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第13讲 物质的量浓度配制及应用-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）
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这是一份第13讲 物质的量浓度配制及应用-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共21页。试卷主要包含了物质的量浓度，容量瓶的构造及使用，误差分析，有关物质的量浓度的计算，俯视、仰视导致的误差分析，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第13讲 物质的量浓度配制及应用
必备知识
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．容量瓶的构造及使用
(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
(2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。
(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。
(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(5)使用注意事项
①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)实验仪器：
100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)配制过程：
4．误差分析
(1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
对实验结果
造成的影响
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码生锈
偏大
用滤纸称量NaOH
偏小
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定
容
定容时俯视刻度线
偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
提醒：俯视、仰视、平视的图示：
5．有关物质的量浓度的计算
(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算
换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释：
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
易混易错点
一、与物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器有关的易混易错点
1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。
⑤选用容量瓶时应指明其规格。
⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
2．托盘天平使用时要注意
(1)使用前调零
(2)药品不能直接放在托盘上
(3)左物右码，先大后小
(4)读数至小数点后1位
(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。
3．量筒使用时要注意
(1)不能作反应器
(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释
(3)量取的液体倒出后不必洗涤
4．烧杯使用时要注意
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶
5．玻璃棒使用时要注意
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
二、与物质的量浓度配制过程有关的易混易错点
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。
4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。
5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。
7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。
8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。
9．俯视、仰视导致的误差分析
在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论：
（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。
三、与物质的量浓度计算有关的易混易错点
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
3．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。
4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。
5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
【细剖精析】
不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
【细剖精析】
不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。
3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
【细剖精析】
不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
【细剖精析】
500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。
5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【细剖精析】
溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。
6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
无影响。
因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
【细剖精析】
重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。
7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
【细剖精析】
(1)② (2)③
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%
＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
(3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？
【细剖精析】
大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。
对点训练
一、关于物质的量浓度的溶液
1．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋( )
(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋( )
(3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA( )
(4)等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1( )
(5)1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( )
(6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%( )
(7)一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同( )
【解析】
(1) (×)解析 只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。
(2) (×)解析 两处错误，一是“溶于1 L水中”，二是没有考虑Fe3＋的水解。
(3) (×)解析 没有考虑Mg2＋的水解。
(4) (×)解析 磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。故氢离子个数之比小于3∶1。
(5) (×)解析 CO的水解，离子数目减少。
(6) (×)解析 溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的10倍，但溶液的质量比原溶液的10倍要小，故质量分数稀释后大于9.8%。
(7) (√)解析 浓度越小，NH水解程度越大。故两溶液的NH的物质的量不同。
二、关于物质的量浓度的计算
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】
把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
【答案】A
【解析】
由c＝＝
＝ mol·L－1
由上可推知：ρ＝
设溶液的体积为1 L
由c＝可得w＝＝
w＝＝＝
因此只有A项不正确。
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
4．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
【答案】C
【解析】
由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则
3c(Al3＋)＝ mol·L－1
c(Al3＋)＝ mol·L－1。
提升训练
1．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
【答案】B
【解析】
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
2．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】
A．题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；
B．c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；
C．溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；
D．溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；
故选A。
4．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A． B． C．c= D．
【答案】A
【解析】
A．，A项正确；
B．，B项错误；
C．，C项错误；
D．，则，D项错误；
答案选A。
5．下列实验目的能达到的是
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将40gSO3溶于60g水中所得溶液溶质的质量分数为49%
C．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HCl溶液
D．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%
【答案】B
【解析】
A．应将58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液，A错误：
B．40gSO3物质的量为0.5mol，与水反应得到硫酸的水溶液，溶质H2SO4的物质的量也为 0.5mol，溶质的质量为49g，因此所得溶液溶质的质量分数为49%，B正确；
C．应标准状况下22.4LHC1溶于水中配成1L溶液可得lmol/L的HC1溶液，C错误：
D．25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为16g，溶于水所得溶质的质量分数为16%，D错误。 故选B。
6．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是
A．和的物质的量浓度均为
B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中
C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为
D．取该溶液体积的，所取溶液的为
【答案】C
【解析】
A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；
B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；
C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；
D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；
故选C。
7．实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是
