北京市师范大学亚太实验学校2021～2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份北京市师范大学亚太实验学校2021～2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共13页。试卷主要包含了11，下列物质水溶液呈碱性的是，CuCl2溶液中存在如下平衡，NA代表阿伏加德罗常数的值，已知反应等内容，欢迎下载使用。


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北京师范大学亚太实验学校
2021～2022学年第一学期期中考试
2021．11
高二化学试卷
试卷说明:本次考试满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）
1． 下列物质属于弱电解质的是
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
2．下列物质水溶液呈碱性的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3
（黄色）
（蓝色）
3．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2− + 4H2O ΔH＞0

下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A．升温
B．加AgNO3溶液
C．加压
D．加NaCl(s)
4．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH＝− 566 kJ/mol  
S(s) + O2(g) == SO2(g) ΔH＝− 296 kJ/mol  
则该条件下2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2(g)的ΔH等于
A．−582 kJ/mol
B．+ 26 kJ/mol
C．− 270 kJ/mol 
D．+ 270 kJ/mol
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂
B．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NA
C．100 mL 1 mol·L−1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NA
D．密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA

6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。



已知：

下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量


C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

7．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A．c (NH3·H2O)= 10-3 mol•L-1
B．由水电离出的c(H+)＝10-11 mol•L-1
C．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动， KW值减小
D．加入等体积 pH＝3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)＞c( NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
8．已知反应：3M(g) + N(g)P(s) + 4Q(g) ΔH＜0。图
中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率
随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措
施是
A．增大压强
B．增加N的浓度
C．加少量固体P
D．升高温度
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体
10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH+ + OH− ΔH＞0
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 + 3H+
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)
 D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3
11．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达
到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
实验
温度/K
起始时各物质的浓度/(mol/L)
平衡时物质的浓度/(mol/L)
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
400
0.2
0.1
0
0.08
Ⅱ
400
0.4
0.2
0.2
a
Ⅲ
500
0.2
0.1
0
0.025
A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B．化学平衡常数：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)
C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ＜Ⅰ
D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
12．室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知： 室温下，CaCO3的溶解度为0.0013 g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于 CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的
溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
激光
加热
a
时间/ms
温度/℃
13．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段
发生的主要变化如下：
2AlH3(s) === 2Al(s) + 3H2(g)
ΔH1
H2(g) + O2(g) === H2O(g)
ΔH2
Al(s) === Al(g)
ΔH3
Al(g) + O2(g) === Al2O3(s)
ΔH4
下列分析正确的是
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大
D．2AlH3(s)+3O2(g) === Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH =ΔH1+ 3ΔH2 + 2ΔH3 + 2ΔH4
14．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：
CH3OH（g）+ CO（g） HCOOCH3（g）
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是
A．增大压强甲醇转化率增大
B．b点反应速率υ正 = υ逆
C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜










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第二部分（非选择题 共58分）
15. （8分）用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
（1）温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为 。
（2）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 　ΔH=＋41.2 kJ/mol
将反应物混合气按进料比n(CO2)∶n(H2) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
① 不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
p1
p2

图1 图2
i. 图1中，压强p1 p2（填 “＞”、“＝” 或“＜”），推断的依据是 。
ii. 图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大得原因是 。
②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。

图3
图3中523 K时的CH3OH产率最大，可能的原因是 （填字母序号）。
a. 此条件下主反应限度最大
b. 此条件下主反应速率最快
c. 523 K时催化剂的活性最强

16．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线
如下图所示。





① a点溶液的pH ________1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
② b点溶液中，c(Na+) ________c(CH3COO−)。
③ c点溶液中，c(Na+)________[c(CH3COO−) + c(CH3COOH)]。
④ 比较a、c两点水的电离程度：a ________c。
（2）已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
1.75×10–5
Ka1＝4.5×10–7
Ka2＝4.7×10–11
4.0×10–8
① CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。
② 25 ℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：
pH(NaClO) ________ pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 25 ℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)＝ mol/L。（已知：＝4.2）
④ 下列化学反应能发生的是________。
A．HClO + CH3COONa == CH3COOH + NaClO
B．CH3COOH + Na2CO3 == NaHCO3 + CH3COONa
C．CO2 + H2O + 2NaClO == Na2CO3 + 2HClO
17．（8分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol
NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应
的热化学方程式：________。在右图中画出合成
氨反应过程中焓(H )的变化示意图。
（2）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率________mol/(L·min)。
（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（写出一条）。
（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3
的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经
过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。






