCO3（2分）

(2)5   2   4   5   1   8（2分）[来源:学_科_网]

(3)蒸发皿    玻璃棒（各2分）   NaCl（2分）    (4)0.02（2分）

29．（14分）  （1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O   

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（3）Fe3++3SCN－Fe(SCN)３

（4）静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 。C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰。

（5）吸收多余的氯气，防止污染空气