A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
A．实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；
B．依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；
C．在实验室用胆矾配制溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；
D．实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；
答案选C。
8．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是
A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1
【答案】B
【解析】
设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)
依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；
所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；
故选B。
9．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L；
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L；
D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
综上所述，合理选项为C。
故选C。
10．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】
A．3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，C错误；
D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，D错误。
故选：A。
11．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
【答案】D
【解析】
A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；
B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误；
故选D。
12．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol
【答案】C
【解析】
A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A项错误；
B．题中Cl-的检验不严谨，Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液后，若有白色沉淀生成，才能说明含有Cl-。B项错误；
C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为，C项正确；
D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C项可知c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=，D项错误；
答案选C。
13．（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。
（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。
（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。
（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）1:1 （2） 7:11 （3） mol-1 （4） 0.1 （5） NH3 （6） 0.1mol·L-1
【解析】
（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比为，故答案为：1:1；
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为摩尔质量之比：28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：7：11；
（3）1g CO2中含有x个原子，则，则，故答案为：mol-1；
（4）4.9g H2SO4的物质的量为，消耗NaOH的物质的量为0.05mol2=0.1mol，故答案为：0.1；
（5）标准状况下，气体的Vm相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为N2+3H2=2A，由质量守恒定律可知A的化学式为NH3，故答案为：NH3；
（6）34.2gAl2（SO4）3的物质的量为：，所得溶液物质的量浓度为：，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为：，故答案为：0.1mol·L-1。
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
【答案】（1）11.9 （2） BC （3） BCD （4） ① 8.4 ② C
【解析】
试题分析：（1）根据公式c＝，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝mol/L＝11.9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，错误；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，正确；C、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，正确。D、溶液中Cl－的数目与氯化氢的物质的量有关系，所以与溶液的体积有关，错误。答案为BC。（3）A．容量瓶有塞子，使用容量瓶前检验是否漏水，正确。B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，错误。C．配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用烧杯稀释后再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，错误。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以不正确的选BCD。
（4）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝＝0.0084L＝8.4ml。②根据cB＝nB/V可得，A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,则导致盐酸的浓度偏小，错误；B．俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。会使溶液体积增大，导致浓度偏小。错误。所以答案C。
第13讲 物质的量浓度配制及应用
必备知识
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．容量瓶的构造及使用
(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
(2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。
(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。
(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(5)使用注意事项
①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)实验仪器：
100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)配制过程：
4．误差分析
(1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
对实验结果
造成的影响
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码生锈
偏大
用滤纸称量NaOH
偏小
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定
容
定容时俯视刻度线
偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
提醒：俯视、仰视、平视的图示：
5．有关物质的量浓度的计算
(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算
换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释：
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
易混易错点
一、与物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器有关的易混易错点
1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。
⑤选用容量瓶时应指明其规格。
⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
2．托盘天平使用时要注意
(1)使用前调零
(2)药品不能直接放在托盘上
(3)左物右码，先大后小
(4)读数至小数点后1位
(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。
3．量筒使用时要注意
(1)不能作反应器
(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释
(3)量取的液体倒出后不必洗涤
4．烧杯使用时要注意
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶
5．玻璃棒使用时要注意
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
二、与物质的量浓度配制过程有关的易混易错点
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。
4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。
5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。
7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。
8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。
9．俯视、仰视导致的误差分析
在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论：
（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。
三、与物质的量浓度计算有关的易混易错点
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
3．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。
4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。
5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
【细剖精析】
不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
【细剖精析】
不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。
3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
【细剖精析】
不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
【细剖精析】
500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。
5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【细剖精析】
溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。
6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
无影响。
因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
【细剖精析】
重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。
7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
【细剖精析】
(1)② (2)③
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%
＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
(3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？
【细剖精析】