A．图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4
B．图中b点，υ正 ＜υ逆
C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
18．（12分）工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：
□MnO4－ + □SO2 + □H2O□MnO42－ + □ + □
（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是 。
（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
I CaSO3 (s) + SO42－ (aq) CaSO4(s) + SO32－（aq）
II SO32－ (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l) SO42－(aq) + 2NO2－(aq) + 2H+ (aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与
NO2的去除率变化趋势如图所示。
a点后NO2去除率降低的原因是 。

（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3−；
II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶
液（过量）充分混合；
III. 用c2 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。
① NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式为 。
② 滴定过程中主要使用的玻璃仪器有 和锥形瓶等。
③ 滴定过程中发生下列反应：
3 Fe2+ + NO3− + 4 H+ == NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O
MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O
烟气气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m−3。





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19．（8分）某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如下实验。

酸性
pH=1
pH=2
pH=3
pH=4
5小时后
淡绿色
略显橙色
浅红色
红色稍浑浊



（1）根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是 。

开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
（2）已知：i


ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+
依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是 。
（3）测定0.1 mol·L-1 FeSO4溶液在pH=5.5条件下， Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是 。
（4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入 ，搅拌至完全溶解。

20．（10分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。
资料：ⅰ．S2O32− + 2H+ == S↓+ SO2 ↑+ H2O。
ⅱ．Fe3+ + 3S2O32−Fe(S2O3)33−（紫黑色）。
ⅲ．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2== 3Na2S2O3 + CO2制备Na2S2O3，装置
如下图。






① 用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：
S2− + H2OHS− + OH−、________。
② 为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：________（写出一条）。
（2）探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
实
验
试剂
现象
试管
滴管

2 mL
0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
Ag2SO4溶液
（浓度约为0.03 mol/L）
Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后
沉淀溶解，得到无色溶液
0.03 mol/L Al2(SO4)3溶液
Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
0.03 mol/L
Fe2(SO4)3溶液
Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，
30 s时溶液几乎变为无色
① Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为________。
② 经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：
________。
③ 经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O32−反应的实验现象：________。
以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

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2021～2022学年第一学期期中
高二化学试卷答题纸 2021.11
（试卷满分：100分 考试时间：90分钟）
第一部分（选择题 共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
C
A
C
B
A
C
D
11
12
13
14






D
C
D
B






第二部分（非选择题 共58分）
15.（8分）
（1）523K，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49.2 kJ/mol
（2）① i. ＞ （1分）
该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成。图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞ p2（1分）
ii. CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应
② bc
16.（12分）
（1）① ＞（2分） ② ＝（2分）
③ ＝（2分） ④ ＜（2分）

c(CH3COO－) ·c(H+)
c(CH3COOH)
（2）① （1分） ② ＞（1分）

③ 4.2×10–4（1分） ④ B（1分）

17.（8分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝− 92.4 kJ/mol（2分）



（1分）

（2）0.02（2分）
（3）降温、增大压强或及时分离出NH3 （2分）
（4）AC（1分）
18.（12分）
（1） 2 1 2 2 SO42- 4H+
CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率
（2）c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率
（3） ① 2 NO + 3 H2O2 == 2 NO3- + 2 H+ + 2 H2O
② 滴定管
③
19. （8分）
（1）溶液酸性越强，Fe2+越稳定
（2）c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化
（3）pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用（其他合理答案给分）
（4）pH＜1的稀硫酸
20. （10分）
（1）① CO32− + H2OHCO3− + OH−（2分）
② 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2分）
（2）① 2Ag+ + S2O32− == Ag2S2O3↓（2分）
② Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，S2O32−与H+反应生成S，使c(H+)降低，平衡
正向移动，生成Al(OH)3沉淀。（2分）
③ Fe3+与S2O32−反应生成紫黑色Fe(S2O3)33−的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；Fe3+与S2O32−反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大（2分）