大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。
对点训练
一、关于物质的量浓度的溶液
1．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋( )
(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋( )
(3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA( )
(4)等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1( )
(5)1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( )
(6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%( )
(7)一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同( )
【解析】
(1) (×)解析 只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。
(2) (×)解析 两处错误，一是“溶于1 L水中”，二是没有考虑Fe3＋的水解。
(3) (×)解析 没有考虑Mg2＋的水解。
(4) (×)解析 磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。故氢离子个数之比小于3∶1。
(5) (×)解析 CO的水解，离子数目减少。
(6) (×)解析 溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的10倍，但溶液的质量比原溶液的10倍要小，故质量分数稀释后大于9.8%。
(7) (√)解析 浓度越小，NH水解程度越大。故两溶液的NH的物质的量不同。
二、关于物质的量浓度的计算
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】
把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
【答案】A
【解析】
由c＝＝
＝ mol·L－1
由上可推知：ρ＝
设溶液的体积为1 L
由c＝可得w＝＝
w＝＝＝
因此只有A项不正确。
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
4．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
【答案】C
【解析】
由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则
3c(Al3＋)＝ mol·L－1
c(Al3＋)＝ mol·L－1。
提升训练
1．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
【答案】B
【解析】
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
2．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】
A．题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；
B．c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；
C．溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；
D．溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；
故选A。
4．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A． B． C．c= D．
【答案】A
【解析】
A．，A项正确；
B．，B项错误；
C．，C项错误；
D．，则，D项错误；
答案选A。
5．下列实验目的能达到的是
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将40gSO3溶于60g水中所得溶液溶质的质量分数为49%
C．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HCl溶液
D．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%
【答案】B
【解析】
A．应将58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液，A错误：
B．40gSO3物质的量为0.5mol，与水反应得到硫酸的水溶液，溶质H2SO4的物质的量也为 0.5mol，溶质的质量为49g，因此所得溶液溶质的质量分数为49%，B正确；
C．应标准状况下22.4LHC1溶于水中配成1L溶液可得lmol/L的HC1溶液，C错误：
D．25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为16g，溶于水所得溶质的质量分数为16%，D错误。 故选B。
6．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是
A．和的物质的量浓度均为
B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中
C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为
D．取该溶液体积的，所取溶液的为
【答案】C
【解析】
A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；
B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；
C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；
D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；
故选C。
7．实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是
A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
A．实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；
B．依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；
C．在实验室用胆矾配制溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；
D．实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；
答案选C。
8．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是
A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1
【答案】B
【解析】
设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)
依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；
所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；
故选B。
9．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L；
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L；
D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
综上所述，合理选项为C。
故选C。
10．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】
A．3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，C错误；
D．标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，D错误。
故选：A。
11．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
【答案】D
【解析】
A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；
B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误；
故选D。
12．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol
【答案】C
【解析】
A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A项错误；
B．题中Cl-的检验不严谨，Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液后，若有白色沉淀生成，才能说明含有Cl-。B项错误；
C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为，C项正确；
D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C项可知c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=，D项错误；
答案选C。
13．（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。
（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（4）4.9g H2SO4能和________mol NaOH完全反应。
（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。
（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）1:1 （2） 7:11 （3） mol-1 （4） 0.1 （5） NH3 （6） 0.1mol·L-1
【解析】
（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比为，故答案为：1:1；
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为摩尔质量之比：28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：7：11；
（3）1g CO2中含有x个原子，则，则，故答案为：mol-1；
（4）4.9g H2SO4的物质的量为，消耗NaOH的物质的量为0.05mol2=0.1mol，故答案为：0.1；
（5）标准状况下，气体的Vm相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为N2+3H2=2A，由质量守恒定律可知A的化学式为NH3，故答案为：NH3；
（6）34.2gAl2（SO4）3的物质的量为：，所得溶液物质的量浓度为：，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为：，故答案为：0.1mol·L-1。
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
【答案】（1）11.9 （2） BC （3） BCD （4） ① 8.4 ② C
【解析】
试题分析：（1）根据公式c＝，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝mol/L＝11.9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，错误；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，正确；C、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，正确。D、溶液中Cl－的数目与氯化氢的物质的量有关系，所以与溶液的体积有关，错误。答案为BC。（3）A．容量瓶有塞子，使用容量瓶前检验是否漏水，正确。B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，错误。C．配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用烧杯稀释后再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，错误。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。符合溶液摇匀的操作要求。正确。所以不正确的选BCD。
（4）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝＝0.0084L＝8.4ml。②根据cB＝nB/V可得，A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,则导致盐酸的浓度偏小，错误；B．俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。会使溶液体积增大，导致浓度偏小。错误。所以答案C。
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